презентация
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Основные физические и химические величины. Элективный курс в 10 классе « Решение задач по химии»

Слайд 2

Моль – такое количество вещества, в котором содержится 6∙10 23 молекул этого вещества. Молярная масса – масса 1 моль вещества. Постоянная Авогадро – число молекул, содержащееся в 1 моль любого вещества - 6∙10 23 Молярный объем – объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при н.у . – 22,4 л/моль Относительная плотность газа – отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа Закон Авогадро : одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул Следствие из закона Авогадро : при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем Закон объемных отношений : при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа

Слайд 3

Буквенные обозначения: Количество вещества - n Молярный объем - Vm Молярная масса - M Масса - m Число молекул - N Постоянная Авогадро - Na Объем – V Относительная плотность газа по другому газу – D Плотность вещества - ρ

Слайд 4

Основные формулы Масса (m) Количество вещества (n) Молярная масса (M) Объем (V) Молярный объем (Vm) Число Авогадро (Na) основная г моль г / моль л л / моль 66∙10 23 молекул / моль В 1000 раз больше кг кмоль кг / кмоль м 3 м 3 / кмоль 66∙10 26 молекул / моль В 1000 раз меньше мг ммоль мг / ммоль мл мл / ммоль 66∙10 20 молекул / моль

Слайд 5

Масс о вая доля. Массовая доля элементов в веществе. Буквенные обозначения ω – массовая доля (в долях от целого или в %) Ar – относительная атомная масса элемента Mr – относительная молекулярная масса химического соединения Основные формулы: ω= ?

Слайд 6

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Буквенные обозначения ω – массовая доля (в долях от целого или в %) φ – объемная доля (в долях от целого, реже в %) Основные формулы: m = ρ ∙ V ( ρ – плотность вещества, V – объем вещества) ω= ? φ = ?

Слайд 7

Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Выход продукта реакции от теоретически возможного (η) – это отношение массы (объема, количества) реально полученного вещества к его теоретически возможной массе (объему, количеству), которое рассчитывается по уравнению химической реакции.

Слайд 8

Расчет теплового эффекта реакции. Экзотермические реакции – протекают с выделением теплоты + Q Эндотермические реакции – протекают с поглощением теплоты – Q Теплоту реакции записывают в конце уравнения, называют тепловым эффектом реакции , измеряется в Дж и кДж. Термохимические уравнения – химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект. Для термохимических уравнений существует прямо пропорциональная зависимость между количеством исходного вещества и количеством выделившейся или поглощенной теплоты.

Слайд 9

Алгоритм решения задачи . Внимательно прочтите условия задачи 2-3 раза. 2. Кратко запишите, что дано (известно) по условию задачи, что надо определить. 3. Выявите химическую сущность задачи. 4. Составьте необходимые для расчета уравнения всех химических реакций или формулы в зависимости от условия задачи. 5. На основе логического анализа условия задачи запишите расчетные формулы, необходимые для ее решения. 6. Определите, какие единицы массы, объема или количества вещества наиболее рационально использовать в данной задаче. 7. Проведите математические расчеты и запишите ответ.

Слайд 10

Задачи 1.Определите объем ( н.у .) сероводорода массой 13,6 г. 2.Определите массу кислорода объемом 33,6 л( н.у .) 3.Газовая смесь при н.у . содержит кислород объемом 2,24 л. И оксид серы ( IV) объемом 3,36 л. Определите массу смеси. 4.Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора ( V)

Слайд 11

5. Оксид элемента имеет состав ЭО 3 Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Определите какой элемент образует оксид. 6.Определите массу фосфора, содержащегося в 40 г смеси, состоящей из 40% оксида фосфора (III) и 60% оксида фосфора (V) 7.Вычислите относительную плотность хлора по водороду и по воздуху.

Слайд 12

Хлорид элемента имеет состав ЭС l 2 Массовая доля хлора в этом хлориде составляет 52,21%. Определите какой элемент образует хлорид.

Слайд 13

Определите молярную массу оксида углерода, плотность которого по воздуху составляет 1,51. Какой это оксид углерода?

Слайд 14

Решить самостоятельно

Слайд 15

Массовые доли углерода, азота и водорода равны соответственно 53,33, 31,11 и 15,5 %. Вывести молекулярную формулу. Массовые доли углерода, кислорода и водорода равны соответственно 62,07, 27,59 и 10,34 Вывести молекулярную формулу.

Слайд 16

Задачи на растворы

Слайд 17

В 300 г воды растворили 20 г глюкозы. Определите массовую долю глюкозы в полученном растворе. Вычислите массу сульфита натрия в 5 л раствора (р-1,075г/мл), если массовая доля сульфита натрия составляет 8%. Из 700г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

Слайд 18

Из 10 кг раствора с массовой долей хлорида натрия 20% при охлаждении выделилось 400г. соли. Чему равна массовая доля хлорида натрия в охлажденном растворе? Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 30% надо прибавить к 300 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%

Слайд 19

Какую массу раствора с массовой долей гидроксида калия 20% надо прибавить к 1 кг раствора с массовой долей гидроксида калия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 25%

Слайд 20

Вычислить среднюю скорость реакции CO + NO 2 = CO 2 + NO если начальная концентрация CO была 2 моль/л, а через 15 с . стала 0,5 моль/л

Слайд 21

Задачи по теме скорость химических реакций

Слайд 22

Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 20 градусов до 50, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?

Слайд 23

Во сколько раз изменится скорость реакции, уравнение которой 2 NO + O 2 = 2NO 2 При увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза?

Слайд 24

При температуре 20 градусов некоторая реакция заканчивается через 40 минут. Вычислить, через сколько минут закончится эта реакция при температуре 80 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Слайд 25

Вычислите как изменится скорость реакции: а ) при повышении температуры на 30 градусов. б ) при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Слайд 26

Реакция при температуре 150 градусов протекает за 16 минут. Вычислить за сколько времени закончится эта реакция: а ) при 200 градусах Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.