Итоговый тест в 11 классе (универсальное обучение)
тест по химии (11 класс) на тему

Итоговый тест в 11 классе (универсальное обучение)

1 вариант.

1. Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Ti2+                   2) Mn4+                  3) Cr3+                 4) Mn2+ 

2. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная конфигурация атома элемента

1) 1s2 2s2 2p5                                           2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3                               4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют

1) He и Ne              2) Na+ и Cl–                  3) He и Li+                     4) Cl и Cl– 

4. К основным оксидам относятся

1) Fe2O3, CuO, Cr2O3                                   2) FeO, Cu2O, Cr2O3 

3) FeO, CuO, CrO                                        4) Fe2O3, Cu2O, CrO

5. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид

1) алюминия                                            2) бария

3) марганца (VII)                                     4) бериллия

6. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) K2MnO4                                                     2) MnSO4 

3) Mn3(PO4)2                                                  4) Mn2O7 

7. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) Алмаз                                                      2) Кремнезем

3) Карбонат кальция                                  4) Оксид серы (VI)

8. Основные соли представлены в группе

1) C3H6(OH)2, NaOH                                       2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 

3) СuOHCl, (CuOH)2CO3                                4) NH4Cl, HCOONH4

9. Простое вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях

1) медь                                                          2) фосфор

3) кальций                                                    4) азот

10.Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором

1) Li                                                                        2) Na

3) K                                                                         4) Rb

11. Сера взаимодействует с раствором

1) KOH                                                                 2) NaCl

3) HCl                                                                   4) Cu(NO3)2

12. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется

1) Основная соль

2) Средняя соль

3) Двойная соль

4) Комплексная соль

13. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) AgNO3 и Ag

2) NaOH и NaCl

3) Ca(OH)2 и Ca

4) H2 и Cl2 

14. К реакциям окисления относится

1) C2H4 + HCl → C2H5Cl            

2) C6H6 + 3H2 → C6H12 

3) C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

SF6 + H2S → HF + S

равен

1) 1               2) 2               3) 3              4) 6

16.Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования продуктов

СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г) + Q

необходимо

1) Увеличить температуру и увеличить давление

2) Уменьшить температуру и уменьшить давление

3) Уменьшить температуру и увеличить давление

4) Увеличить температуру и уменьшить давление

17. К парниковым газам относится

1) водород                                    2) хлороводород

3) азот                                          4) углекислый газ

18. Нельзя нагревать на открытом пламени

1) Ацетон

2) Раствор лимонной кислоты

3) Раствор хлорида натрия

4) Раствор медного купороса

19. Карбонат-ионы можно обнаружить раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата калия

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциа‐
ции 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

Итоговый тест в 11 классе

2 вариант.

 1. Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d6. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Co2+                  2) Co3+                     3) Fe3+              4) Cr3+ 

2. Водородное соединение элемента имеет формулу H2R. Электронная конфигурация элемента

1) 1s2 2s2 2p2                                          2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4                              4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 

3. Разную электронную конфигурацию имеют

1) Na+ и F–                 2) Cl и Cl–                   3) K+ и Cl–                    4) K+ и Ca2+ 

4. Амфотерными свойствами обладает гидроксид

1) лития                                                      2) цинка

3) магния                                                    4) бария

5. Щелочью является гидроксид

1) алюминия                                            2) хрома (II)

3) бария                                                    4) железа (III)

6. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

1) CrO3                                                           2) K2Cr2O7 

3) Cr2O3                                                         4) CrO

7. Кристаллическая решетка нитрата бария:

1) металлическая                                         2) молекулярная

3) ионная                                                      4) атомная

8. Только кислые соли представлены в группе

1) Ca(HCO3)2, NH4H2PO4                               2) NaHS, NaOH

3) Al(NO3)2, Ca3(PO4)2                                    4) NaHCO3, Na2CO3 

9. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди

(II):

1) сера                                                          2) серебро

3) углерод                                                    4) свинец

10. Железо вступает в реакцию с раствором

1) Нитрата магния                                                2) Нитрата ртути

3) Нитрата кальция                                              4) Нитрата калия

11. Медь взаимодействует с раствором

1) HCl                                                                   2) AgNO3 

3) KOH                                                                 4) CaCl2 

12. С водным раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух

веществ

1) Zn(OH)2 и HCl

2) Al(OH)3 и MgCO3

3) Fe(OH)2 и CaO

4) Ba(OH)2 и CO2

13. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) Cl2 и H2

2) Cu и Fe

3) CO2 и HCl

4) Na2CO3 и NaCl

14. К реакциям замещения относится

1) C2H4 + HCl → C2H5Cl

2) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

3) 2CH4 → C2H2 + 3H2 

4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

KClO3 + HCl →Cl2 + KCl + H2O

равен

1) 1           2) 2            3) 3               4) 6

16. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

СО(г) + 3Н2(г) →СН4(г) + Н2О(г) ?

А. При повышении давления химическое равновесие данной системы

сместится в сторону продуктов реакции.

Б. При увеличении концентрации СН4 химическое равновесие данной

системы сместится в сторону исходных веществ.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

17. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере

1) оксидов азота и серы              2) озона

3) аргона                                      4) природного газа

18. Перегонкой можно разделить смесь

1) песка и угля

2) гексана и бензола

3) крахмала и сахара

4) железа и меди

19. Качественный состав хлорида алюминия можно установить с помощью
растворов, содержащих ионы
1) Cl- и Ag+
2) OH- и Ag+
3) SO42- и H+
4) NO3- и K+

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоци‐
ации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата магния

Итоговый тест в 11 классе

3 вариант.

