контрольная работа по химии 8 класс № 1
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (8 класс) на тему

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

1)

3)

2)

4)

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+

2) 2е, 8е, 2е

В) N3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

А

Б

В

Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

1) NH3

3) BaCl2

5) ZnS

2) CO2

4) Al I3

6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

Запишите номер задания и полное решение

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

1

3

3

1

4

3

Вариант 2

2

3

2

4

4

3

Вариант 3

3

3

3

1

1

4

Вариант 4

2

4

1

2

3

2

В1

В2

В3

Вариант 1

1663

345

208

Вариант 2

2654

124

102

Вариант 3

6215

145

101

Вариант 4

4632

136

142

План характеристики

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

I. Положение

элемента

в периодической

системе:

1.порядковый номер, название

Z = 11

Z = 16

Z = 14

Z = 20

2. период

(большой, малый)

3, малый

3, малый

3, малый

4, большой

3.ряд

3

3

3

3

4.группа, подгруппа

1, главная

6, главная

4, главная

2, главная

5.относительная

атомная масса

Ar = 23

Ar = 32

Ar = 28

Ar = 40

II. Строение

атома элемента

1. заряд ядра атома

+q = + 11

+q = + 16

+q = + 14

+q = + 20

2. формула

состава атома

(количество р; n; е- )

Na (11p;12n;) 11 е-

S (16p; 16n;) 16 е-

Si (14p;14n;) 14е-

Ca (20p;20n;)

20 е-

3. схема

строения атома

+11 Na )  )  )

 2  8 1

+16 S )  )  )

2 8 6

+14 Si )  )  )

 2 8 4

+20 Ca )  )  )  )

 2 8 8 2

4. формула

электронной

конфигурации

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s23p4

1s2 2s2 2p6 3s23p2

1s2 2s2 2p6 3s23p64s2

5. число е-

на последнем уровне,

металл или неметалл

1, металл

6, неметалл

4, неметалл

2, металл

III. Сравнение

металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. по периоду

Na >Mg

S >P

S < Cl

Si < C

Ca >Sc

Ca < K

2. по группе (металл с неметаллом

не сравнивать)

Na >Li

Na < K

S > Se

S < O

Si < P

Ca >Mg

Ca < Sr

Схема строения

иона

+11Na+ )  )  

2  8

+16S2- )  )  )

 2  8 8

+14Si4+ )  )  

28

+20Ca2+ )  )  )  

  2 8 8