непредельные углеводороды
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Непредельные углеводороды. Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи ( >C=C<, -C Ξ C-) Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 3

Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n, n>2 Алкены – это УВ , в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp ² - гибридизации и связаны друг с другом двойной связью. Длина связи С=С в алкенах равна 0,134 нм. Назад

Слайд 4

Изомерия Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изомерия углеродной цепи Изомерия положения двойной связи Цис,- транс- изомерия Классов соединений (циклоалканы) Назад

Слайд 5

Номенклатура CnH 2 n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную связь , даже если она не самая длинная. Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь Положение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится. В начале названия – положение боковых цепей. Исключение: пентан - пентен или амилен Радикалы СН 2 =СН- винил СН 2 =СН-СН 2 - аллил Назад

Слайд 6

Физические свойства С 2 -С 4 газы, С 5 -С 16 жидкости , С >19 твердые, р < 1 г / см , мало растворимы в воде, Т кип .(н) >T кип .(разв.) Т кип .(цис) >T кип .(транс) Назад

Слайд 7

Химические свойства Активны из-за наличия непрочной π - связи Характерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение водорода) СН 3 -СН=СН 2 +Н 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 ( кат. Ni) пропен пропан Галогенирование( + Hal 2 ) СН 3 -СН=СН 2 + Br 2 → CH 3 -CH Br -CH 2 Br пропен 1,2- дибромпропан качественная реакция Гидрогалогенирование( + HHal) CH 2 =CH 2 + HCl→ CH 3 – CH 2 Cl этен хлорэтан

Слайд 8

Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова Правило Марковникова !!! При присоединении полярных молекул (Н Hal, H 2 O) к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи , связанному с большим числом атомов водорода . CH 3 -CH= C H 2 +HBr →CH 3 -CHBr -C H 3 пропен 2-бромпропан Гидратация (+Н 2 О) происходит по правилу Марковникова СН 2 =СН 2 +Н 2 О →СН 3 -СН 2 ОН (в кислой среде при нагревании) этанол (первичный спирт) С Н 2 =СН-СН 2- СН 3 +Н 2 О→ С Н 3 -СНОН-СН 2 -СН 3 бутен-1 бутанол-2 ( вторичный спирт ) II . Реакция окисления Горение: а) полное ( избыток О 2 ) С 2 Н 4 +3О 2 → 2СО 2 +2Н 2 О

Слайд 9

б) неполное( недостаток кислорода) C 2 H 4 +2O 2 →2CO + 2H 2 O C 2 H 4 + O 2 →2C +2H 2 O в)под действием окислителей типа KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 CH 2 =CH 2 + ( O ) + H 2 O----- CH 2 – CH 2 l l OH OH !!! качественная реакция алкилирование (присоединение алканов) кат. AlCl 3 , AlBr 3 , HF, H 2 SO 4 CH 2 =CH 2 + CH 3 -CH 2 -CH 3 →- CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 и С H 3 -CH 2 -CH-CH 3 l пентан CH 3 2-метилбутан

Слайд 10

III. Реакции полимеризации. Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера) Условия t, P, kat. n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n мономер (этилен) полимер ( полиэтилен) Назад

Слайд 11

Получение алкенов. 1) Крекинг нефтепродуктов С 16 Н 34 --- С 8 Н 18 + С 8 Н 16 ( t ) 2) Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород + + действие ) CnH 2 n+ 2 → CnH 2 n + H 2 ( t, kat.) Отщепление водорода. 3) Гидрирование алкинов CnH 2 n- 2 + H 2 → CnH 2 n ( kat. Ni, Pt ) 4) Дегидратация спиртов ( t, kat:H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Al 2 O 3 , ZnCl 2 ) CH 3 -CH 2 OH →CH 2 =CH 2 +H 2 O (170 , Н 2 SO 4 конц.) При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева). !!!

Слайд 12

Правило Зайцева Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком, учеником и тезкой А.М. Бутлерова Александром Михайловичем Зайцевым и носит название правило Зайцева. Реакция дегидратации – полная аналогия реакции дегидрогалогенирования. Де+ гидро +галоген + ирование = удалять + водород+ галоген + (действие). Отщепление галогеноводорода. Дегидратация отщепление воды.