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Mg2+ и Ca2+    2) Ca2+ и Cl-              3) Cl- и Ne0      4) Mg2+ и Ca0 

2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO             2) Э2O5                   3) Э2O7                     4) ЭO3

3. Электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 имеет

1) атом S                  2) атом Ne                    3) ион Cl–                     4) ион Na+ 

4. Кислотным является оксид

1) меди(I)                                                   2) хрома(VI)

3) цинка                                                     4) хрома(III)

5. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота

1) HPO3                                                   2) H3PO2 

3) H3PO3                                                  4) PH3 

6. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

1) HClO2                                                       2) CaCl2 

3) Ca(ClO)2                                                   4) Ca(ClO3)2 

7. Кристаллическая решетка сульфата кальция –

1) атомная                                                    2) ионная

3) металлическая                                         4) молекулярная

8. Кислотными оксидами являются

1) K2O, CaO, Al2O3                                         2) Mn2O7, CrO3, Cl2O7 

3) CO2, CO, SO3                                              4) NO, NO2, N2O5 

9. Раствор сульфата алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH, BaCl2                                             2) HCl, NH3 

3) Cu, HNO3                                                4) CO2, NO2 

10. Медь может реагировать с

1) хлором                                                              2) раствором хлорида цинка

3) холодной соляной кислотой                           4) водой

11. Простое вещество, которое растворимо в уксусной кислоте:

1) медь                                                                 2) сера

3) свинец                                                             4) углерод

12. Серная кислота реагирует с

1) хлоридом бария и карбонатом натрия

2) гидроксидом натрия и сульфатом бария

3) гидросульфатом натрия и хлоридом меди(II)

4) карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

13. Свежеосажденный гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) Fe и Fe(OH)3 

2) HCl и NaCl

3) H2SO4 и NH3 

4) CO и CO2 

14. Окислительно-восстановительная реакция с участием оксида серы (IV)

1) SO2 + H2O2 = H2SO4 

2) SO2 + KOH = KHSO3 

3) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O

4) SO2 + BaO = BaSO3 

15. Элемент медь является окислителем в реакции

1) Cu + O2 = CuO

2) CuO + H2 = Cu + H2O

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 

16. Равновесие 3Fe(тв) + 4H2O(г) → Fe3O4(тв) + 4H2(г) – Q смещается в сторону продуктов при

1) увеличении общего давления

2) добавлении катализатора

3) нагревании

4) добавлении водорода

17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:

1) этанол    2) глицерин     3) азот    4) углекислый газ

18. Фильтрованием можно разделить смесь

1) воды и спирта

2) серебра и золота

3) воды и хлорида натрия

4) воды и карбоната кальция

19. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) OH- и H+
2) OH- и Ag+
3) SO42- и Ag+
4) SO42- и Ca2+

20. Какая кислота является слабым электролитом?
1) сероводородная
2) азотная
3) хлороводородная
4) серная

Итоговый тест в 11 классе

4 вариант.

1 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частицам

1) S0 и S2-             2) S2- и Mg2+            3) Mg2+ и Ca2+              4) K+ и S2- 

2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 4s24p3. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO                   2) Э2O5                     3) Э2O7                      4) ЭO4

3. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO                       2) Э2O5                         3) Э2O7                           4) ЭO3 

4. Ярко выраженными кислотными свойствами обладает оксид

1) хрома (II)                                              2) хрома (III)

3) хрома (VI)                                            4) алюминия

5. Высшему оксиду серы соответствует кислота

1) H2S                                                   2) H2SO3 

3) H2SO4                                               4) Na2SO4 

6. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении

1) HClO2                                                      2) CaCl2 

3) Ca(ClO)2                                                  4) Ca(ClO3)2 

7. Молекулярный тип кристаллической решетки в твердом состоянии имеют

1) Вода и фторид кальция                          2) Бром и водород

3) Ртуть и алюминий                                  4) Поваренная соль и кремнезем

8. Основные оксиды могут быть образованы элементами

1) K, Ca, Al                                                    2) Mg, Ca, Ba

3) Ca, Si, Ba                                                   4) Mg, Ge, Zn

9. Нитрат серебра в водном растворе взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH и HCl                                           2) CaCl2 и NaF

3) Cu(NO3)2 и BaCO3                                 4) CO2 и H2 

10. С разбавленной серной кислотой может реагировать

1) цинк                                                                  2) медь

3) серебро                                                             4) ртуть

11. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором хлорида железа (II):

1) серебро                                                           2) бром

3) свинец                                                             4) цинк

12. Раствор гидроксида бария реагирует с

1) карбонатом бария и гидроксидом натрия

2) гидроксидом натрия и углекислым газом

3) углекислым газом и серной кислотой

4) серной кислотой и оксидом бария

13. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) AgNO3 и Ag

2) NaOH и NaCl

3) FeO и Fe

4) Br2 и O2 

14. Окислительно-восстановительная реакция с участием фосфорной кислоты:

1) 2H3PO4 + Mg = Mg(H2PO4)2 + H2

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 

15. Элемент железо является восстановителем в реакции

1) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3) 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

16. Равновесие 2СO(г) + 5H2(г) → C2H6(г) + 2H2O(г) + Q смещается в сторону продуктов при

1) уменьшении общего давления

2) добавлении катализатора

3) нагревании

4) добавлении оксида углерода (II)

17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:

1) угарный газ    2) матан     3) азот    4) углекислый газ

18. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения

19.С помощью делительной воронки можно разделить смесь
1) бензола и воды
2) этанола и воды
3) серной и азотной кислот
4) магния и алюминия

20. Электролитом является
1) глюкоза
2) этанол
3) этилацетат
4) ацетат натрия

Ответы на итоговый тест в 11 классе