Сфойства и получение фосфора
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса A r (P) = 31. Р +15) 2 ) 8 ) 5 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 , фосфор: p– элемент, неметалл Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d- орбитали . Поэтому может произойти распаривание 3S 2 – электронов и один из них может перейти на 3d– орбиталь . В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.

Слайд 3

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: белый, красный и чёрный фосфор · Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. · Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.

Слайд 4

Нахождение в природе Общее содержание фосфора в земной коре составляет 0,08%. В связанном виде он входит в состав многих минералов, главным образом апатитов 3Ca 3 (РО 4 ) 2 хСаF 2 и фосфатов Са 3 (РO 4 ) 2 . Разновидности апатита слагают осадочные горные породы — фосфориты, фосфор входит также в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, в мышцах - 0,27%. Самые богатые в мире залежи апатитов находятся близ г. Кировска на Кольском полуострове. Фосфориты широко распространены на Урале, в Поволжье, в Сибири, Казахстане, Эстонии, Белоруси и др. Большие месторождения фосфоритов имеются в Северной Африке, Сирии и США. Фосфор необходим для жизни растений. Поэтому почва всегда должна содержать достаточное количество соединений фосфора.

Слайд 5

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 10C + 6SiO 2 → P 4 + 10CO + 6CaSiO 3 . Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Окислитель С металлами — окислитель, образует фосфиды : 2 P + 3Ca → Ca 3 P 2 2 P + 3Mg → Mg 3 P 2 . Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина Mg 3 P 2 + 3H 2 SO 4 ( р-р)= 2 PH 3 + 3MgSO 4 Свойства фосфина - PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4 . PH 3 + HI = PH 4 I

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Восстановитель Фосфор легко окисляется кислородом : 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (с избытком кислорода), 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода). 2. С неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P 2 S 3 , 2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 . ! Не взаимодействует с водородом .

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА 3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3 P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO; 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O. 4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO 3 → 5KCl + 3P 2 O 5

Слайд 9

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Происходит реакция : P + KClO 3 = KCl + P 2 O 5 Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель, и восстановитель, процессы окисления и восстановления. №2. Осуществите превращения по схеме: P -> Ca 3 P 2 -> PH 3 -> P 2 O 5 Для последней реакции PH 3 -> P 2 O 5 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. №3. Осуществите превращения по схеме: Ca 3 (PO 4 ) 2 -> P -> P 2 O 5 Расставьте коэффициенты: P + KOH + H 2 O = PH 3 + KH 2 PO 3