Контрольно-измерительные материалы по химии, 9 класс.
тест по химии (9 класс) по теме

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Спецификация

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.

Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с положением в периодической системе химических элементов

В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.

Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1.

А 1. Атому серы в степени окисления  +6 соответствует электронная схема:

        1) 2 ē    8 ē     6 ē                    3) 2 ē    8 ē    8 ē                    

        2) 2 ē    8 ē    2 ē                     4) 2 ē    8 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                          3) магний

        2) литий                                  4) калий

А 3. В молекуле Br2  химическая связь:

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4) металлическая

А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 последовательно записаны в ряду:

        1) +7, +2, +4                             3) +4, +2, +7

        2) +2, +4, +7                             4) +2, +7, +4

А 5. Только кислоты расположены в ряду:

        1)  NaCl, H2S, HCl

        2) HNO3, HF, H2SO4

        3) H2SO3, KBr, HNO3

        4) HCl, SO2, NaNO3

А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является:

        1) BaO + SO2 = BaSO3

        2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

        3) 2HI = H2 + I2

        4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

        1) H2O и MgO                                     3) SiO2 и Mg(OH)2

        2) KNO3  и  HCl                                  4) HCl и Fe

А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

        1) железо                                               3) медь

        2) оксид железа (II)                              4) оксид меди (II)

А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы которых:

        1) Ba (OH)2 и Fe (OH)2

        2) Ca (OH)2 и Mg (OH)2

        3) Ca (OH)2 и NaOH

        4) NH4OH и KOH

А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет:

         1) 25,3                              3) 57,6

         2) 74,7                              4) 36,8

 В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается  в ряду:

        1) Be,  Mg, K, Na             3) K, Ca, Mg, Be

        2) Rb, K, Na, Li                4) Li, Na, K, Rb

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия                             А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                        Б) щелочь

3) гидроксид алюминия                               В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI)                                       Г) амфотерный гидроксид

                                                                            Д) кислородсодержащая кислота

                                                                    Е) кислая соль

Ответ оформите в таблице:

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

   Коэффициент перед формулой окислителя  равен:

1. 3
2. 2
3. 4
4. 1  

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 9 класса

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.

Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с положением в периодической системе химических элементов

В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.

Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

Желаем успеха!

Вариант 2

А 1. Иону Ca2+ соответствует электронная схема:

        1) 2 ē   8 ē   8 ē                                      3) 2 ē   8 ē   8 ē   2 ē

        2) 2 ē   8 ē   7 ē                                      4) 2 ē   8 ē   5 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

        1) олово                                                 3) германий

        2) кремний                                            4) углерод        

А 3. В молекуле H2S химическая связь:

        1) ионная                                              3) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная                    4) металлическая

А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений      

        ряда:

1. CH4, Al4C3, CS2                                            3 )CCl4, Na2CO3, CO2
2. Na2CO3, CO, CCl4                           4 )CO, CaCO3, C2H6

А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

        1)  SO2, Ca(OH)2, Na2O

        2)  Li2O, NaOH, NO

        3)  N2O5, HCl, P2O5

        4)  P2O5, CO2, SO3

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является:

        1)  CaCO3 = CaO + CO2

        2)  2KNO3 = 2KNO2 + O2

        3)  2H2 + O2 = 2H2O

        4)  Cu(OH)2 = CuO + H2O

А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:

        1)  HNO3, H2O, P2O5

        2)  SiO2, HCl, LiOH

        3)  NaOH, Fe2O3, H2SO4

        4)  Al2O3, MgO, CO2

А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:

        1)  гидроксид калия                                2)  нитрат кальция

        3)  нитрат серебра                                   4)  нитрат бария

А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

       1)  Na+ и CO32-  

          2)  Ca2+ и CO32-  

       3)  H+ и Cl-

       4)  Ca2+ и Cl-

А 10.  Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна:

          1) 11,7

          2) 2,94

          3) 5,88

          4) 17,6

В 1.  В атомах щелочных металлов одинаковое число:

        1)  электронных энергетических уровней

        2)  электронов на втором энергетическом уровне

        3)  валентных электронов

        4)  протонов и нейтронов

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) оксид углерода (IV)                             А) кислородсодержащая кислота

2) гидросульфат натрия                           Б) кислая соль

3) оксид кальция                                      В) несолеобразующий оксид

4) карбонат меди (II)                                Г) кислотный оксид

                                               Д) средняя соль

                                                                Е) основной оксид

Ответ оформите в таблице:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления и восстановления:

SiO2 + Al → Si + Al2O3

      Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1. 2
2. 4
3. 6
4. 3

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8-9 классах. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 задания повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

 Часть С содержит 1 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Оценка «5» - 15-17 баллов

Оценка «4» - 11-14 баллов

Оценка «3» - 6-10 баллов

Оценка «2» - менее 6 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

2 вариант