презентация по теме"Кислоты вокруг нас"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

кислоты Организм человека Растения Насекомые Животные Лекарства Пища Кислоты в нашей жизни:

Слайд 3

Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Кислоты в природе: Винная кислота

Слайд 4

Лимонная кислота Уксусная кислота Молочная кислота Кислоты в продуктах питания:

Слайд 5

Кислоты в Организме человека: Соляная кислота находится в желудке . Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая , пангамовая , никотиновая и другие кислоты являются витаминами .

Слайд 6

Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации. С молекулами ДНК связаны два основополагающих свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.

Слайд 7

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ. Если кислый дождь из тучи, То природная среда Вся в опасности тогда.

Слайд 8

Название кислоты Формула кислоты Азотная Серная Угольная Кремниевая Метафосфорная Ортофосфорная Соляная HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 HPO 3 H 3 PO 4 HCl С Р Минеральные кислоты

Слайд 9

Азотная кислота Применение: широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон. Серная кислота расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.

Слайд 10

Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить! ИТАК…

Слайд 11

Кислоты – это вещества, состоящие из атомов связанных с сложные водорода кислотным остатком Общая формула кислот Н n K , где К-кислотный остаток Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода.

Слайд 12

одно основные двух основные трёх основные HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Классификация кислот кислород ные бес кислородные HNO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HF

Слайд 13

Физические свойства : Большинство кислот – жидкие вещества . Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину . При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды. Техника безопасности При разбавлении серной кислоты приливают кислоту к воде , а не наоборот. Нельзя приливать воду к кислоте , потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание. Это очень опасно!

Слайд 14

Название индикатора Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус Синий Фиолетовый Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Метиловый оранжевый Желтый Оранжевый Бесцветный Химические свойства Красный Розовый 1. Взаимодействуют с индикаторами 2. Взаимодействует с металлами 4 .Взаимодействуют с основаниями 5 . Взаимодействуют с солями 3. Взаимодействуют с основными оксидами

Слайд 15

что это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; узнал, о многообразии кислот; что кислоты имеют кислую среду; что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве. Я познакомился с кислотами и понял: СПАСИБО ВСЕМ ВАМ ЗА ВНИМАНИЕ !