Строение вещества. 11 класс Урок № 15 (5) Типы кристаллических решеток.
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Тема №3. Строение вещества.    11 класс

Урок  № 15 (5)  Типы кристаллических решеток.                                                                                    

Тип урока: комбинированный.  

Цель урока: дать конкретные представления об аморфных и кристаллических веществах, типах кристаллических решеток, установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ. Задачи урока:

Образовательные: систематизировать, обобщить и углубить знания о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел, типах кристаллических решеток, установить зависимость физических свойств кристалла от характера химической связи в кристалле и типа кристаллической решетки, дать учащимся представления о влиянии природы химической связи и типов кристаллических решеток на свойства вещества.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся, рассмотреть взаимное влияние компонентов целого - структурных частиц веществ, в результате которого появляются новые свойства, воспитывать умения организовать свой учебный труд, соблюдать правила работы в коллективе.

Развивающие: развивать познавательный интерес школьников, используя проблемные ситуации, интересные факты; совершенствовать умения учащихся устанавливать причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от химической связи и типа кристаллической решетки, предсказывать тип кристаллической решетки на основе физических свойств вещества. 

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.                            Модели кристаллических решеток разных типов (поваренной соли, алмаза и графита, углекислого газа и йода, металлов); демонстрационный раздаточный материал по теме «Кристаллическое состояние вещества» (таблицы); образцы пластмасс и изделий из них, стекло, пластилин, смолы, воск, шоколад.                                                                                        Компьютер, мультимедийная установка.                                                                                                     Учебник «Химия», 11 класс, автор Г.Е. Рудзитис и Ф.Г.Фельдман, М.: Просвещение 2013. Презентация «Типы кристаллических решеток».

Ход урока.

1. Организационный момент.

Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.

Подводит к теме урока через вопросы:

1. Что объединяет вещества?  Слайд 1.  Ответ: Твердые вещества.
2. Чем отличаются вещества?  Слайд 2.  Ответ: Строением. Химической связью. Кристаллическими решетками.

Затем сообщает тему урока и цель урока.  Слайды 3,4.

Учитель объясняет, где встречается  тема урока при подготовке к ГИА в кодификаторе                       (код 1.3.3) и спецификаторе (вопрос 4)          Слайды 5,6.

2. Проверка домашнего задания.

Фронтальная беседа:

1) Какие виды химической связи вам известны?

Учитель обращает внимание на алгоритм определения вида химической связи. Слайд 7.

Уточняет, что ковалентная полярная связь образуется не только неметаллами, например: оксиды  активных металлов.

2) Определите вид химической связи в следующих веществах (по вариантам):

1) NaCl, CO2, I2 ;   2) Na, NaOH, H2S .

3) Приведите примеры зависимости свойств веществ от вида химической связи.

3. Изучение нового материала. 

Обучающиеся выполняют задание: Установить соответствие.  Слайд 8.

Вспоминают агрегатные состояния веществ и переходят к рассмотрению аморфных и кристаллических веществ. Формулы тривиальных названий кристаллогидратов.                       Слайды 9,10,11.  

Уточняют, что вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения.  Слайд 12.

Основные понятия: Кристаллы. Кристаллические решетки. Узлы кристаллических решеток. Молекулы,  атомы и ионы.                     Слайд 13.

Проблема: какие же типы кристаллических решеток у следующих веществ и какими свойствами они обладают:

1.Cu    2.Al2O3         3.Al2(SO4)3            4.C (алмаз)           5.C3H8                   6.SiO2

Учитель: Надеюсь, что после обобщения ваших знаний о типах кристаллических решеток Вы легко справитесь с заданием.

Типы кристаллических решеток                                               Слайд 14.

Обучающиеся заполняют таблицу  взаимосвязи свойств веществ со строением.

Ионная кристаллическая решетка.     Формулы тривиальных названий.         Слайды 15,16,17.

Атомная кристаллическая решетка.   Вспоминают понятия: аллотропия и аллотропные модификации (алмаз и графит), тетраэдр, формулы тривиальных названий.                                                                                    Слайды 18,19.  

Металлическая кристаллическая решетка.                               Слайды 20,21,22. 

Вопрос: Для веществ с атомными,  ионными и металлическими КР характерна высокая  механическая прочность. Чем это объясняется?

Молекулярная кристаллическая решетка. Вспоминают понятия: аллотропные модификации и аморфные вещества (сера кристаллическая и пластическая).      Слайды 23,24,25,26. 

Вопрос: Молекулярные кристаллические решетки, в отличии от других КР, характеризуются неустойчивостью, легко разрушаются. Чем это объясняется?  

Ответ: в молекулярных КР между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.

На конкретных примерах (хлорид натрия, алмаз, вода, железо, оксид углерода(IV),медь) прослеживаем взаимосвязь строения веществ со свойствами.                  Слайд 27,28.

Обобщающие таблицы. Обучающиеся сравнивают и уточняют свои записи. Слайды 29-32. 

Вопрос: Какой тип кристаллической решетки из рассмотренных выше не встречается в простых веществах?

Ответ: Ионные кристаллические решетки. 

Вопрос: Какие кристаллические решетки характерны для простых веществ? 

Ответ: Для простых веществ-металлов - металлическая кристаллическая решетка; для неметаллов - атомная или молекулярная. 

Учитель: Давайте найдем в периодической таблице элементы - неметаллы, у которых простые вещества имеют атомную кристаллическую решетку (Ответ: С, В, Si) и молекулярную (Ответ: N, S, O, галогены и благородные газы).          Слайд 31.

Учитель: Как можно определить тип кристаллической решетки простого вещества в зависимости от положения элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Ответ: Для элементов-металлов, которые находятся в I A, II A, IIIA (кроме бора), а также олова и свинца, и всех элементов побочных подгрупп в простом веществе тип решетки - металлическая.                                                                                                                                                       Для элементов-неметаллов IV A и бора в простом веществе кристаллическая решетка атомная; а у элементов V A, VI A, VII A, VIII A в простых веществах кристаллическая решетка молекулярная.

4.Закрепление. 

Определить тип кристаллической решетки.    Фронтальный опрос.   Слайд 33.

Выполнение заданий с образовательного портала для подготовки к экзаменам «Решу ЕГЭ».                Индивидуально и в парах.  Разбор выполненных заданий.                                                           Слайды 34-43.

Выводы: 1) От чего зависят свойства веществ?

 - Свойства веществ зависят от их строения (расположения частиц в пространстве, типа КР), а также от вида химической связи между частицами, образующими данное вещество.

 2) Какую закономерность можно выявить о строении и свойствах веществ?

 - По свойствам данного вещества можно предполагать его строение (тип КР), а по строению предсказывать свойства.

 Кроме кристаллических, существуют и аморфные твердые вещества. В них расположение частиц строго не упорядоченно, поэтому они не имеют определенной температуры плавления, в отличие от кристаллических веществ. При нагревании они постепенно размягчаются переходя в жидкое состояние. К таким веществам относятся стекло, пластмассы, смолы, воск, шоколад.

5. Рефлексия.

 Определите сильные и слабые стороны собственного продвижения в изучении темы «Типы кристаллических решеток» и заполните таблицу.

6. Домашнее задание: §8  в.7-8 с. 41.  Обратите особое внимание на слабые стороны, выделенные при рефлексии.