Презентация к уроку "Азот"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

АЗОТ. МКОУ «Хохольский лицей» Воронежская область пгт Хохольский 201 5

Слайд 2

ЦЕЛИ: Дать общую характеристику элементов 5 группы главной подгруппы. изучить свойства азота и область его применения на основе строения атома и молекулы;

Слайд 3

Почему назвали “азот”? Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его “удушливым воздухом”. К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- “дурным воздухом”. В 1787 г. А.Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”. “А” - отсутствие, “зоо” - жизнь. “Безжизненный”- азот. И не случайно: испытания проводили на лабораторных мышах, помещая их под колпак с азотом, где они погибали.

Слайд 4

Нахождение в природе . Азот – один из распространенных элементов на Земле. - в атмосфере - 4•1051 по массе и 78% газообразного азота по объёму - литосфере – 1,9•10-3 по массе - в живых организмах - 0,3% по массе В белке животных и человека - 16–17% азота. В организмах человека и плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ травоядных животных и в растениях. Азот – четвертый по распространенности элемент солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода)

Слайд 5

Физические свойства азота Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.), t пл.= - 209,8оС, tкип.= -195,8оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м3. В воде азот менее растворим чем кислород: при 0оС в 1м3 Н2О растворяется 23,3 г азота. Азот не поддерживает дыхание и горение.

Слайд 6

Химические свойства азота С Ме : N 2 +6Li (об.усл.) —> 2Li 3 N N 2 +3Mg (об.усл.) —> Mg 3 N 2 N 2 +2Al —> 2AlN С не М е: N 2 + 3 H 2 —> 2NH 3 N 2 +O 2 —> 2 NO - Q N 2 + 3 F 2 ( эл . разряд ) —> 2 NF 3

Слайд 7

Круговорот азота в природе

Слайд 8

Применение азота : создание инертных сред в металлургии; синтез аммиака и азотной кислоты; производство минеральных удобрений; производство взрывчатых веществ; жидкий азот в медицине.

Слайд 9

Азот – друг или враг? Азот – “безжизненный”. Азот – главный элемент жизни. Что можно сказать о хим. активности азота? Почему? В каких реакциях азот – окислитель, в каких – восстановитель?

Слайд 10

Определите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса: а) NH 3 + O 2 →NO+H 2 O б) NH 3 + O 2 →N 2 +H 2 O Рассчитайте объем оксида азота ( IY) , который получится при растворении 6,4 г меди в азотной кислоте?

Слайд 11

Д/з п.23 стр.107-111. № 1, №2 (п.) стр.111