Подготовка к ЕГЭ
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

МБОУ «Почаевская СОШ» Мастер - класс по решению задач Части II при подготовке учащихся к ЕГЭ по химии. Подготовил: учитель химии Касилова Елена Ивановна 2012 год

Слайд 2

План работы Роль элективных курсов при подготовке к ЕГЭ Окислительно - восстановительные реакции в заданиях уровня С Задания Часть - 2 Цепочки превращений в органической химии Решение задач по химическим уравнениям Решение задач на нахождение формул веществ

Слайд 3

Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции» HNO 3 H 2 O 2 H 2 SO 4

Слайд 4

« окислительно-восстановительные реакции в органической химии»

Слайд 5

Схема для KMnO 4 H 2 O

Слайд 6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель: As 2 O 3 +…+ KMnO 4 + H 2 O= H 3 AsO 4 + K 2 SO 4 +… Поставим степени окисления: As +3 2 O 3 +…+ KMn +7 O 4 + H 2 O= H 3 As +5 O 4 + K 2 SO 4 +… Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции: Mn +7 + 5 e ‑ Mn +2 |2 окислитель 2 As +3 – 4 e - 2 As 2 +5 |5 восстановитель 5As 2 O 3 + H 2 SO 4 + 4KMnO 4 + H 2 O= 10H 3 AsO 4 + 2K 2 SO 4 +4MnSO 4 5As 2 O 3 ( восстановитель ) + 6 H 2 SO 4 + 4KMnO 4 ( окислитель ) + 9 H 2 O= 10H 3 AsO 4 + 2K 2 SO 4 +4MnSO 4.

Слайд 7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель : K 2 S + H 2 O + KBrO 4  S + KBr + … 1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме: K 2 S – 2 + H 2 O + KBr +7 O 4  S 0 + KBr – 1 + … Степень окисления поменяли сера и бром. Значит, указаны все ключевые вещества. 2. Составим электронный баланс и начнем уравнивать схему: S – 2 – 2 е  S 0 4 Br +7 +8 е  Br – 1 1 4K 2 S – 2 + H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 +1 KBr – 1 + … 3. Как видно, в левой части 8 «лишних» атомов калия, следовательно, в правую часть нужно внести КОН 4K 2 S – 2 + H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 +1 KBr – 1 + 8 КОН 4. Теперь уравняем водород: 4K 2 S – 2 + 4H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 +1 KBr – 1 + 8 КОН 5. Сделаем проверку по кислороду. Кислорода слева и справа по 8. Окончательно решение выглядит так: 4K 2 S – 2 + 4H 2 O + KBr +7 O 4  4S 0 + KBr – 1 + 8 КОН S – 2 – 2 е  S 0 4 Br +7 +8 е  Br – 1 1 K 2 S – восстановитель за счет S – 2 KBr +7 O 4 – окислитель за счет Br +7

Слайд 8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель : KNO 2 +… + H 2 O  MnO 2 + KOH + … 1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме: KN +3 O 2 +… + H 2 O  Mn +4 O 2 + KOH + … Калий, водород и кислород не поменяли степень окисления, в левой части схемы отсутствует марганец, в правой – азот. Эти элементы и поменяли степень окисления. 2. Определим роль марганца в этой реакции: скорее всего марганец в этой реакции выполняет роль окислителя, в нейтральной среде соединения марганца +7 и +6, выступая окислителями, превращаются в MnO 2 . Выберем в качестве окислителя KMnO 4 . Тогда нитрит будет восстановителем, окислится до нитрата. 3. Запишем схему реакции с выбранными веществами и составим электронный баланс: KN +3 O 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O  Mn +4 O 2 + KOH + KN +5 O 3 N + 3 – 2 е  N +5 3 Mn +7 + 3 е  Mn +4 2 4. Уравняем схему: 3 KN +3 O 2 + 2 KMn +7 O 4 + H 2 O  2 Mn +4 O 2 + 2 KOH + 3 KN +5 O 3 KNO 2 – восстановитель за счет N + 3 KMnO 4 – окислитель за счет Mn +7

Слайд 9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель: Na 2 O 2 +...+ KMnO 4 = O 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +… Поставим степень окисления : Na 2 O 2 -1 +...+ KMn +7 O 4 = O 2 0 + Mn +2 SO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +… Na 2 O 2 ( восстановитель ) + H 2 SO 4 + KMnO 4 ( окислитель ) = O 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции: Mn +7 + 5 e ‑ Mn +2 |2 окислитель 2 O -1 – 2 e - O 2 0 |5 восстановитель 5Na 2 O 2 + H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 5Na 2 O 2 ( восстановитель) + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 ( окислитель ) = 5O 2 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.

Слайд 10

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель: KI +…+ KMnO 4 = I 2 …+ K 2 SO 4 + H 2 O. Поставим степень окисления: KI -1 +…+ KMn +7 O 4 = I 2 0 …+ K 2 SO 4 + H 2 O. KI ( восстановитель) + H 2 SO 4 + KMnO 4 ( окислитель)= I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции: Mn +7 + 5e - Mn +2 |2 окислитель 2 I -1 – 2e - I 2 0 |5 восстановитель 10 KI ( восстановитель) + 8 H 2 SO 4 + 2KMnO 4 ( окислитель)= 5 I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O.

