Контрольная работа по химии 9 класс по теме " Металлы"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №3  по химии  для учащихся  9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №1

       ЧАСТЬ С.                                                                                                

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия.\ 4б.\
2. Какие свойства алюминия определили его широкое применение в технике?\ 3б.\
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—CaCl2. \5 б.\

4. Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида калия. \6 б.\

        ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома лития:

А. 1S2    2S2.      Б. 1S2 2S1.     B. 1S2  2S2 2p1.     Г. 1S2  2S2  2p6  3S1.

      2.   (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов

            щелочных  металлов:

            А. ns1.                Б. ns2.                          В. ns2 np1.                 Г. ns2  np2.

      3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:

            А. Ионная                                        Б. Ковалентная полярная

            В. Ковалентная неполярная          Г. Металлическая

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:

           А. Алюминий.       Б. Бор.         В. Галлий.        Г. Индий.

      5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением  заряда ядра:

           А. Изменяется периодически.                            Б. Не изменяется.

           В. Увеличивается.                                               Г.  Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

           А. Зарядом ядра.       В. Числом протонов.   Г. Числом нейтронов.

           Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

            А. Барий.   Б. Кальций.   В. Магний.   Г. Стронций.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

            А. Алюминий.  Б. Магний.  В. Серебро.   Г. Цинк.

      9.  (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

            А. BaSO4.    Б. NaOH.     B. KCl(p-p).      Г. NaNO3 (p-p).

     10.  (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

            А. HCl,  CO2, CO.              Б. Cl2, CuCl2, HCl.

            B. H2, O2, CaO.                   Г. SiO2, HCl, S.    

     11.  (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э---Э2О—ЭОН  является:

             А. Барий.     Б. Литий.   В. Серебро.    Г. Углерод.

    ЧАСТЬ В.

1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их

значение в жизни общества. \4 б.\

2. Перечислить основные физические свойства металлов.\4 б.\
3. Приведите примеры металлов:  а) лёгких и тяжёлых;  б) мягких и твёрдых.\4 б.\
4. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?\4б.\
5. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические

свойства? Объясните почему.  \4 б.\

                   КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  №2 по химии для учащихся 9 класса

                    по теме: ”Металлы”.                                                  Вариант №2

            ЧАСТЬ С.

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства магния.\4б.\
2. На стальной крышке поставлена медная заклёпка. Что раньше разрушится –

крышка или заклёпка? Почему? \3 б.\

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие                  

превращения:   Li—Li 2O—LiOH—Li 2SO4.  \5 б.\  

                             |

                         LiOH                                                                                                     

4. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.)

Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %). \6 б.\

            ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p1.                                     В. 1S2 2S2 2p6 3S2  3p2.                                            

            Б.  1S2 2S2 2p6 3S1.                                               Г. 1S2 2S2 2p6.

      2.  (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно-

           земельных  металлов:

           А. ns1.          Б. ns2.          В. ns2 np1.          Г.  ns2 np2.

        3.  (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

           А. Ионная.                                       Б. Ковалентная полярная.

           В. Ковалентная неполярная .        Г. Металлическая.

      4.  (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

           свойствами:  А. Калий.    Б. Литий.   В. Натрий.   Г. Рубидий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                           Г. Уменьшается.

      6.  (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра.                         Б. Радиусом частиц.

В. Числом протонов.                  Г. Числом нейтронов.      

      7.  (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

           А. Al.           Б. K.        B. Ca.           Г.  Mg.

      8.  (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

           А. Железо.       Б. Кальций.       В. Медь.        Г. Цинк.

      9. (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

          А. HCl (p-p).        Б. КОН.       В. КNO3 (p-p).      Г. Cu(OH)2.

     10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

          А. S, H2O, NaOH.                           В. Li, H2SO4, CO2.

          Б. Cl2, O2, HCl.                                Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4.

     11. (2 балла). Элементом Э в схеме превращений  Э—ЭО—Э(ОН)2  является:

          А. Алюминий.    Б. Барий.    В. Железо.    Г. Медь.

           ЧАСТЬ В.

1. Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах? \4 б.\
2. Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии вам известны? Какие факторы способствуют замедлению, а какие – усилению коррозии металлов? \4 б.\
3. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;

б) серебристо-серых и имеющих цвет. \4 б.\

     4.   В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? \4 б.\

     5.   Почему легкий и прочный металл кальций не применяется в авиационной  промыш-

           лености и других областях машиностроения? \4 б.\