Итоговая контрольная работа 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Контрольные задания по предмету «Химия»

     Итоговая   контрольная работа по химии 9 класс (учебник Рудзитис Г.Е

Вариант 1

1.     Даны символы элементов и указаны их валентность: LiO (I), BaO (II), PO (V), SnO (IV), KO (I), MnO (VII). Составьте соответствующие химические формулы. Под формулами напишите названия этих веществ.

2.     Что называется изотопом? На конкретных примерах объясните, почему относительные атомные массы элементов выражаются дробными числами.

3.     Почему численные значения  электроотрицательности позволяют судить о типе химической связи?

4.     Какие вещества называются основаниями? Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

 Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

5.     Какими веществами нужно подействовать на хлорид кальция, чтобы получить: сульфат кальция, карбонат кальция, ортофосфат кальция, гидроксид кальция, хлороводород? Напишите уравнения реакций.

6.      В состав вещества входят 40 % кальция, 12 % углерода и 48 % кислорода. Найдите простейшую химическую формулу этого вещества.

7.     Сколько по массе гидроксида железа (III) образуется при взаимодействии 240 г гидроксида натрия с нужной массой хлорида железа (III)?

Вариант 2

1.     Пользуясь Периодической таблицей элементов, составьте формулы соединений: ZnO, BO, BeO, CoO, PbO, NiO. Под формулами веществ напишите их названия.

2.     Поясните, что называется энергетическим уровнем, и изобразите схему размещения электронов по энергетическим уровням в атомах натрия Na и азота N.

3.     Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью;

б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

4.     Какие вещества называются cолями? Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn

5.     Какими двумя способами можно получить из оксида кальция: сульфат кальция и ортофосфат кальция? Составьте уравнения этих реакций.

6.     Вещество содержит 20,72 % натрия, 28,83 % серы и 50,45 % кислорода. Определите простейшую химическую формулу этого вещества.

7.     Сколько по массе требуется цинка, чтобы в реакции с соляной кислотой получить 500 г хлорида цинка?

Вариант 3

1.     Составьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI).

2.     Из каких элементарных частиц состоит атом? Дайте им характеристику. Изобразите схему размещения электронов по энергетическим уровням в атомах магний Mg, кислород O.

3.     Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

4.     Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот.

5.     Составьте уравнения реакций: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaSO₄.

6.     Определите молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3 % водорода, если известно, что масса 1 л этого газа составляет 1,87 г.

7.     Какая масса карбоната кальция потребуется для получения 224 т оксида кальция?

Вариант 4

1.     Определите валентность элементов по формулам: HgO,  K₂S,  B₂O₃,  ZnO,  MnO₂, Ni₂O₃.

2.     Химические элементы малых периодов подразделяются на s- и p- элементы. Чем это объяснить?

3.     Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

4.     Напишите уравнения разложения: гидроксида меди (II), гидроксида железа (III), гидроксида алюминия.

5.     Составьте уравнения реакций: Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

6.     Определите простейшую химическую формулу оксида, в состав которого входят 7 мас.ч. железа и 3 мас. ч. кислорода.

7.     Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Вариант 5

1.     Даны химические формулы следующих оксидов марганца: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃, Mn₂O₇. Определите степени окисления марганца в этих оксидах.

2.     Как движутся электроны? В чем смысл понятия «Электронное облако»?

3.     Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью;                           б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

4.     Какими способами получают кислоты? Составьте по одному уравнению реакций.

5.     Составьте уравнения реакций:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

6.     Масса 300 мл неизвестного газа (н.у.)  составляет 0,375 г. Определите молекулярную формулу этого газа, если известно, что его молекула состоит из атомов одного элемента.

7.     В одном объеме воды растворили 200 объемов хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Вариант 6

1.     Даны химически формулы следующих веществ: Р₂O₃, P₂O₅, PCl₃, PCl₅, NaPO₃.  Определите степени окисления фосфора в этих соединениях.

2.     Докажите на конкретных примерах, что изменение заряда ядра приводит к изменению химических свойств.

3.     Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

4.     Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)₂,  Ag, Al(OH)₃.

5.     Составьте уравнения реакций: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CaO

6.     В какой массе хлорида калия содержится 50 г калия?

7.     Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, KNO₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄.