Занятие №6 «РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА НАХОЖДЕНИЕ ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ», элективный предмет по химии для учащихся 10 классов
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1
Нахождение молекулярной формулы по данным о массовых долях элементов и относительной молекулярной массе (или молярной массе). элективный курс по химии для учащихся 10 классов автор Терентьева Ю.А. Занятие №6

Слайд 2
Задача Вещество содержит 20% водорода и 80% углерода. Определите формулу этого вещества, если его относительная молекулярная масса равна 30.

Слайд 3
Решение 1способ 1. Пусть масса вещества равна 100г, тогда m (С)=80г, m (Н)=20г, 2. Результат нахождения соотношения количества вещества элементов и, следовательно, их атомов запишем в виде таблицы: ХЭ m М n С 80 12 6,67 Н 20 1 20

Слайд 4
Решение 3. Количество атомов: N (С): N ( Н)=6,67:20=1:3. отсюда простейшая формула СН 3. , 4. М r (СН 3 )=15, следовательно, молекулярная формула содержит в 2 раза больше атомов (30:15), и ее формула С 2 Н 6. Ответ: С 2 Н 6

Слайд 5
Решение 2способ 1. Формулы для нахождения массовой доли химических элементов ω= n · А r · 100%/М r преобразуем для нахождения n : n =ω ·М r / Ar 100%. И найдем по ней n , например, углерода: n =80% ·30/12 ·100%=2; 2. М r 2-х атомов «С»=24 (12 ·2); 3. М r всех атомов «Н» =30 – 24=6; 4. n атомов «Н» =6 : 1 =6; Отсюда, формула С 2 Н 6

Слайд 6
Решение 3способ Через химическую теорему. Теорема 1. Если массовая доля водорода в углеводороде больше массовой водорода в этилене, то углеводород – алкан. Теорема 2. Если массовая доля углерода в углеводороде меньше массовой доли углерода в этилене, то углеводород – алкан.

Слайд 7
1.Сложив массовые доли элементов в составе вещества, убеждаемся, что оно – углеводород (20%+80%=100%). Учитывая ,что массовая доля водорода в этилене составляет 14,3% (4 ·1 ·100%/28), а 20%>143%, по теореме 1 заключаем, что искомое вещество – алкан . Запишем его формулу в общем виде: С n Н 2 n +2 . Для определения n составим уравнение: ( 12 n +2 n +2) 0,20 = 2 n +2, отсюда n = 2. Следовательно, формула вещества - С 2 Н 6 . Сведение об относительной молекулярной массе используется для проверки.

Слайд 8
Доказательство теоремы 1. Для доказательства запишем формулу углеводорода в виде СхНу , где х и у- натуральные числа. По условию теоремы массовая доля водорода в этом веществе больше массовой доли водорода в этилене С 2 Н 4 т.е. у/(12х+у)>4/28 или у>2х. Понятно, что у =/=2х+1, т.к. число атомов водорода в молекуле любого углеводорода четное, тогда как число 2х+1 при каждом натуральном х нечетное. Кроме того, не может быть у>2х+2, поскольку максимальное число водорода, которое может соединяться с х атомов углерода, равно 2х+2 в предельных нециклических УВ. Следовательно, у=2х+2, т.е углеводород – алкан .

Слайд 9
Задача1 В результате хлорирования некоторого ненасыщенного углеводорода в присутствии катализатора получены жидкость с относительной молекулярной массой 99, содержащая С - 24,24%, Н-4,04%. С l -71,71%. Определите формулу продукта хлорирования. Ответ:С 2 Н 4 С l 2

Слайд 10
Задача 2 Красящее вещество крови – гематин- имеет состав:С-64,6%, водород- 5,2%, кислород- 12,6%, азот- 8,8%., железо-8,8%. Относительная атомная масса гематина равна 633. Выведите формулу гематина. Ответ: С 34 Н 33 О 5 N 4 F е.

Слайд 11
Задача 3 Относительная молекулярная масса моносахарида равна 180. Содержание углерода в нем - 40%, водорода - 7%, кислорода - 53 %. Установите молекулярную формулу вещества. Ответ: С 6 Н 12 О 6

Слайд 12
Задача 4 Относительная молекулярная масса некоторого бромпроизводного углеводорода равна 300. Массовая доля углерода в нем -40%, водорода- 7%, брома -53%. Определите формулу вещества. Ответ : С 10 Н 20 В r 2

Слайд 13
Источники Э лективный курс по химии для учащихся 10 классов автор Терентьева Ю.А.

Слайд 14
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Дополнительные сведения: Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna сайт http://kalitina.okis.ru/