Слайд 11

Даны : хлорид хрома (III), поташ, бромоводородная кислота. гидроксид лития. Напишите уравнение четырех возможных реакций между этими веществами . 2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl. CrCl 3 + 3LiOH = Cr(OH) 3 + 3LiCl K 2 CO 3 + 2HBr = 2KBr + CO 2 + H 2 O HBr + LiOH = LiBr + H 2 O

Слайд 12

Даны: Тетрагидроксоалюминат калия, хлорид железа ( III ), хлор, карбонат калия 1 ) 3K[Al(OH) 4 ]+ FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3Al(OH) 3 +3KCl ( свойства комплексных солей ) 2) K [ Al ( OH ) 4 ] = KAlO 2 +2 H 2 O (свойства комплексных солей) 3) 2FeCl 3 +3K 2 CO 3 +3 Н 2 О = = 6KCl+2Fe(OH) 3 +3CO 2 ( гидролиз ) 4) K 2 CO 3 + Cl 2 + H 2 O=KClO+2KHCO 3 + KCl ( гидролиз )

Слайд 13

Даны: бромид магния, карбонат натрия, хлороводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнение четырех возможных реакций между этими веществами . MgBr 2 + Na 2 C О 3 = MgCO 3 + 2NaBr. MgBr 2 + 2LiOH + Mg(OH) 2 + 2 LiBr Na 2 CO 3 +2 HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 Hl + LiOH = LiCl + H 2 O

Слайд 14

AlCl3 1) C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 — CH 2 CH 3 + HCl алкилирование бензола, получение гомологов бензола h ν 2) C 6 H 5 CH 2 CH 3 + Br 2 → C 6 H 5 CH — CH 3 + HBr реакция замещения в радикале | Br С -3 C 2 H 5 Cl,AlCl 3 Br 2 , hy KOH + H 2 O H 2 SO 4 , t 0 KMnO 4 , H + Бензол Х 1 X 2 X 3 X 4 X5

Слайд 15

3) C 6 H 5 CHBrCH 3 + KOH → C 6 H 5 CHOH—CH 3 + KBr получение спиртов H2SO4 (конц) , t° 4) C 6 H 5 CHOHCH 3 → C 6 H 5 CH = CH 2 + H 2 O дегидратация спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты . 5) C 6 H 5 CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 4 H 2 O окисление винилбензола в присутствии перманганата калия в кислой среде, окислительно -восстановительная реакция.

Слайд 16

э лектроли з CH 3 COONa + 2H 2 O → C 2 H 6 + 2NaHCO 3 + H 2 получение алканов электролизом солей карбоновых кислот cвет 2) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl химические свойства алканов , реакция замещения А цетат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый эфир ↓ CO 2

Слайд 17

H 2 O 3) C 2 H 5 Cl + NaOH → C 2 H 5 OH + NaCl получение спиртов из галогенопроизводных H 2 SO 4к , t < 140 ° 4) 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 5 — O — C 2 H 5 + H 2 O химические свойства спиртов, межмолекулярная дегидратация 5) C 4 H 10 O + 6 O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O горение простых эфиров.

Слайд 18

Формулы для решение задач М ( CхНу ) = D(Н 2 ) ·М (Н 2 )

Слайд 19

Решение. Рассчитаем массу примесей и массу карбоната магния. m (прим.) = 0,08 * 400 = 32г ; m (MgCO 3 ) = 400 – 32 = 368г ; Вычислим количество вещества MgCO 3 ; n (MgCO 3 ) = 368/84 = 4 , 38 моль. Составляем уравнение химической реакции : MgCO 3 + 2 HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O. Из уравнения реакции следует, что n(CO 2 ) = n (MgCO 3 ). Определяем V (CO 2 ): V ( CO 2 ) = 4,38 *22 , 4 = 98,1 л. П о сле округление – 98 л. Ответ 98 л. CO 2 Образец карбоната магния массой 400 г, содержащий в своем составе 8% сульфатных примесей, обработали избытком азотной кислоты. Какой объем газа при этом выделится? (Ответ округлите до целого числа.)

Слайд 20

Общие формулы органических соединений Углеводороды Алканы - C n H 2n +2 Алкены - C n H 2n Циклоалканы - C n H 2n Алкины - C n H 2n-2 Алкадиены - C n H 2n-2 Арены- C n H 2n-6

Слайд 21

Кислородосодержащие органические вещества Спирты- CnH 2 n+1OH, CnH 2 n+2O Простые эфиры R-O-R (R=CnH 2 n+1) Карбоновые кислоты R-COOH Сложные эфиры - R-C OOR 1 Фенолы- C n H (2n-6)- m (OH) m Альдегиды - C n H 2n+1 – C (O)H Кетоны - R – C – R 1 R,R 1 = C n H 2n+1 ‖ O У глеводы - C m (H 2 O) n Амины - R-NH 2 , R 1 -NH-R 2 , R 1 - N – R 2 | R 3 Аминокислоты- C n H 2n (NH 2 )COOH

Слайд 22

Задача На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди ( II ). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта .

Слайд 23

Задача (решение) Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: С n Н 2 n +2 О + С u О -> С n Н 2 n О + Си + Н 2 О Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле: n( CuO )=n(C n H 2n O) 10 = 10,75 , откуда n=5 80 14 n +16 Определена формула спирта: С 5 Н 11 ОН

Слайд 24

При сгорании амина выделилось 0,448 л ( н.у .) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина . Задача

Слайд 25

Решение Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: n (С) = n (СО 2 ) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n (Н) = 2 n (Н 2 О) = 2 . 0,495/18 = 0,055 моль n ( N ) = 2 n ( N 2 ) = 2 . 0,056/22,4 = 0,005 моль 2) установлено соотношение атомов C : H : N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 определена истинная молекулярная формула амина: С 4 Н 11 N