Презентация к уроку на тему "Щелочные металлы"
презентация к уроку по химии (9, 11 класс) на тему

Слайд 1

Щелочные металлы СПБ ГБПОУ «ИПЛ» Коротеева О.В .

Слайд 3

Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне. R атома УВЕ Л И Ч И В А Е Т С Я Металли-ческие свойства Восстано-вительные свойства УСИЛИВАЮ Т С Я УСИЛИВАЮТСЯ Na Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

Слайд 6

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. - NaCl – поваренная (каменная) соль - Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – глауберова соль - KCl ∙ NaCl – сильвинит - KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O - карналлит

Слайд 7

Карбона́т ка́лия ( углеки́слый калий , пота́ш ) K2CO3 БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ П рименяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501 .

Слайд 8

Карбона́т на́трия Na 2 CO 3 Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) Применение: - в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях . в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). - в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Слайд 9

ПРОВЕРЬ СЕБЯ : ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы I А группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

Слайд 10

ПРОВЕРЬ СЕБЯ : ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы I А группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

Слайд 11

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 11 Выполнить цепочку химических превращений: Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → Na 2 CO 3 ↓ NaOH → NaCl

Слайд 12

СПАСИБО ЗА УРОК!