входной контроль 9-11 классы
методическая разработка по химии (9, 10, 11 класс) на тему
входной контроль по химии для учащихся 9, 10, 11 классов
Скачать:
Предварительный просмотр:
1 вариант
1. Определенный вид атомов – это…
а) молекула ; в) физическое тело;
б) химический элемент; г) атом.
2. Относительная молекулярная масса серной кислоты равна:
а) 98; в) 86;
б) 102; г) 74.
3. количество электронов в атоме серы равно:
а) 32; в) 16;
б) 4; г) 4.
4. Какой тип связи в молекуле азота:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная; г) нет связи.
5. Дайте определение понятию «реакция разложения».
6. Дайте названия соединениям: 1. MnO, 2. K2SO4, 3. MgS, 4. HNO2, 5. H2CO3.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) Mg(OH)2 + FeO =
б) KOH + NaNO3 =
в) Fe2O3 + Al =
г) PbO2 + C =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) NaOH + HNO3 =
8. Осуществите цепочку превращений:
P Р2О3 Р2О5 Н3РО4
9. Сколько молекул содержится в 11 граммах углекислого газа (СО2)?
10. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:
HNO3 + P + H2O H3PO4 + NO, расставьте коэффициенты.
2 вариант1. Вещества, которые образованны атомами разных химических элементов – это…
а) простое вещество; в) физическое тело;
б) сложное вещество; г) атом.
2. Относительная молекулярная масса азотной кислоты равна:
а) 98; в) 81;
б) 46; г) 63.
3. Количество протонов в атоме калия равно:
а) 1; в) 39;
б) 19; г) 4.
4. Какой тип связи в молекуле соляной кислоты:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.
5. Дайте определение понятию «реакция обмена».
6. Дайте названия соединениям: 1. HCl, 2. Н2S, 3. Na2SiO3, 4. КNO3, 5. H2SO4.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) FeBr3 + Cl =
б) CuCl2 + Al =
в) Na2CO3 + HNO3 =
г) CuSO4 + NaOH =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) Ca(OH)2 + HNO3 =
8. Осуществите цепочку превращений:
S SО2 SО3 Н2SО4
9. Найдите массу 15*1023молекул кислорода?
10. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:
HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O, расставьте коэффициенты.
3 вариант
1. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называют -
а) моделирование; в) физическое явление;
б) наблюдение; г) химическое явление.
2. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты равна:
а) 72; в) 48;
б) 98; г) 63.
3. Количество нейтронов в атоме мышьяка равно:
а) 74; в) 5;
б) 33; г) 42.
4. Какой тип связи в молекуле воды:
а) металлическая; в) ионная;
б) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.
5. Дайте определение понятию «реакция замещения».
6. Дайте названия соединениям: 1. HNO3, 2. СaCO3, 3. Mg3N2, 4. N2O3, 5. FeCl3.
7. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) P2O5 + KOH =
б) Fe(OH)2 + HNO3=
в) Ba(OH)3 + Fe(NO3)3 =
г) Fe2O3 + H2 =
д) BaCl2 + AgNO3 =
е) NaJ + Pb(NO3)2 =
8. Осуществите цепочку превращений:
S SО2 SО3 Н2SО4
9. Найдите массу 15*1023молекул кислорода?
10. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:
Na2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O, расставьте коэффициенты.
Предварительный просмотр:
1 вариант
1. В ряду N, P, As, Sb, Bi металлические свойства:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.
2. Na + O2 = Na2O2, в данной реакции натрий является:
а) окислителем; б) восстановителем; в) и окислителем и восстановителем.
3. Гомологический ряд алкенов можно выразить формулой:
а) CnH2n+2 б) CnH2n+1 в) CnH2n
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li Li2O LiOH LiCl
Cl2 HCl CuCl2 ZnCl2 AgCl
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
N2 Li3N NH3 NO NO2 HNO3
N2 NH3 (NH4)2HPO4 NH4Cl NH4NO3
C CaC2 C2H2 CO2
SiO2 Si Ca2Si SiH4 SiO2 Si
C2H6 C2H4 C2H5OH CH3-C=O
H
2 вариант
1. В ряду Na, Mg, Al, Si, S неметаллические свойства:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.
2. N2 + 3H2 = 2NH3, в данной реакции азот является:
а) окислителем; б) восстановителем; в) и окислителем и восстановителем.
3. Гомологический ряд алканов можно выразить формулой:
а) CnH2n+2 б) CnH2n+1 в) CnH2n
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li Na2O NaOH NaCl
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
S HgS SO2 Na2SO3 SO3
N2 Li3N NH3 NO NO2 HNO3
N2 NH3 (NH4)2HPO4 NH4Cl NH4NO3
P Mg3P2 PH3 P2O5
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si
C2H6 C2H4 C2H5OH CH3-C=O
H
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа.
1. Определите степень окисления и валентность атомов в молекулах аммиака, перманганата калия, этилового спирта.
2. Напишите формулу гомолога для этана.
3. Напишите возможные изомеры для пентана.
4. Назовите углеводороды:
а) CH2 = CH- CH3
б) CH3-CH2-OH
в) CH3-CH2-Cl
г) CH2=CH-CH=CH2
д) HC≡C-CH3
е) CH3-COOCH3
ж) CH3-COOH
5. Запишите формулу глюкозы.
6. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:
Метан ацетилен уксусный альдегид уксусная кислота метилацетилен.
7. Определите, к какому классу органических соединений относятся формулы:
1. Алканы а) R-COOR
2. Алкены б) CnH2n-2
3. Альдегиды в) R-COH
4. Алкилы г) R-NH2
5. Спирты д) CnH2n+2
6. Алкадиены е) R-COOH
7. Карбоновые кислоты ж) CnH2n+1OH
8. Жиры з) H2N-CH(R)-COOH
9. Амины и) CnH2n-2
10. Аминокислоты к) CnH2n
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Входной контроль в 5 классе
Задания по грамматике определяют степень подготовленности учеников к освоению программы 5 класса по русскому языку...
Входной контроль в 10 классе.
Грамматический тест....
Входной контроль в 11 классе по алгебре
Входной контроль по алгебре в 11 классе...
Входной контроль для 6 класса
Входной тест по английскому языку для учащихся 6 класса составлен на основе материалов УМК «Английский с удовольствием» для 5 кл., авторы: М,З. Биболетова, О.А. Денисенко, Н.Н. Трубанева. Тест п...
ПОДГОТОВКА К ВХОДНОМУ КОНТРОЛЮ. Математика 6 класс № 1
карточки для подготовки :)...
Подготовка к входному контролю. Математика 6 класс № 2
приложение к входной контрольной работе...
Подготовка к входному контролю. математика, 5 класс № 2
карточки для подготовки...