Контрольная работа по химии в 10 классе
учебно-методический материал по химии (10 класс) на тему

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ»

В.И. Дьяченко,

учитель химии

ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»

В-1

1.Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу:

 а) хлорида калия; б) нитрата аммония; в) сульфита лития.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4.  Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия. (Ответ: 0,84 г.)

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

В-2

1. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу:

 а) нитрита калия; б) хлорида бария;   в) хлорида меди(I).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) гидроксида калия и нитрата меди(II); б) соляной кислоты и гидроксида бария; в) сульфата натрия и нитрата бария.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: сульфат меди(II), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(IV). Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. (Ответ: 5,35 г.)

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Дополнительно 6. К раствору объёмом 153,5 мл  с массовой долей гидроксида калия 16%  и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)

В-3

1.Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу:

а) сульфата железа(II); б) хлорида алюминия; б) нитрит калия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия; б) серной кислоты и гидроксида лития; в) азотной кислоты и карбоната натрия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: алюминий, нитрат натрия, золото, гидроксид калия, нитрат бария. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. Навеску оксида магния массой 8г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

В-4

1. .Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу:

а) хлорида кальция; б)  сульфата железа(III); в) фосфата натрия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) сульфата меди(II) и хлорида бария; б) бромоводородной кислоты HBr и гидроксида кальция; в) сульфата цинка и фосфата калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сульфата меди(II): гидроксид натрия, алюминий, ртуть, фосфат натрия, нитрат калия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. Какой объем газа (н. у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%? (Ответ: 11,2 л.)

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Дополнительно 6.  К раствору объёмом 153,5 мл  с массовой долей гидроксида калия 16%  и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 34,8 г K2SO4)

Список используемой литературы

        1. Гара, Н. Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 - 9 классы [Текст] /  Н. Н. Гара. – М: Дрофа, 2002. – 224 с.

2. Федеральный институт педагогических измерений. Открытый банк данных. Познание веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. [Электронный ресурс]. – Режим доступа:  http://opengia.ru/subjects/chemistry-9/topics/4, свободный. Загл. с экрана.