Презентация
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

М БО У С ОШ № 78 г . Санкт-Петербург урок ХИМИИ Учитель: Скоробовенко А.В.

Слайд 2

Тема урока: Фосфор ная кислота и ее свойства.

Слайд 3

Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента; На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты. развивающие: Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе; Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение. воспитательные: На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Слайд 4

Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты. 2. Получение и физические свойства. 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты. 4. Применение.

Слайд 5

Р 2 O 5 H 3 Р O 4 Ст/о ( Р ) = + 5

Слайд 6

Молекулярная формула фосфор ной кислоты и физические свойства: твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях ; Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5) Mr(H 3 Р O 4 ) = 98 2 H 3 Р O 4 H 2 O +Н 4 Р 2 O 7

Слайд 7

Производство фосфорной кислоты. а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу. 2Р+5О 2 = Р 2 О 5 После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р 2 O 5 . Р 2 O 5 +3 Н 2 О = 2Н 3 РО 4 Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р 2 O 5 является кислотным. б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании Са3(РO4)2 +3 Н2 S О4 = 2Н3РО4 + 3 Са S О4

Слайд 8

Химические свойства общие с другими кислотами: Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени : I ) Н 3 РО 4 = Н+ + Н 2 РО 42 - II ) Н 2 РО 4 - = Н+ + НРО 42 - III ) НРО 4 2 - = Н+ + РО 4 3- 2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода: 3 N а + Н 3 РО 4 = 3Н 2 + N а 3 РО 4 3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции . 3 CaO + 2 Н 3 РО 4 = 3 Н 2 O + Ca 3 ( РО4 ) 2 4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком. 3 NaOH + Н 3 РО 4 = 3Н 2 O + Na 3 РО 4 5. Реагирует с солями: 3 Na 2 CO 3 + 2Н 3 РО 4 = 3Н 2 O + 3 CO 2 + 2 Na 3 РО 4

Слайд 9

Специфические свойства фосфорной кислоты: 6 а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту 2Н 3 РО 4 = Н 4 Р 2 О 7 + Н 2 O Н 4 Р 2 О 7 =2НРО 3 + Н 2 O б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок 3 AgNO 3 + Н 3 РО 4 = 3Н NO 3 + Ag 3 РО 4 в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

Слайд 10

H 3 Р O 4

Слайд 11

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К 2 S О 3 , СО 2 , N О? 2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение? 2Н+ + S О 3 2- = Н 2 О + S О 2 а) КОН + Н 3 РО 4 , = К 3 РО 4 + Н 2 О б) К 2 S О 3 + Н 3 РО 4 , = К 3 РО 4 +Н 2 О + S О 2 в) К 2 S О 3 + Н 3 РО 4 , = К 3 РО 4 +Н 2 О + S О 3 Закрепление знаний учащихся

Слайд 12

Сегодня на уроке мы: 1. Вспомнили м олекулярная формула фосфорной кислоты. 2. Рассмотрели получение и физические свойства. 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты. 4. Применение. Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7. Урок закончен. Всем огромное спасибо!