Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Количество вещества"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме
Презентация по теме "Количество вещества" может использоваться на уроках химии в 8 классе при изучении раздела "Простые вещества" по программе О.С.Габриеляна.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
urok_himii_v_8_klasse_kolichestvo_veshchestva.ppt | 625 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Изучить физическую величину – количество вещества, единицу измерения количества вещества – моль, а также число Авогадро Научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач. Продолжать развивать и совершенствовать знания учащихся о таких понятиях как атом, химический элемент, металл, неметалл, химическая формула, вещество. Цели урока:
1.Запишите знаки следующих химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий, фосфор. 2.Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: один атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ) 1. Проверка знаний
Проверь себя 1. Металлы: Na, Fe, Cu, Mg, K Неметаллы: N, S, C, O, P CO 2 Mr (CO 2 ) = 12+16·2 = 44
Химия – наука о веществах Как измерять вещества и в чём? Физическая величина Обозначение Основная единица измерения Единица измерения В 1000 раз большая Единица измерения В 1000 раз меньшая Масса m г кг мг Объём V л м 3 мл или см 3 Количество вещества n или v ( ню) моль ? ?
Единицы измерения количества вещества [ моль ] , [ кмоль ] , [ ммоль ] 1 кмоль=1000моль 1 моль=1000 ммоль
Моль – единица измерения количества вещества 1 моль любого вещества содержит 6 x 10 23 частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.) Величину 6 x 10 23 называют постоянной Авогадро и обозначают N A N A = 6 x 10 23 моль -1 600000000000000000000000 молекул или атомов
? Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода? I способ: 1 моль содержит 6 x 10 23 молекул, тогда 2 моль - ? 12 x 10 23 молекул II способ (расчёты по формулам) N = n x N A N( О 2 ) = 2 моль x 6 x 10 23 моль -1 =12х 10 23 (молекул)
Молярная масса Молярная масса – это масса 1 моль вещества – численно равна относительной молекулярной массе М r Обозначение: М Единицы измерения: [ г/моль ] , [ кг/кмоль ] , [ мг/ммоль ]
Рассчитайте молярную массу кислорода М r (О 2 ) = 16х2=32 Следовательно: М(О 2 ) = 32 г/моль М(О 2 ) = 32 кг/кмоль М(О 2 ) = 32 мг/ммоль
Расчёты производят по формулам Количество вещества по числу частиц: n = N/ N A Количество вещества по массе: n = m/ М Число частиц по количеству вещества: N = n x N A Масса по количеству вещества: m = n x М
Заполните все ячейки Формула вещества М n m N Mg 2,4 г CaO 2 моль N 2 3*10 23 H 2 SO 4 49 г NaCl 0,6*10 23
Проверь себя Формула вещества М n m N Mg 24 г/моль 0,1 моль 2,4 г 0,6*10 23 CaO 56 г/моль 2 моль 112 г 12* 10 23 N 2 28 г/моль 0,5 моль 14 г 3*10 23 H 2 SO 4 98 г/моль 0,5 моль 49 г 3*10 23 NaCl 58,5 г/моль 0,1 моль 5,85 г 0,6*10 23
Домашнее задание П.15 Упр.1-3
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии 8 класс "Классификация неорганических веществ"
Данная презентация используется учителем для более полного раскрытия темы "Классификация неорганических веществ"...
Презентация к уроку химии 8 класс по теме "Растворение. Растворимость веществ в воде"
Презентация к уроку 8 класса по химии по теме "Растворение. Растворимость веществ в воде", можно использовать при объяснении нового материала. Первый урок по данной теме....
презентация к уроку природоведения 5 класс "Тела и вещества"
Презентация к уроку природоведения 5 класс "Тела и вещества"....
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»...
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»...
Презентация к уроку химии «ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА» для 8 класса
Цель урока: формирование навыка решение задач на нахождение массовой доли вещества....