Подготовка к ОГЭ
тест по химии (9 класс) на тему

ОГЭ по химии

Задание 21

1.К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

2. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.

3.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

4.В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

5.К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

6. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

7. После пропускания 11,2 л (н.у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

8. При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего FeS2) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н.у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

9. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток   раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

11. Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка. Для взаимодействия с 20 г раствора кислоты потребовалось 52 г 10-процентного раствора хлорида бария. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

12. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащего ZnS) образовался сернистый газ объёмом 8,96 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите.

13. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

14. При взаимодействии 8,0 г оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

15.Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

16.170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

17. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

18.Через 5%-ный раствор сульфата меди (II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди (II)?

19.Соляную кислоту добавляли к раствору нитрата серебра до окончания выпадения осадка. Для взаимодействия с 50 г раствора соли потребовалось 10 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

20.Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

21. К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

22. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Задание 20.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Определите окислитель и восстановитель.

2.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции  

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Определите окислитель и восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Определите окислитель и восстановитель.

5.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

6.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

7.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

8.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

10.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

11.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O

Определите окислитель и восстановитель

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Определите окислитель и восстановитель

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S + KOH

Определите окислитель и восстановитель

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель