Углерод -царь живого
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

1 Информация к размышлению Конспект Условные обозначения Работа в группе Фронтальная работа Самостоятельная работа Работа в паре

Слайд 2

2 Интеллектуальная разминка Разгадайте ребус Переход на следующий слайд – гиперссылка – клик по ребусу

Слайд 3

3 Углерод- Тема урока: предмет - химия, класс - 9 Царь всего живого

Слайд 4

4 Цель урока Рассмотреть химический элемент –углерод, его особенности и свойства.

Слайд 5

5 Выбор проблемного вопроса Почему без углерода невозможно существование жизни на Земле? Почему углерод часто называют «королём» всего живого? Почему углерод является связующим звеном между живой и неживой природой? ??? Ваш вопрос Почему соединения углерода не поддерживают дыхание, но без них оно не осуществляется ?

Слайд 6

6 Актуализация знаний Какой период в истории Земли носит название КАРБОНА ? Чем он характерен? Какое явление носит название – АЛЛОТРОПИЯ ? Что такое ГРАФИТ ? Как называется МИНЕРАЛ , превосходящий все остальные по блеску, красоте и твёрдости? Перечислите вещества, используемые в качестве ТОПЛИВА . Что лежит в основе всех этих веществ? Выделенный текст – гиперссылка - самопроверка

Слайд 7

7 Задачи урока Изучить: Положение углерода в ПСХЭ Строение атома углерода Углерод в природе Аллотропию углерода Химические свойства углерода Применение углерода Роль углерода в природе Каждый пункт – гиперссылка- переход на слайд

Слайд 8

8 Гиперссылка – клик по таблице - самопроверка

Слайд 9

9 2 период IV группа Главная подгруппа А Z =6 А (С)=12 Р 1 1 =6 n 1 0 =6 ē =6 А знаете ли вы, что... Природный углерод состоит из двух стабильных нуклидов: 12 С - 98,892% по массе 13 C — 1,108%. В природной смеси нуклидов в ничтожных количествах всегда присутствует радиоактивный нуклид 14 C с периодом полураспада 5730 лет * . Для чего используется 14 C? Самопроверка

Слайд 10

10 Строение атома углерода Зарисуйте строение атома углерода и напишите электронную формулу Гиперссылка – клик по картинке - самопроверка

Слайд 11

11 Строение атома углерода Электронная формула 1 s 2 2 s 2 p 4 Самопроверка

Слайд 12

12 Расположение электронов в атоме углерода +6 С Расположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянии 1s 2 2s 2 2p 2 2s 1 2p 3 1s 2 Расположение электронов в атоме углерода в возбуждённом состоянии

Слайд 13

13 СН 4 СО 2 С=О СО Са 2 С Назовите все вещества Укажите тип химической связи

Слайд 14

14 Содержание в природе Содержание в земной коре 0,48% по массе.

Слайд 15

15 В свободном виде В соединениях Углерод в природе *Углекислый газ -Все живые организмы - Нефть -Минералы - Уголь - Торф Графит Алмаз Аморфный углерод Сажа Кокс Древесный уголь * известняк *мел *мрамор *магнезит *доломит Используя 10-12 слов, составьте на следующем слайде кроссворд «Углерод в природе»

Слайд 16

16 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Слайд 17

17 Аллотропные модификации углерода алмаз графит Заполните на следующем слайде таблицу «Свойства алмаза и графита»

Слайд 18

18 Признаки сравнения Алмаз Графит

Слайд 19

19 Алмаз алмас адамас арабский греческий НЕСОКРУШИМЫЙ ОРДЕН Святого Андрея Первозванного ТВЕРДЕЙШИЙ 1 карат = 0,2 грамм Алмаз «Орлов», 189,62 карат Алмазный фонд РФ, вмонтирован в скипетр Сколько весит этот алмаз в граммах?

Слайд 20

20 Информация к размышлению О ком и о чём идёт речь? Составьте рассуждение на тему (3-5 предложений)

Слайд 21

21 Применение алмазов Свёрла, буры Стеклорезы Шлифовка Ювелирные изделия Используя заготовки, составьте схему «Применение алмазов»

Слайд 22

22 Вопрос – ответ: 1. Чему равна твёрдость алмаза? 2. Какого цвета могут быть кристаллы алмаза? 3. Что такое бриллиант? 4. 5. 6. 7. 8. Составьте ещё 5-7 вопросов по материалам учебника. Работа с учебником http://www .poisk.ru Найдите в Интернете информацию о самых известных алмазах

Слайд 23

23 Заполните пропуски в схеме: Вставьте подходящие изображения из Коллекции картинок

Слайд 24

24 Сухая перегонка Пар Активированный уголь Древесный уголь АДСОРБЦИЯ Пронаблюдайте опыт, осуществлённый в 1915 году Н.Д.Зелинским Что он изобрёл? Гиперссылка –по вопросу - ответ

Слайд 25

25 Химические свойства углерода + СО 2 СН 4 КАРБИД МЕТАЛЛ Углерод: восстановитель или окислитель? + + Н 2 О ГАЗ СО С F 4 -с водой, с оксидами неметаллов с кислотами

Слайд 26

26 Работа в парах Карбида алюминия (ОВР) Ацетилена Цинка (ОВР) Кремния из его оксида Взаимодействия с серной кислотой (конц.) 1. Карбида кальция (ОВР) 2. Метана 3. Железа ( II ) (ОВР) 4. Фторида углерода, 5. Взаимодействия с азотной кислотой (конц.) Напишите реакции получения: 1 в-т 2 в-т Проведите взаимопроверку Гиперссылка – по рисунку - самоконтроль

Слайд 27

27 Применение углерода Дополните схему

Слайд 28

28 На основе 3-х слайдов составьте выводы о роли углерода для жизни на Земле

Слайд 29

29 Биогенные элементы

Слайд 30

30 Круговорот углерода

Слайд 31

31 Ответы к заданиям 4 Al 0 + 3C 0 =Al 4 +3 C 3 -4 ; 2Са 0 +С 0 =Са + 2 2 С -4 ; CaC 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ ; Al 4 C 3 +12H 2 O=4Al (OH) 3 +3CH 4 ↑ ; 3. 2 Zn О+С= 2 Zn +СО 2 ; Fe О+С= Fe +СО ; 4. Si О 2 +2С= Si +2СО 2 ; 2 F 2 +С=С F 4 ; 5. С+2Н 2 S О 4(к) = СО 2 ↑ + S О 2 ↑ +2H 2 O ; 3С+4Н N О 3(к) = 3СО 2 ↑ +4 N О+ 2H 2 O . 12e 4е 4 e 2е

Слайд 32

32 Ч Домашнее задание о → е и → ы Й 2,3,1 о → ы β , , , , Белый зайчик прыгает по черному полю. (МЕЛ, карбонат) , , лю У , § 28 стр.126-134, №5,6,8 Отгадка спрятана в слайде

Слайд 33

33 Каменноугольный период

Слайд 34

34 АЛЛОТРОПИЯ - существование химических элементов в виде двух или более кристаллических фаз (модификаций, разновидностей)

Слайд 35

35 Графит – это минерал Наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Используется в производстве в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей.

Слайд 36

36 Алмаз

Слайд 37

37 Топливо горючие вещества, применяемые для получения при их сжигании тепловой энергии; основная составная часть — углерод . По происхождению топливо делится на: природное: *искусственное нефть, - кокс, уголь, - моторные топлива природный газ, -генераторные газы горючие сланцы, и др. торф, древесина.

Слайд 38

38 Противогаз

Слайд 39

39 Рефлексия Без какого газообразного вещества любое растение не может развиваться? Что является наполнителем в производстве резины из каучука? Как называется соединение углерода с любым металлом? Какое простое вещество имеет самую высокую температуру плавления? Какое вещество создаёт парниковый эффект?

Слайд 40

40 Ответы Углекислый газ Сажа Карбид Графит Углекислый газ