Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам
тест по химии (9 класс) на тему

дудь Анна Степановна

Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon zachet_po_himii_9_kl_3_trimestr.doc164.5 КБ

Предварительный просмотр:

                                        Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)

                                                                         ВАРИАНТ 1

       Часть А

A1.      Элементы Al, CI, Fe, S в соединениях А1С13  и   FeS имеют валентности         соответственно

1)  I, III, I, I               2) III, I, II, II                 3)  III, III, I, I             4) III, I, IV, IV

A2.       Амфотерный оксид, соответствующий ему гидроксид, соль записаны в строке

          1) Fe2O3, Fe(OH)2, HCl                                     2) ZnO, Zn(OH)2, NaCl

          3) FeCl3, H2SO4, CuO                                       4) Zn(OH)2, ZnCl2, SO2

А3. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы:

            1) N2;      2) HI;      3) NH3;     4) Н2О.

   А4. Сильным   электролитом  является вещество, формула которого:

                  1) НС1;   2) Н2O;     3) H2SO3;      4) H2S

А5. Электрический ток проводит:

            1) CaCO3 ;           2) О2;            3) сахар;        4) HCl.

А6. Сокращенное ионное уравнение  2H+ + S2- = H2S↑ соответствует взаимодействию:

  1) сульфида натрия и азотной кислоты;              2) соляной кислоты и сульфата калия;

   3) нитрата кальция и сульфида бария;               4) сернистой кислоты и оксида магния.

А7. Веществом «Х» в цепочке превращений

                                                 Сu(OH)2  → Х → СuSO4

     1) Сu

2) СuS

3) СuO

4) СuCl2

А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

                                             Fe + О2 = Fe2О3

 коэффициент перед формулой восстановителя равен:  1) 5;    2) 2;    3) 3;   4) 4.

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция  можно  показать схемой:

                 1) 2ē, 8ē, 8ē, ;      2)2ē, 8ё, 18ё,2ё;      3) 2ё, 8ё, ;       4) 2ё, 18ё,2ё

А10. Общая формула высшего оксида элементов IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева:                                  1) R2O;     2) RO;      3) R2O3;     4) RО2

А11. Высшую валентность азот проявляет в соединении, формула которого:

l) NaNО3;          2) Mg3N2;            3) KNО2 ;           4) NH4Cl

А12. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии:

1) с железом;        2) с кислородом;         3) с хлором;       4) с водой.

А13. Равновесие в системе Н2 (г) + I2(г) = 2НI(г) + Q  сместится в сторону продукта реакции:

             1) при повышении температуры;                2) при повышении давления;

             3) в присутствии катализатора;                   4) при понижении температуры

Часть Б

Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы

Электронное строение

А) N-2

1) 1s22s22p63s2

Б) С+2

2) 1s22s22p63s23p3

B) S+4

3) 1s22s22p5

Г) Р-3

4) 1s22s22p63s23p6

5) 1s22s2

Б2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.

Исходные вещества

Сокращенные ионные уравнения

А) Н2SO3  и ВаCl2  

1) Аl3+ + 3ОН-  = Аl(ОН)3

Б)  Ва(ОН)2  и К2СO3

2) Ва2+ + SO42- = ВаSO4

B)  Аl(NO3)3  и КОН

3) Na+  + Вr-  = NaВr

Г) ВаВr2 и Na2SO4

4) Ва2+ + SO32- = ВаSO3

5) Ва2+  + CO32-   = ВаCO3

Б3.  Процессу восстановления соответствуют схемы превращений

1)

S+4 → S+6

2)

N0 → N-3

3)

H0 → H+

4)

Fe+3 → Fe+2

5)

C0 → C+4

6)

S0  → S-2

Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:

1)  Zn(OH)2 + 2НС1 = ZnCl2 + 2Н2О

2)   2НС1 + Mg = MgCl2 + Н2

3)  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O

4)   2Fe(OH)3 = Fe2О3 + H2О

Б5. Раствор серной кислоты взаимодействует с          

1)

Сu

2)

Сu(ОН)2

3)

ВаСl2

4)

СО2

5)

NаCl

6)

 (Правильные ответы запишите  в ионном виде.)

