Контрольная работа по химии 11 класс
материал по химии (11 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»

Бологовского района Тверской области

Контрольная работа

по теме «Металлы»

11 класс

                                                                                        Составил: учитель химии

                                                                                                        Гарипов В. Р.

2015 год

Вариант I

Часть  А     Тестовые задания с выбором ответа

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

а) 1s22s22p63s23p63d34s2                   в) 1s22s22p63s23p63d14s2

б) 1s22s22p63s23p64s1                   г) 1s22s22p63s1

2. Электронная формула иона натрия:

а) 1s22s22p63s2             б) 1s22s22p6                в) 1s22s22p63s1            г) 1s22s22p5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

а) барий                б) цинк                в) железо                 г) рубидий

4. Простое вещество – марганец – может являться:

а) только восстановителем                в) только окислителем        

б) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений: Cr+6→Cr+3→Cr0 представляет собой процессы:

а) восстановления                                 в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2)         г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

а ) изменяются периодически            б) не изменяются        в) ослабевают        г) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:

а) H2                б) SO2                в) H2S                г) SO3

8. Формулы продуктов электролиза раствора бромида калия на инертных электродах:

а) K, H2             б) KOH, Br2, H2               в)K, Br2               г) KOH, H2

9. Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), этатаналь                

б) кислород, уксусная кислота, фосфор

в) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)        

г) глюкоза, этанол, бром

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

а) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH                в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH        

б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH                г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH

Часть Б       Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

Вариант II

Часть А       Тестовые задания с выбором ответа

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ  соответствует электронная формула:

а) 1s22s22p63s23p63d104s1                   в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1

б) 1s22s22p63s23p64s1                             г) 1s22s22p63s1

2. Электронная формула иона магния:

а) 1s22s22p63s2             б) 1s22s22p6                в) 1s22s22p6          г) 1s22s22p5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

а) барий                б) хром                в) кальций                г) магний

4. Простое вещество – железо – может являться:

а) только восстановителем                в) только окислителем        

б) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений: Cu+2→Cu0→Cu+2 представляет собой процессы:

а) восстановления                                 в) окисления

б) окисления (1), восстановления (2),          г) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li:

а ) изменяются периодически            б) не изменяются        в) ослабевают        г) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H2SO4=Fe 2(SO4) 3+X+6H2O:

а) H2                б) SO2                в) H2S                г) SO3

8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:

а) Na, H2             б) NaOH, Cl2, H2               в) Na, Cl2               г) NaOH, H2

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь                

б) кислород, муравьиная кислота, сера

в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав)        

г) глюкоза, этанол, хлор

10. Основные свойства гидроксидов ослабевают  в ряду:

а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH)2                в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH        

б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH                г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH

Часть Б      Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be → X → BeCl2 → Be(NO3)2 → X → K2BeO2

13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке.