Урок по теме "Фосфор" 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Открытый урок  по теме «Фосфор» 9 класс

(класс компенсирующего обучения)

Цель урока: изучить строение атома, аллотропию фосфора на примере аллотропных модификаций белого и красного фосфора, имеющих разное химическое строение, одинаковые химические свойства, рассмотреть применение и получение белого и красного фосфора.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Оборудование: мультимедийная установка, электронное пособие по видео демонстрациям 9 класс

Реактивы: спички

Дидактический материал: карточки с заданиями на соответствие по физическим свойствам белого и красного фосфора, фото кристаллических решеток фосфора белого и красного.

Ход урока:

1.Целеполагание. Решение кроссворда с целью обозначения темы урока:

А) трехосновная кислородсодержащая кислота

Б) частица, принимающая электроны

В) один из типов химических реакций

Г) соли фосфорной кислоты

Д) класс соединений, содержащий два элемента, один из них кислород

Е) одно из физических свойств веществ.

2. Изучение нового материала. Из истории элемента фосфора. Отрывок из Настольной книги об опытах Брандта и других

стр. 150. В переводе с греческого «фосфор-светоносный».

3. Изучение нового материала. Электронное строение фосфора, сравнение его свойств металлических с азотом, кремнием и серой (ученик у доски делает графические схемы, дает пояснения, остальные записывают в тетрадь). Использование карточек графических схем строения атома.

4. Изучение нового материала. Определение степени окисления фосфора в соединениях: фосфин, фосфид магния, оксиды фосфора, кислоты. Вывод о возможных степенях окисления, окислительно-восстановительных свойствах (ученик у доски выполняет данное задание).

5. Изучение нового материала. Аллотропия фосфора. Выполнение задания на соответствие физических свойств веществ. (Работа с учебником в паре, результаты записывают в тетрадь). Обсуждение результатов. Вывод о зависимости физических свойств от строения вещества. Демонстрация кристаллических решеток белого и красного фосфора.

Демонстрация видеофрагмента о горении красного фосфора.

6. Изучение нового материала. Химические свойства фосфора (реакции с натрием, кислородом, хлором). Составление ОВР на доске, определение степени окисления фосфора, его окислительно-восстановительных свойств. (ученик у доски).

7. Изучение нового материала. Получение фосфора:

А) красного: нагревание белого фосфора без доступа воздуха в течение нескольких часов 375-400с

Б) белого: из фосфорита, угля, песка (выполняют учащиеся  упр. 4 стр.126)

8. Изучение нового материала. Применение

А) красный-производство спичек, удобрений (на боковой стороне коробка спичек-фосфор и сульфид сурьмы 3 и клей, а на головке спички – бертолетова соль, сера, клей и порошок стекла). Демонстрация горения спички.

Б) белый   - фосфорной кислоты, дымовые шашки и самовоспламеняющиеся смеси в военном деле, ядохимикаты (дихлофос).

9. Закрепление изученного. Блиц-опрос. Вопросы после параграфа.

На дом: параграф 27 выборочно, самостоятельно – биологическое значение фосфора, упр.3 стр.125 (п)

Задание на карточках:

                                    Тема «Фосфор»

Выполните задание на соответствие. Для каждой аллотропной модификации подберите физические свойства.

А) белый фосфор                                 1) формула вещества Р4

Б) красный фосфор                              2) вещество темно-красного цвета

                                                               3) не ядовит

                                                               4) нерастворим в воде и сероуглероде

                                                               5) очень ядовит

                                                               6) имеет молекулярное строение

                                                               7) нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде

                                                               8) самовоспламеняется на воздухе

                                                               9) хранят вещество под водой

                                                               10) на воздухе окисляется медленно

                                                                11) имеет атомное строение

                                                                12) белое воскообразное вещество

                                                                13) светится в темноте

                                                                14) загорается лишь при поджигании