Б6. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления    восстановителя в нем.

Уравнение реакции

Изменение степени окисления восстановителя

A) 2SО2 +О2 = 2SО3

1) -3 → + 2

Б) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О

2) +2 → + 4

B)H24 + Zn = ZnSО4 + H2

3) 0 → + 1

Г) 2HNО3 + Ag = AgNО3 + NО2 + H2О       

4) +4 → + 6

5) 0 → +2

6) + 5 → + 4

Часть С.

1.Напишите  ( где возможно в ионном виде)  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са → СаО  → Са(ОН)2 → CаСl2 → CaCO3 →  CaSO4

2.  Объем водорода (н.у.), выделившейся при взаимодействии 9,6 г магния с раствором серной кислоты в соответствии с уравнением реакции

                                                               Mg + H2SO4  = MgSO4 + Н2

      1) 22,4л

2) 0,4л

3) 7,2л

4) 8,96л

Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)

Вариант 2

           Часть А

A1.       Элементы Fe, N, Li в оксидах Fe2О3, N2О5, Li2О имеют соответственно валентности

     1)   II, II, II                      2) V, VII, III                   3)  III, V, I                    4) I, III, V

А2.      Амфотерный оксид, двухосновная кислота, соль записаны соответственно в строке

                1)  NaOH, Fe2О3, Na2О                                                     2)  SО2, Li2О, LiOH

                3)  Al2О3, HNО2, Cu(NО3)2                                              4)  ZnO, H2S, KNО3

А3. Ионную связь атом хлора образует:

  1. с углеродом;            2) с натрием;            3) с кислородом;          4) с водородом.

 

А4.   Слабым электролитом является:

    1) HNО3  ;                          2)H2S   ;                   3) H2SO4;                                4)НС1

А5. Электрический ток не проводит раствор:

    1) NaCl;                     2) Na2CO3                 3)сахара;                4) H2SO4.

А6. Сокращенное ионное уравнение  Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

1) гидроксида бария и серной кислоты;    2) соляной кислоты и гидроксида кальция;

3) гидроксида железа (III) и серной кислоты; 4) оксида магния и азотной кислоты.

А7. Вещество «Х» в цепочке превращений

                                              Fe(ОН)3  → Х → FeСI3

           1) Fe2(SO4)3

        2) Fe2O3      

     3) Fe

4) Fe(OH)3

А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

                                             N2 + О2 = N2О5

 коэффициент перед формулой окислителя равен:  1) 5;    2) 2;    3) 3;   4) 4.

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора можно показать схемой:

1)2ё, 8ё, ;     2) 2ё, 8ё, 3ё;    3) 2ё, 8ё, 8ё, ;      4)2ё, 18ё, 3ё 

А10. Общая формула высшего оксида элементов IA группы периодической системы Д. И. Менделеева:               1)R2O;       2)RO ;      3) R2O3 ;      4) RО2

А11. Высшую валентность сера проявляет в соединении, формула которого:

1) Na23 ;   2) MgS;     3) K24;    4) H2S

А12. Азот   проявляет   свойства   окислителя  при  взаимодействии:

        1) с магнием;       2) с кислородом;       3) с хлором;      4) с водой.

А13. На смещение химического равновесия в системе

           Fe3O4 (тв) + СО (г) = 3FeO (тв) + СO2 (г) + Q     не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;             2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;                             4) уменьшение концентрации СО2.

    Часть Б

Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы

Электронное строение

А) S+2

1) 1s22s22p4

Б) N-1

2) 1s2

B) Р+5

3) 1s22s22p63s23p2

Г) С+4

4) 1s22s22p63s23p6

5) 1s22s22p6

Б2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.

Исходные вещества

Сокращенные ионные уравнения

А) K2CO3  и CаCl2  

1) Cu2+ + 2ОН-  = Cu(ОН)2

Б)  AgNO3   и CаCl2  

2) Cа2+ + CO32-  = CаCO3

B)  CuSO4  и Na2S

3) 2Na+  + SO42- = Na2SO4

Г) CuSO4  и NaOH

4) Ag+ + Cl-   = AgCl

5) Cu2+ + S-  = CuS

Б3.  Процессу окисления соответствуют схемы превращений

1)

S+4 → S+6

2)

N0 → N+2

3)

S0  → S-2

4)

Fe+3 → Fe+2

5)

C0 → C+4

6)

Cu+2 → Cu0

Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции.

1)  FeO + Н2 → Fe + Н2О

2)  Сu(ОН)2 → СuО + Н2О

3)  NaOH + НС1 → NaCl + Н2О

4) 2H2S + 3О2 = 2Н2О + 2SО2

Б5.  Водный раствор гидроксида натрия взаимодействует с

1)

FеО

2)

НNО3

3)

КNО3

4)

СО2

5)

6)

Сu(NО3)2

 (Правильные ответы запишите  в ионном виде.)

16. Установите соответствие между уравнением процесса и формулой вещества, являющегося восстановителем в нем.

Уравнение реакции                 

Восстановитель

A) S + О2 = SО2

1) О2

Б) 2А1 + 3S = A12S3                 

2) Zn

B) S + H2=H2S                       

3) S

Г) H2S + Zn = ZnS + H2         

4) H2S

5) A1

6) H2

Часть C.

1. Напишите уравнения реакций   (где возможно  в ионном виде ), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → SО2 → Na23 → NaОH → Na24 → BaSО4

2. Объем углекислого газа (у.н.), образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 3 моль карбоната натрия в соответствии с уравнением

                                        Na2CO3 + 2HCl  =  2NaCl  + Н2О + СО2,

1) 22,4л

2) 1,5л

3) 67,2 л

4) 33,6л

Зачет по химии за 3 триместр (9 класс).

Вариант 3

        Часть А

А1. Химические формулы записаны в последовательности, соответствующей валентностям элементов VI, III, II в строке:

                                   1)  СО2, SО3, N2О                                 3) SeО3, P2О3, CaO

                                   2) Р2О5, Р2О3, С12О                                4) СО, N2О3, SО3

А2.       Соль, кислота одноосновная, кислотный оксид, амфотерный оксид записаны соответственно в строке:              1) CaCО3, HC1, СО2, А12О3                                                 2) ZnO, CaSО4, Ca(OH)2, H24

                             3) СО, СО2, СаС12, Си(ОН)2                                               4) НС1, CaSiО3, Na2О, NaOH

А3. По ковалентной полярной связи образованы молекулы:

                    1) Br2 ;         2) О2;           3) HCl;          4) N2

А4. Сильным электролитом является вещество, формула которого:

                    1) H2S                       2)Н2O;                  3)H2SO3;                                     4)H2SO4

 

А5. Электрический ток проводит:                   1) BaSO4;       2) сахар;      3) K2SO4;        4) cпирт.

А6.Сокращенное ионное уравнение Cu2++2ОH=Cu(OH)2соответствует взаимодействию:

1) гидроксида бария и сульфата меди (II);           2) соляной кислоты и гидроксида меди (II);

3) гидроксида натрия и хлорида меди (II);           4) оксида меди (II) и азотной кислоты.

А7. Вещество «Х» в цепочке превращений:     Mg(OH)2 → Х → MgSO4 

        1) MgO

2) SO2

3) Mg(OH)2

4) Mg(HCO3)2

А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

                                              АI + СI2 = AIСI3

 коэффициент перед формулой восстановителя равен:     1) 1;     2) 2;     3) 3;    4) 4.

А9.  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния можно показать схемой:

                        1) 2ē, 8ē , 8ē, 4ē;              2) 2ē, 8ē, 2ē;              3) 2ē, 8ē, 4ē ;              4) 2ē, 18ē,4ē

А10. Общая формула высшего оксида элементов IIIA группы периодической системы Д. И.                 Менделеева:                          1)R2O;               2)RO;              3) R2O3;                 4) RО2

А11.     Низшую валентность фосфор проявляет в соединении:

                         1) Na34;                2) РН3;            3) К2НРO4;            4) Р2O3

А12.       Фосфор    проявляет   свойства   окислителя  при  взаимодействии:

                   1) с натрием;       2) с кислородом;       3) с хлором;      4) с водой.

А13.  Равновесие в системе Н2 (г) + СI2(г) = 2Н СI(г) + Q сместится в сторону продукта реакции:

               1) при повышении температуры;                       2) при повышении давления;

               3) в присутствии катализатора;                          4) при понижении температуры

      Часть Б.

Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы

Электронное строение

А) N-3

1) 1s22s22p63s23p6

Б)  S+2  

2) 1s22s22p63s2

B) С0

3) 1s22s22p2

Г) Р+3

4) 1s22s22p6

5) 1s22s22p63s23p2

Б2. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций  в сокращенной ионной форме между ними.      

РЕАГЕНТЫ

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А)

Mg(NО3)2 и К2СО3                       

1)

Н+  + ОН- = Н2О

Б)

MgСО3 и НNО3                             

2)

+  + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2.

В)

Mg(ОН)2 НCl                              

3)

+  + СО32- = Н2О + СО2.

Г)

НСl и NaOH

4)

Mg2+ + СО32- = MgСО3.

5)

Mg(ОН)2 + 2Н+ =  Mg2+ + 2Н2О

Б3.  Процессу восстановления соответствуют схемы превращений

1)

Zn0 → Zn+2

2)

H0 → H+

3)

C+4 → C+2

4)

N-3 → N+2

5)

S+4 → S0

6)

N+5→  N+4

Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:

1)  Zn + 2HC1 = ZnCl2 + Н2

2)  2NaOH + H24 = Na24 + 2Н2О

3)  N2 + О2 = 2NO

4) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

Б5.  С сульфатом меди(II) в растворе взаимодействуют

1)

2)

Fе(ОН)2

3)

НNО3

4)

Ва(NО3)2

5)

NаОН

6)

SO3

                    (Правильные ответы запишите  в ионном виде.)

Б6. Установите соответствие между уравнением процесса и формулой вещества, являющегося восстановителем в нем.

Уравнение реакции

Восстановитель

А) С + СО2 = 2СО

1) Н2            

Б) CО2 + 2Mg = C + 2MgO 

2) СО

В) С + 2Н2 = СН4

3) РbO

Г) СО + РbО = Pb + СO2

4) С

                                                                                          5) СO2      

                                                                                          6) Mg

Часть 3                                                                             

1. Напишите уравнения реакций (где возможно  в ионном виде ) , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3

2. При взаимодействии цинка с серной кислотой по уравнению реакции:

                                  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2

образуется  4 моль водорода (у.н.). Необходимая для реакции масса цинка

1) 65г

2) 195г

3) 130г

4) 260г

Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)

Вариант 4

     Часть А.

А1.       Валентности серы в соединениях H2S, SО2, SО3 соответственно равны

                              1)  I, II, III                                          3) II, IV, VI

                               2)  II, II, III                                        4) II, II, VI

А2.       Кислотный оксид, одноосновная кислота, основание  записаны в строке соответственно

                            1) СО2, НС1, H23                                    3) SiО2, HNО3, Cu(OH)2

                            2) CaO, H24, КОН                                   4) CaS, H2S, HNО2

А3. Ионную связь атом фтора образует:

       1) с углеродом;       2) с калием;      3) с кислородом;       4) с водородом.

А4.   Слабым электролитом является:

             1) HNО3  ;                2) НС1;            3) H2SO4 ;                   4) H23

А5. Электрическая лампочка не загорится при погружении электродов:

          1) в Fe(OH)3;              2) в НС1;                   3) в NaCl;                      4) в Na23.

А6. Сокращенное ионное уравнение    Са2+ + СO32- = CaCO3    соответствует взаимодействию:

1) гидроксида кальция и оксида углерода (IV);      2) нитрата кальция и карбоната натрия;

3) оксида кальция и оксида углерода (IV);               4) сульфата кальция и карбоната натрия.

