Самостоятельная работа "Щелочные металлы"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему

Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»

I вариант

1.Соотнесите формулу вещества и название вещества:

        Название                        Формула

        1) Поваренная соль                а) КNO3

        2) Поташ                        б) КCl

3) Едкий натр                в) Nа2СO3∙10Н2O

4) Индийская селитра        г) NaOH

5) Кристаллическая сода        д) K2CO3

        6) Сильвин                        е) NaCl

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х1, первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

                                          Li2SO3→LiNO3

     +О2                                     ↑

Li→X1→LiOH→LiBr→LiOH→LiAl(OH)4→LiAlO2

        ↓                                  ↓    

                LiHSO4                          Li

        ↓  

     Li2SO4   

3.  При взаимодействии 115 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 56 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»

II вариант

1.Соотнесите формулу вещества и название вещества:

        Название                        Формула

        1) Глауберова соль                а) NaCl

        2) Кальцинированная сода        б) Na2SO4•10H2O

3) Бертолетова соль                в) Na2CO3

4) Чилийская селитра        г) КOH

5) Едкое кали                        д) KClO3

6) галит                        е) NaNO3

2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х1, первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

                                                        Na2CO3→NaCl

      +О2                                                   ↑

Na→X1→Na2O→NaOH→NaI→NaOH→NaAl(OH)4

                    ↓                                    ↓    

                           NaHSO4                            Na

                    ↓  

               Na2SO4   

:

3.  При взаимодействии 273 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 78,4 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»

III вариант

1.Соотнесите формулу вещества и название вещества:

        Название                        Формула

        1) Поташ                        а) КNO3

        2) Поваренная соль                б) КCl

3) Едкий натр                в) Na2SO4•10H2O

4) Индийская селитра        г) NaOH

5) Глауберова соль                д) K2CO3

        6) Сильвин                        е) NaCl

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х1, первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

                                          K2CO3→KNO3

     +О2                                     ↑

K→X1→KOH→KBr→KOH→KAl(OH)4→KAlO2

        ↓                                  ↓    

                KHSO4                          K

        ↓  

     K2SO4   

3.  При взаимодействии 230 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 112 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску лития массой 56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 300 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»

IV вариант

1.Соотнесите формулу вещества и название вещества:

        Название                        Формула

        1) Кальцинированная сода        а) NaCl

        2) Кристаллическая сода        б) Nа2СO3∙10Н2O

3) Бертолетова соль                в) Na2CO3

4) Чилийская селитра        г) КOH

5) Галит                        д) KClO3

6) Едкое кали                        е) NaNO3

2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х1, первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

                                                        Na2SO3→NaBr

      +О2                                                   ↑

Na→X1→Na2O→NaOH→NaCl→NaOH→Na2Zn(OH)4

                    ↓                                    ↓    

                           NaHSO4                            Na

                    ↓  

               Na2SO4   

3.  При взаимодействии 136,5 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 39,2 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску калия массой 78 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

Ответы.

I вариант

3.Натрий.

4. 9,6 г; 3,8%.

II вариант

3.Калий.

4. 2,24 г; 4,3%.