Тест "Сера и ее соединения"
тест по химии (9 класс) на тему

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»    Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  2е 6е

     – это:  1. кислород     2. сера       3. селен      4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими    свойствами:  1. кислород    2. сера    3. селен    4. теллур

А3. В молекуле О2   химическая связь:      

   1. ионная                                          2. ковалентная полярная  

   3. ковалентная неполярная            4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений    Э → ЭО2 → Н2ЭО3    является:    1. алюминий      2. калий       3. фосфор       4. сера.

А5. Степень окисления +4 сера  проявляет  в соединениях

   1.  Nа2SO4, H2SO4,                    2. H2SO4, H2S,  

   3.  Nа2S,   H2SO3                                    4. H2SO3,     SO2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк       2. серебро       3. магний        4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

   1. вз-вие  с ионами  Н+        2. вз-вие  с ионами  Cu2-

   3. в-вие  с ионами  Ва2+       4. вз-вие  с ионами  Са2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту     1. кислоту в воду          2. в любом порядке         3. воду в кислоту            4. слить вместе  

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых  яиц, тяжелее    воздуха, ядовит – это:       1. О2            2. SO2        3. SO3        4. Н 2S

А10. Минимальная степень окисления серы

     1. -1            2. -2              3. -3           4. 0

В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

  Название вещества                 Формула                                  

1) сернистый газ                        А) H2SO4

2) сернистая кислота                 Б) H2SO3

3) сероводородная кислота       В) H2S

4) сульфат натрия                      Г) SО3

                                                     Д) Na 2SO4

                                                     Е) Na2S

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

                   H2S + Вr2 → НВr  + S          

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»    Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой строения атома      2е 8е 6е

       – это:  1. кислород       2. сера     3. селен     4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими    свойствами:  1. кислород      2. сера     3. селен       4. теллур

А3. В молекуле SО2  химическая связь:

        1. ионная                                    2. ковалентная полярная  

        3. ковалентная неполярная       4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2    является:       1.кислород    2. натрий      3. фосфор     4. сера

А5. Степень окисления   +6  сера  проявляет  в соединениях

     1. SO3, H2S                      2. H2SO4,  SO3       

     3.  SО2,  SO3                    4. H2SO4,  SO2

А6. С концентрированной серной кислотой  не реагирует:

       1. цинк         2.медь        3.железо        4. золото

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО42-) является:

       1. в-вие  с ионами Н+         2. вз-вие  с ионами Рb2-

       3. вз-вие  с ионами Ва2+     4. вз-вие  с ионами Са2+

А8. Неверное  свойство концентрированной серной кислоты

   1. обугливает бумагу            3. вызывает ожоги  

   2. гигроскопична                   4. отбеливает  ткани

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:    1. О2     2. SO2    3. SO3     4. Н 2S

А10. Максимальная степень окисления серы

      1)+4                    2) +6                    3) +7                    4) +5

В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества             Формула

1) серный ангидрид            А) Na 2SO4

2) серная кислота                Б) Na 2SO3

3) гидросульфит натрия     В)  Na НSO3

4) сульфит натрия               Г)  H2S

                                              Д)  H2SO4

                                              Е) SО3

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

                   SO2   + H2S = S ↓ + 2H2O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»    Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома

2е  8е 18е 6е – это: 1. кислород  2. сера  3. селен    4. теллур

А2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

   1. кислород       2. сера           3. селен          4. теллур

А3. В молекуле SО3  химическая связь:

   1. ионная                                  2. ковалентная полярная    

   3. ковалентная неполярная    4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2Э→ Э → ЭО2   является       1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

А5. Степень окисления   - 2  сера  проявляет  в соединениях

1. H2SO4 , Na2S          2.  Na2SО3, Na2S    
2. 3.Na2SО3, SO3            4.   H2S,   Na2S

А6. С  разбавленной  серной кислотой  не взаимодействует:

       1.железо       2. магний           3. медь        4. никель

А7. Аллотропной модификацией серы  не является

 1. моноклинная   2.изогнутая   3. пластическая  4. ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство:      1.  отбеливать   ткани

   2. поглощать водород     3. поглощать воду   4. вызывать ожоги

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре  -10  становится  твердым веществом,  растворима в воде, растворима в серной кислоте, образуя олеум – это:    1. О2             2. SO2         3. SO3       4. Н 2S

А10. Сера может проявлять степень окисления

           1. +2            2. +3          3.  +4          4. +5

В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества                    Формула

1) оксид серы (IV)                        А) SО3

2) сернистая кислота                    Б) H2SO4

3) сульфид натрия                        В) SО2

4) гидросульфид натрия              Г) H2SO3  

                                                       Д) Na2S

                                                       Е) NaНS

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.                                           N2  +  O2  → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»     Вариант 4.

А1. Элемент, имеющий схему строения атома    2е 8е 18е 18е 6е –    это:      1. кислород       2. сера        3. селен      4. теллур

А2. Неметаллические свойства в ряду       O  - S   -  Se  - Te

 1. уменьшаются      2. увеличиваются      

 3. не изменяются     4. уменьшаются, потом увеличиваются

А3. В молекуле Н2S  химическая связь:

   1. ионная                      2. ковалентная полярная    

   3. ковалентная неполярная   4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений   Э→ Н2Э → ЭО2   является:    1. магний     2. сера    3. фосфор     4. кислород

А5  Степень окисления   0  сера  проявляет  в соединении  

1. S       2.H2SO4        3. SO3           4. H2S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

       1. цинк              2. алюминий            3. магний       4. серебро

А7. Аллотропная модификация кислорода - это  

      1. графит            2. озон             3. вода            4. сероводород

А8. Сернистый газ не имеет свойства:       1. основного оксида    

2. кислотного оксида    3.отбеливающее     4. восстановительные  

А9.  Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:  1. О2         2. SO2       3. SO3      4. Н 2SО4

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. -1            2.-2             3.+1            4.+2

В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

 Название вещества                         Формула

1) оксид серы (VI)                          А) H2SO4

2) сернистая кислота                       Б) H2SO3

3) сероводород                                 В) Na2S

4) серная кислота                             Г) H2S

                                                           Д) FeS2 

                                                           Е) SО3

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.                                          Мg + H2SO4 → MgSO4  + Н2