А7. Вещество «Х» в цепочке превращений

                                                Zn(ОН)2 → Х → Zn(NО3)2

    1) Zn(OH)2 ;

2) ZnS;

3) Zn4;

4) ZnО

А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:  

                                        Р + О2 = Р2О5

 коэффициент перед формулой окислителя  равен:  1) 2;    2) 3;  . 3) 5;   4) 4

А9. Общая формула высшего оксида элементов НА группы периодической системы Д. И. Менделеева:

13) R2O3;            4)RO2         1) R2O;                  2)RO;          

А10. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне содержит атом:

1) кремния;    2) кальция;           3) фосфора;            4) бериллия.

А11. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:

l) Na2S;        2) H2S;            3) K2SO4 ;          4) SO2

А12. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии:

1) с водородом;        2) с кислородом;         3) с хлором;       4) с водой.

А13. На смещение химического равновесия в системе

Fe3O4 (тв) + СО (г) = 3FeO (тв) + СO2 (г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;     2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;                      4) уменьшение концентрации СО2.

Часть Б.

Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы

Электронное строение

А) N+2

1) 1s22s2

Б)  S-2

2) 1s22s22p63s23p6

B) Р+5

3) 1s22s22p1

Г) С+2

4) 1s22s22p63s23p2

5) 1s22s22p6

Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций   между ними.      

                  РЕАГЕНТЫ

               УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А)

Аl2(SO4)3 и КОН                                    

1)

+  + СаСО3 = Са2+ + Н2О + СО2

Б)

Mg(ОН)2 и НСl                                        

2)

Н+  + ОН- = Н2О

В)

НNО3 и NaOH                                          

3)

Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg2+ + 2Н2О

Г)

СаСО3 и НСl

4)

+  + СО32- = Н2О + СО2

5)

Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 

Б3.  Процессу окисления соответствуют схемы превращений

1)

Cu0 → Cu+2

2)

Cl0 → Cl-1

3)

N+5 → N+2

4)

S-2 → S+4 

5)

O0 → O-2

6)

Fe+2 → Fe+3

Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:

1) Са(OH)2 =  СаО + СО2 

2) 2СО + О2 = 2СО2

3) ВаО + Н2О=  Ва(ОН)2

4)2AI+ Cr2О3= AI 2О3+2Сr 

Б5.  Раствор соляной кислоты взаимодействует с

1)

NаОН

2)

Нg

3)

2О3

4)

К2SO4

5)

СО2

6)

Zn

 (Правильные ответы запишите  в ионном виде.)

Б6. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя.

Уравнение реакции

Изменение степени окисления восстановителя

A) S + О2 = SО2

1) 0 → + 3                            

Б) 2А1 + 3S = A12S3

2) 0 → + 4

B) S + H2 = H2S

3) -2 → 0

Г) H2S + Zn = ZnS + H2       

4) 0 → +2

                                                                                          5) 0 → +1

                                                                                          6) +1 → 0

Часть 3

1. Напишите   уравнения    реакций   (где возможно  в ионном виде ), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р → Р2O5 → K34 → KOН → K2CO3 → Ag2CO3

2. Количество вещества меди, выделившееся из раствора, содержащего 32 г сульфата меди(II).

  Уравнение реакции                           Fе + CuSO4 = Cu + FeSO4   

1) 0,2 моль

2) 2 моль

3) 0,1 моль

4) 1 моль


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Практическое задание (кейс) к уроку химии 9 класса "Соединения кальция"

Кейс - метод последнее время приобретает все большую популярность. При изучении темы "Соединения кальция" можно предложить детям (решив задания кейса) самим изучить тему урока....

Задания для поурочного контроля. Химия 8 класс

Индивидуальные карточки - заданя по темам : " Моль.Закон Авогадрро", " Классы неорганических веществ"...

Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам

Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам для обучающихся в МССУОР№3...

Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам

Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам...

Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам

Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам...

Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам

Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам...

Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам

Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам...