Презентация к уроку "Химическая связь".
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

- возникает благодаря взаимодействию между электронами различных атомов. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 3

Электроотрицательность. Виды химической связи. Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов. Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а чем меньше тем активнее металл.

Слайд 4

ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ПЕРИОДУ ПО ГРУППЕ По периоду слева направо ЭО возрастает. Т.к. увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне и заряд ядра, следовательно радиус атома уменьшается, атому становится легче притянуть электроны. По группе сверху в низ ЭО убывает. Т.к. увеличивается количество энергетических уровней, следовательно радиус атома увеличивается,атому тяжелее притянуть Электроны.

Слайд 5

ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Ионная (И.С.) Металлическая (Ме.С.) Образуется между Ме и неМе Образована атомами Ме Ковалентная (К.С.) Ковалентная Ковалентная Водородная неполярная полярная (КНС) (КПС) Образуется между Образуется между одинаковыми неМе разными неМе или Ме и неМе Образуется между водородом и другим сильно электроотрицательным атомом неМе

Слайд 6

МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ОБМЕННЫЙ ДОНОРНО – АКЦЕПТОРНЫЙ

Слайд 7

Образование КНС Электронная формула Н - Н Структурная формула Н Н 2 Н ) 1 Н Н → + Н О ) 2 ) 6 О 2 О + О → О О О = О Электронная формула Структурная формула

Слайд 8

Образование КПС HCl Н ) 1 H δ + → Cl δ - Электронная формула Структурная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 H 2 O Н ) 1 O ) 2 ) 6 Н + → Cl Н Cl Н Н + O → Н Н O H δ + → O δ - ← H δ +

Слайд 9

Образование иона аммония NH 4 + Н + N Н Н Н ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↓ ↓ ↓ N ) 2 ) 5 Н ) 1 Н + ) 0 Азот донор, а ион водорода акцептор. Связь донорно - акцепторная

Слайд 10

Образование ИС NaCl Na ) 2 ) 8 ) 1 Электронная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 Na 2 O O ) 2 ) 6 Na ) 2 ) 8 ) 1 + → Cl 0 Na +1 Cl -1 Na 0 + O → Na O Na 0 Na Na 0 0 +1 +1 -2

Слайд 11

Водородную связь могут образовывать только такие вещества, в молекулах которых атом водорода связан с электроотрицательными атомами. Объясняется возникновение водородной связи действием электростатических сил. Н Н Н    H  O :  -    H  +  O :  -    H  +  O : R R R    H  O :  -    H  +  O :  -    H  +  O :

Слайд 12

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ме 0 – n ē ↔ Ме n+ Al 0 - 3 ē ↔ Al 3+

Слайд 13

ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Слайд 14

Важной характеристикой химической связи является ее энергия . Это мера прочности связи. Ее величина определяется выделенной или поглощенной энергией при разрушении или образовании связи. Например, образование связей в 1 моль водорода сопровождается выделением 432,1 кДж теплоты. Значит энергия связи Н-Н составляет 432,1 кДж/моль. Н –Н Е=432,1 кДж/моль ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Слайд 15

Также важна длина связи - расстояние между центрами ядер атома в молекуле или кристалле. Например: Длина С-С связи в молекуле этана равна 0,154 нм Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм Длина С≡ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм Чем выше энергия связи и чем меньше её длина, тем прочнее химическая связь.

Слайд 16

Число ковалентных связей, которое способен образовывать некоторый атом в каждом конкретном случае ограничено числом тех валентных орбиталей, использование которых для образования ковалентных связей оказывается энергетически выгодным. Это свойство атома называется насыщаемостью ковалентной связи. Взаимное расположение связывающих электронных облаков называется направленностью химической связи. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется некоторыми углами между связями, которые называются валентными углами.

Слайд 17

НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Слайд 18

СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА Возбужденное состояние +6 С ) 2 ) 4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1 S 2 2S 2 2P 2 +1 Н ) 1 ↓ 1S 1 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 1 S 2 2S 1 2P 3 Стационарное состояние

Слайд 19

S Р 3 ГИБРИДИЗАЦИЯ 1 S облако + 3 Р облака = 4 гибридных

Слайд 20

SP 2 ГИБРИДИЗАЦИЯ Виды связей ? Молекула имеет тригональное строение, угол между гибридными облаками 120 0 , длина связи 0,134 нм 1 S облако + 2 Р облака = 3 гибридных S Р 2 ГИБРИДИЗАЦИЯ

Слайд 21

SP ГИБРИДИЗАЦИЯ Виды связей ? Молекула имеет линейное строение, угол между гибридными облаками 180 0 , длина связи 0,120 нм. 1 S облако + 1 Р облако = 2 гибридных S Р ГИБРИДИЗАЦИЯ

Слайд 22

ВАЛЕНТНОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА Тип гибридизации Строение атома С в пространстве Валентный угол между гибридными орбиталями Пример молекулы Длина связи между атомами С, нм Энергия связи между атомами С, кДж/моль Виды КС SP 3 тетраэдрическое 109 0 28 / СН 3 – СН 3 0,154 369 σ SP 2 тригональное 120 0 СН 2 = СН 2 0,134 712 σ и π SP линейное 180 0 СН ≡ СН 0,120 962 σ и π