Конспект урока "Кислоты".
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Слайд

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационный момент

Проверяется готовность к уроку

Готовятся к уроку

Мотивационный этап

1, 2

Ребята, на протяжении нескольких последних уроков мы с вами познакомились с различными веществами и узнали об их практическом использовании. Сегодня нам предстоит еще раз убедиться, что химия многолика.

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию»

Я. А. Коменский

Актуализация знаний

3, 4, 5

Повторение опорных понятий.

1. Какие вещества называют основаниями?

2.Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

3. Какие вещества называют индикаторами? Приведите примеры.

4. Как изменяется окраска индикаторов в щелочной среде?

5. Какие реакции называют качественными? Приведите пример. 

Взаимопроверка домашнего задания.

№ 3 стр. 101

№ 4, стр. 102

Ответы:

1. Основания состоят из атомов металлов и гидроксид – ионов.

2. Растворимые в воде основания называют щелочами.

3. Индикаторы изменяют цвет в щелочной среде. Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

4. В щелочной среде лакмус синеет, метиловый оранжевый желтый, фенолфталеин малиновый.

5. Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества называют качественными.

Выполняют парами взаимопроверку.

Изучение нового материала

Операционный этап

6, 7

Тема нашего урока - "Кислоты".

Вопрос: что объединяет данные рисунки?

Ответ:

В состав всех этих объектов входит кислота.

8

Тема нашего урока - "Кислоты".

Кислота, когда здорова,

Угостить друзей готова

Тем, что ей дала природа:

Катионом водорода!

Почему эти вещества называют кислотами?

А все ли кислоты кислые? Именно это нам предстоит выяснить.

Записывают тему в тетрадь

Ответ:

- они кислые на вкус.

9, 10

План изучения темы:

1. Состав, названия и определение кислот.
2. Классификация кислот.
3. Физические свойства кислот.
4. Химические свойства кислот.

11

Изучали строение, свойства, получение кислот ученые Лавуазье и Либих.

Записывают имена в тетрадь.

12

Запишите определение понятия кислоты:

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Запишите формулы следующих кислот и их названия:

• HCl – хлороводородная
• H2SO4 – серная
• H3PO4 – фосфорная
• HNO3 – азотная
• H2СO3 – угольная
• H2SiO3 - кремниевая

Записывают определение и формулы кислот в тетрадь.

13, 14

15, 16

17,  18

Классификация кислот по различным признакам.

1. Органические и неорганические – по признаку происхождения, бывают растворимые и нерастворимые в воде.

2. По какому признаку разделены на группы данные кислоты (слайд 15)?

Бескислородные и кислородсодержащие.

3. По какому признаку разделены на группы данные кислоты (слайд 16)?

Одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты.

Ответы:

По признаку наличия в формуле кислоты атомов кислорода.

По признаку числа атомов водорода в молекуле.

19

Работа учащихся с текстом.

• Основность – число атомов водорода в кислоте.
• Прочитайте текст стр. 104 о правиле написания степени окисления и заряда иона.
• Определите степени окисления элементов и заряды ионов в кислотах: HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4 

Записывают определение в тетрадь.

Письменно выполняют задание.

20

Проверьте самостоятельно правильность выполнения задания по эталону на слайде.

Оценка учителя учащихся.

Самопроверка по эталону.

21, 22

Физические свойства кислот:

• По агрегатному

    состоянию:

• Газообразные (HCl, H2S)
• Жидкие (HNO3, H2SO4)
• Твердые (H3PO4, H2SiO3)

• Цвет кислот – ?
• Запах – ?
• Вкус – ?

ДЕМОНСТРАЦИЯ СКЛЯНОК С КИСЛОТАМИ

Ответы:

Бесцветные

Отмечают отсутствие запаха и кислый вкус лимонной кислоты в лимоне.

23

Кремниевая кислота

H2SiO3 единственная нерастворимая кислота, она соответствует кислотному оксиду -  SiO2

Записывают формулы

24

Физкультминутка в музыкальном сопровождении под музыку Людвига ван Бетховена «К Элизе».

Выполняют предложенные упражнения около парты.

25

26

27.

Что нужно помнить при работе с кислотами?

Правила безопасности при работе с кислотами:

1. Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Поэтому пробовать на вкус НЕЛЬЗЯ!

2. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной  воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

3. Разбавление кислоты водой: к воде добавляют кислоту!

Учащиеся озвучивают тест.

28.

Химические свойства кислот.

1). Изменяют окраску         индикатора;

Взаимодействуют:

2) с металлами;

3) с основными оксидами;

4) с основаниями;

5) с солями.

Демонстрация реакций соляной кислоты с цинком, СаО, Cu(OH)2, СaCO3,

Лакмусовая бумага краснеет.

Отмечают появление признаков реакции: пузырьков газа, растворение осадка, изменение цвета.

29.

Взаимодействие кислот с индикаторами.

Отмечают: нерастворимые кислоты не изменяют окраску индикаторов.

30.

Слабые кислоты:

H2CO3 = CO2 + H2O

H2SO3 = SO2 + H2O

Записывают в тетрадь уравнения реакций.

Аналитический этап

31.

Теперь вы можете дать характеристику кислоте по плану:

• 1. Формула
• 2. Наличие кислорода
• 3. Основность
• 4. Растворимость
• 5. Степени окисления элементов
• 6. Заряд иона кислотного остатка
• 7. Соответствующий оксид.

  I вариант серной кислоте

   II вариант азотной кислоте

Рефлексия.

32.

Продолжите фразу:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• было трудно…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…

Учащиеся продолжают фразы.

33

Домашнее задание: § 20, упражнение 3, 4 с. 107

Записывают в дневник.

Подведение итогов, выставление оценок за урок.