Тест 9 Подгруппа азота
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему

Подгруппа азота

Вариант 1

Часть А

1. Наибольшее число электронов на внешнем уровне:

а) азот            б) кислород         в) водород      г) сера

2. Минимальная степень окисления азота:

 а) -1                б)  -2                    в) -3                  г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот        б) кислород              в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты             б) нитраты       в) карбонаты      г) хлориды

5. Аммиак в промышленности получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) железо          б) кальций           в) медь                г) олово

7. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с:

а) сера              б) кислород           в) хлор                г) магний

8. Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + N2O + H2O

2. Осуществить превращения:

P ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4

Подгруппа азота

Вариант 2

Часть А

1. Наименьшее число электронов на внешнем уровне:

а) фосфор            б)сера        в) водород      г) хлор

2. Максимальная степень окисления фосфора:

 а) +1                б)  +4                    в) +3                  г) +5

3. Газ без цвета,  запаха и вкуса, немного  легче воздуха, малорастворим в воде:

а) азот        б) кислород              в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли ортофосфорной  кислоты называются:

а) сульфаты             б) нитраты       в) ортофосфаты      г) хлориды

5. Азот в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) свинец          б) алюминий            в) медь                г) олово

7. Азот  проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) литий              б) кислород           в) водород                г) магний

8. Качественная реакция на  ион – аммония  взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

9. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO + H2O

10. Осуществить превращения:

N2 ⟶ NH3 ⟶ NH4Cl

Подгруппа азота

Вариант 3

Часть А

1. Наибольшее число электронов на внешнем уровне:

а) фосфор            б) кислород       в) водород      г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

 а) -1                б)  -2                    в) -3                  г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот            б) аммиак             в) кислород      г) бурый газ

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты             б) хлориды       в) карбонаты      г) нитраты  

5. Аммиак в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а)натрий           б) кальций           в) хром               г) олово

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) калий        б) кислород           в) олово               г) магний

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

9. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O

10. Осуществить превращения:

 P2O5 ⟶ H3PO4⟶Na3PO4

Подгруппа азота

Вариант 4

Часть А

1. Наименьшеее число электронов на внешнем уровне:

а) азот            б) кислород       в) водород      г) сера

2. Максимальная  степень окисления азота:

 а) +1                б)  +7                    в) +6                  г) +5

3. Газ без цвета,  запаха и вкуса, немного  легче воздуха, малорастворим в воде:

а) кислород        б) азот               в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли ортофосфорной кислоты называются:

а)ортофосфаты             б) нитраты        в) карбонаты       г) хлориды

5. Азот  в промышленности получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) железо          б) кальций           в) медь                г) олово

7. Азот проявляет окислительные свойства в реакции с:

а) сера              б) кислород           в) хлор                г) магний

8. Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

9. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O

10. Осуществить превращения:

NH3 ⟶ NH4Br ⟶ NH3

Подгруппа азота

Вариант 5

Часть А

1. Наименьшее число электронов на внешнем уровне:

а) азот            б) кислород         в) водород      г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

 а) -1                б)  -2                    в) -3                  г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот        б) кислород              в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты             б) нитраты       в) карбонаты      г) хлориды

5. Аммиак в промышленности получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) хром          б) кальций           в) медь                г) олово

7. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с:

а) сера              б) кислород           в) хлор                г) натрий

8. Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

К + HNO3  КNO3 + N2O + H2O

2. Осуществить превращения:

P ⟶ P2O5 ⟶ Na3PO4

Подгруппа азота

Вариант 6

Часть А

1. Наибольшее число электронов:

а) фосфор            б) сера        в) водород      г) хлор

2. Максимальная степень окисления азота:

 а) +1                б)  +4                    в) +3                  г) +5

3. Газ без цвета,  запаха и вкуса, немного  легче воздуха, малорастворим в воде:

а) азот        б) кислород              в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли ортофосфорной  кислоты называются:

а) сульфаты             б) нитраты       в) ортофосфаты      г) хлориды

5. Азот в промышленности получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) свинец          б) железо            в) медь                г) олово

7. Азот проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) литий              б) кислород           в) водород                г) магний

8. Качественная реакция на  ион – аммония  взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Осуществить превращения:

N2 ⟶ NH3 ⟶ NО

Подгруппа азота

Вариант 7

Часть А

1. Наименьшее число электронов:

а) фосфор            б) кислород       в) азот      г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

 а) -1                б)  -2                    в) -3                  г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот            б) бурый газ           в) кислород      г) аммиак

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты             б) нитриты       в) нитраты      г)  карбонаты  

5. Аммиак в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами    

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

 а) натрий           б) кальций           в) алюминий              г) олово

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) калий        б) кислород           в) олово               г) магний

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2

Подгруппа азота

Вариант 8

Часть А

1. Наименьшеее число электронов на внешнем уровне:

а) азот            б) кислород       в) бор      г) сера

2. Максимальная  степень окисления азота:

 а) +1                б)  +7                    в) +6                  г) +5

3. Газ без цвета,  запаха и вкуса, немного  легче воздуха, малорастворим в воде:

а) кислород        б) азот               в) аммиак         г) бурый газ

4. Соли ортофосфорной кислоты называются:

а) ортофосфаты             б) нитраты        в) карбонаты       г) хлориды

5. Азот  в промышленности получают:

а) синтезом из азота и водорода

б) разложением нитрита аммония    

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха  

 г) нагреванием солей аммония со щелочами    

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

а) серебро     б) кальций           в) железо               г) олово

7. Азот проявляет окислительные свойства в реакции с:

а) сера              б) кислород           в) хлор                г) цинк

8. Качественная реакция на фосфат – ион взаимодействие с:

  а) нитратом серебра  

  б) со щёлочью при нагревании

  в) медными стружками и концентрированной серной кислотой  

  г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Осуществить превращения:

NH3 ⟶ NO ⟶ NO2