ГИА
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии на тему

А.l. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева

1. Заряд ядра атома равен числу

1) протонов

2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов

4) энергетических уровней

2. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов

2) относительной атомной массе

3) числу нейтронов

4) заполненных электронных слоев

3. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1) серы

2) кислорода

3) азота

4) кремния

4. Какое количество электронов содержит атом фосфора?

1) 31

2) 16

3) 15

4) 5

5. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы

3) заряду ядра атома

4) номеру периода

6. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно

1) числу нейтронов

2) номеру периода

3) заряду ядра атома

4) номеру группы

7. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют

1) одинаковые радиусы атомов

2) одинаковые заряды ядер атомов

3) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковую электроотрицательность

8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое

1) значение радиусов атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов во внешнем электронном слое

4) число заполненных электронных слоёв

9. Порядковый номер химического элемента равен

1) заряду ядра атома

2) атомной массе

3) числу нейтронов в ядре атома

4) числу валентных электронов атома

10. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1) число нейтронов в ядре атома

2) значение относительной атомной массы

3) число протонов в ядре атома

4) число валентных электронов

11. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора

2) фтора

3) кислорода

4) серы

12. Схема распределения электронов по электронным Слоям 2, 8, 3 соответствует атому

1) магния

2) алюминия

3) кремния

4) фосфора

13. У химических элементов одной главной подгруппы одинаковое число

1) нейтронов в ядре

2) протонов в ядре

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

14. У атомов 2311 Na и 2412 Mg одинаковое число

1) нейтронов в ядре атома

2) протонов в ядре атома

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

15. В атоме фосфора число заполняющихся электронных слоёв равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

16. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1) аргона

2) водорода

3) магния

4) кислорода

А2 Периодический закон и периодическая система химических элементов д.и. Менделеева

17. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) К, Na, Li

2) F,O,N

3) Р, S, Сl

4) Са, Mg, Ве

18. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду

1) Br, Cl, F

2) О, N, С

3) Si, Р, S

4) Al, Mg, Na

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?

1) В, С, N

2) Br, Cl, F

3) О, S, Se

4) Са, Mg, Ве

20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Ве, В, С

2) К, Na, Li

3) S, Р, С

4) С, Si, Ge

21. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) P → S → Cl

2) N → Р → As

3) О → S → Se

4) S → P → Si

22. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1 ) N → Р → As

2) Аl → Si → Р

3) О → S → Se

4) Сl → S → Р

23. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na → Mg → Аl

2) К → Na → Li

3) Са → Mg → Ве

4) Аl → Mg → Na

24. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид

1) кремния

2) фосфора

3) алюминия

4) хлора

25. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Аl → Si → Р

2) В → Ве → Li

3) Са → Mg → Ве

4) К → Na → Li

26. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду

1) СаО → SiО2 → SОз

2) СО2 → А12О3 → MgO

3) SОз → P2О5 → А12О3 

4) Na2О → MgO → А12О3 

27. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

28. Свойства оксидов в ряду СО2 → В2О3 → ВеО изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) основных к амфотерным

29. В ряду химических элементов Rb → К → Na

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

30. В ряду химических элементов Mg → Аl → Si

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

31. В ряду оксидов MgO → А12О3 → SiО2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

32. В ряду оксидов Li2О → ВеО → В2О3 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

АЗ Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неnолярная), ионная, металлическая

33. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl

2) H2S

3) Н2 

4) CaCl2 

34. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) BaCl2 

2) SО2 

3) NНз

4) Br2 

35. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) HCl

2) Cl2 

3) NaCl

4) СО2 

36. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

1) СН4 

2) NO

3) О2 

4) K2S

37. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1) азота и водорода

2) серы и кислорода

3) алюминия

4) фосфора

38. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

1) Н2 

2) P2О5 

3) Al

4) СаО

39. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и

1) хлор

2) фторид кальция

3) вода

4) водород

40. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и

1) сероводород

2) сульфид натрия

3) натрий

4) оксид серы (IV)

41. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,

1) водород и хлор

2) хлорид натрия и хлор

3) вода и магний

4) хлорид кальция и хлороводород

42. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,

1) сероводород и водород

2) оксид калия и кислород

3) аммиак и алюминий

4) оксид серы (IV) и хлор

43. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) кислород и водород

2) вода и хлороводород

3) сероводород и водород

4) вода и хлорид натрия

44. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) фтор и хлорид калия

2) водород и хлор

3) сера и водород

4) вода и кислород

45. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) хлорид калия и хлороводород

2) хлорид натрия и оксид углерода (IV)

3) оксид лития и хлор

4) хлорид бария и оксид натрия

46. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) оксид натрия и аммиак

2) сульфид калия и оксид серы (IV)

3) оксид лития и хлор

4) фторид кальция и сульфид натрия

47. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) ионная

4) металлическая

48. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода?

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) ионная

4) металлическая

А4 Валентность и степень окисления химических элементов

49. в каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и РClз

2) NНз и СаЗР2 

3) NО2 и P2О5 

4) NО2 И Р2О3 

50. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NНз и SОз

2) Са2N2 и FeS

3) NО2 и Н2SО3 

4) N2О5 и H2S

51. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны, соответственно, +4 и + 3?

1) N2О и P2О5 

2) NO и P2О5 

3) NО2 и Р2О3

4) N2О5 и Р2О3

52. В каких соединениях степени окисления атомов углерода и фосфора равны, соответственно, +4 и + 5?

1) СО и СаЗР2 

2) СН4 и P2О5

3) СО2 и P2О3

4) Н2СО3 и P2О5

53. В соединениях FеСlз и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2

2) +2 и +2

3) +3 и +3

4) +3 и 0

54. В соединениях Fе2(SО4)З и FeC12 степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2

2) +2 и +2

3) +3 и +3

4) +6 и +3

55. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) NНз

2) NаNОз

3) N2О3 

4) НNО2 

56. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

1) НзРОз

2) АIРО4 

3) Р2ОЗ 

4) СаЗР2 

57. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

1) +2 и -6

2) +6 и -2

3) +6 и -3

4) +5 и -2

58. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4

2) +4 и -2

3) +2 и -2

4) +4 и -4

59. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и-3

2) +5 и 0

3) +4 и +1

4) +4 и 0

60. Значения высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны:

1) +5 и -l

2) +5 и -3

3) +7 и -1

4) +7 и -7

61. Степень окисления хлора в соединении КСIОз равна

1) -1

2) +3

3) +5

4) +7

62. Такую же степень окисления, как и в NНз, азот имеет в соединении

1) N2О3

2) HNО2 

3) NH4Cl

4) Ва(NОЗ)2 

63. Степень окисления азота в соединениях NaNО2 и N2О3 соответственно равна

1) +5 и-3

2) +3 и +3

3) +3 и -3

4) +5 и +3

64. Степени окисления фосфора в соединениях NаЗРО4 и СаЗР2 соответственно равны

1) +5 и -3

2) +5 и +3

3) +3 и +5

4) +2 и -3

А5 Простые и сложные вещества.

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

65. К кислотным оксидам относится

1) оксид натрия

2) оксид серебра

3) оксид меди (II)

4) оксид фосфора (V)

66. К кислотным оксидам относится

1) оксид магния

2) оксид калия

3) оксид железа (II)

4) Оксид кремния (IV)

67. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:

1) SО2, P2О5 

2) SО2, СО

3) ВаО, СО2 

4) P2О5, А12О5 

68. К осн6вным оксидам относится

1) оксид железа (III)

2) оксид алюминия

3) Оксид углерода (II)

4) оксид кальция

69. К осн6вным оксидам относится

1) оксид лития

2) оксид серы (VI)

3) оксид цинка

4) оксид бора

70. К осн6вным Оксидам относится

1) оксид магния

2) оксид хлора (VII)

3) оксид алюминия

4) оксид фосфора (V)

71. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) хлорид натрия

2) вода

3) кислород

4) оксид кальция

72. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) оксид калия

2) аммиак

3) сера

4) хлороводород

73. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) серная кислота

2) вода

3) водород

4) оксид бария

74. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) фосфорная кислота

2) углекислый газ

3) сероводород

4) алюминий

75. К сложным веществам относится

1) азот

2) вода

3) кислород

4) магний

76. К сложным веществам относится

1) аммиак

2) водород

3) графит

4) медь

77. К сложным веществам относится

1) сера

2) сода

3) воздух

4) углерод

78. К сложным веществам относится

1) алмаз

2) поваренная соль

3) белый фосфор

4) сера

79. Серной кислоте соответствует формула

1) H2S

2) Н2SОЗ 

3) H2SО4 

4) SОЗ 

80. Гидроксиду железа (II) соответствует формула

1) FеО

2) Fе2О3 

3) Fе(ОН)2 

4) Fе(ОН)з

В1. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

81. В ряду химических элементов Se - S - О

1) увеличивается электроотрицательность

2) возрастают радиусы атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается валентность в высших оксидах

5) увеличивается число электронных слоёв в атомах

82. В ряду химических элементов N - Р - As

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоёв в атомах

83. В ряду химических элементов Si - Р - S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

84. В ряду химических элементов N - С - В

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

85. В ряду химических элементов Ве - Mg - Са

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

86. В ряду химических элементов Ge - Si - С

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших оксидах

87. В ряду химических элементов А1- Mg - Na

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) увеличивается число электронных слоёв в атомах

88. В ряду химических элементов Li - Ве - В

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атомах

89. В ряду химических элементов I - Br - С1

1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) уменьшаются радиусы атомов

90. В порядке усиления окислительных свойств расположены элементы следующих рядов:

1) Br - C1 - F

2) О - S - Se

3) Si - Ge - Sn

4) AI – Mg - Na

5) Sb - As - Р

91. В ряду химических элементов Ве - В - С

1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

92. В ряду химических элементов F - О - N

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

93. В ряду химических элементов Al - Р - Cl

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

94. В ряду химических элементов Si - Al - Mg

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличиваются заряды ядер атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

95. В ряду химических элементов N - О - F

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоёв

5) уменьшается радиус атомов

96. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены химические элементы следующих рядов:

1) N - O - F

2) С - Si - Ge

3) Р - Si - Al

4) C - N - O

5) Br - Se - As

А6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

97. К химическим явлениям относится процесс

1) испарения бензина

2) запотевания стекол в автомобиле

3) плавления олова

4) образования накипи в чайнике

98. В уравнении реакции между гидроксидом калия и оксидом углерода (IV) коэффициент перед формулой образующейся средней соли равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

99. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения фосфата кальция из оксида кальция и ортофосфорной кислоты равна

1) 9

2) 10

3) 11

4) 12

100. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна

1) 7

2) 5

3) 6

4) 4

101. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Fe + H2SО4 = FeSО4 + Н2 

2) Са + 2Н2О = Са(ОН)2+Н2 

3) Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О

4) 2Аl(ОН)з = АI2О3+3Н2О

102. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Fe + CuSО4 = FeSО4 + Сu

2) СаС12 + К2СО3 = СаСОз + 2КСl

3) АgNОз + NaCl = AgCl + NаNОз

4) Zn(OH)2 = ZnO + Н2О

103. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 2Al + 3H2SО4 = А12(SО4)З + 3Н2 

2) Nа2SО3 + BaC12 = 2NaCl + ВаSОз

3) 2FeC12 + C12 = 2FеСlз

4) (СuОН)2СО3 = 2СuО + СО2 + Н2О

104. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О

2) СО2 + Н2О = Н2СО3 

3) Сu(ОН)2 = СuО + Н2О

4) Н2О + К2О = 2КОН

105. К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращения воды в лед

3) появление капель воды на крышке чайника

4) горения свечи

106. В уравнении химической реакции, схема которой С3Н8 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

107. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия является

1) выделение газа

2) образование осадка

3) растворение осадка

4) появление запаха

108. Признаком химической реакции между растворами гидроксида железа (II) и серной кислотой является

1) выделение газа

2) образование осадка

3) растворение осадка

4) появление запаха

109. Признаком химической реакции цинка с соляной кислотой является

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

110. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) обмена

111. Признаком химической реакции магния с кислородом является

1) растворение осадка

2) выделение теплоты и света

3) выделение газа

4) появление резкого запаха

112. Взаимодействие оксида углерода (II) и кислорода относится к реакциям

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) обмена

113. Какое из уравнений не относится к окислительно-восстановительным реакциям?

1) 2Al + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3Н2 

2) СО2 + С = 2СО

3) 2КОН + СО2 = К2СОЗ + Н2О

4) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О

А7 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

114. К хорошо растворимым электролитам относится

1) хлорид цинка

2) гидроксид алюминия

3) сульфат бария

4) карбонат магния

115. К неэлектролитам относится

1) сульфат меди (11)

2) гидроксид бария

3) оксид серебра

4) карбонат лития

116. К неэлектролитам относится вещество, формула которого

1) H2S

2) HBr

3) СНзОН

4) NH4Cl

117. Электрический ток проводит

1) раствор этанола

2) раствор глицерина

3) расплав сахарозы

4) расплав гидроксида калия

118. К неэлектролитам относится

1) сахароза

2) хлорид алюминия (III)

3) сульфид натрия

4) нитрат железа (III)

119. К хорошо растворимым электролитам относится

1) гидроксид бария

2) фосфат магния

3) сульфид меди(II)

4) карбонат кальция

120. К неэлектролитам относится

1) метиловый спирт

2) азотная кислота

3) фосфорная кислота

4) серная кислота

121. Электрический ток не проводит

1) раствор гидроксида бария

2) раствор сульфата цинка

3) расплав фосфата калия

4) расплав сахарозы

122. Электрический ток не проводит

1) раствор хлороводорода

2) раствор азотной кислоты

3) расплав красного фосфора

4) расплав сульфата натрия

123. Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

2) расплав сахарозы

3) раствор глицерина

4) расплав глюкозы

124. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфид-ион

1) Na2SО4 

2) SОз

3) Na2S

4) SО2 

125 Наибольшее число ионов калия образуется при диссоциации 1 моль

1) гидроксида калия

2) фосфата калия

3) силиката калия

4) карбоната калия

126. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K2S

2) CuSО4 

3) Сr2(SО4)З 

4) Nа2SО3 

127. При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется

1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов

3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат-ионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов

128. При полной диссоциации 1 моль нитрата цинка в растворе образуется

1) 3 моль катионов цинка и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-ионов

129. Наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) NaCl

2) АIСlз

3) КСlОз

4) MgCl2 

130. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль

1) нитрата натрия

2) сульфата натрия

3) фосфата натрия

4) сульфида натрия

131. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата натрия.

1) = Na+ + HSО4- 

2) = Na+ + SO42- 

3) = 2Na+ + SО32- 

4) = 2Na+ + SO42-

132. Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

1) НNОз

2) MgC12 

3) NaOH

4) KMnО4 

133. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации

1) оксидов

2) кислот

3) средних солей

4) оснований

134. Катионы металла и гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1) оксидов

2) кислот

3) средних солей

4) оснований

135. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) FeC12 

2) Fe(OH)2 

3) FeS

4) Fе(NОз)з

136. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) АIСlз

2) Zn(OH)2 

3) Аl(ОН)з

4) Zп(NОЗ)2 

137. При полной диссоциации 1 моль фосфата натрия в растворе образуется

1) 3 моль катионов натрия и 4 моль фосфат-ионов

2) 2 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

3) 1 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

4) 3 моль катионов натрия и 1 моль фосфат-ионов

138. При полной диссоциации 1 моль нитрата железа (Ш) в растворе образуется

1) 3 моль катионов железа и 4 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов железа и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов железа и 3 моль нитрат-ионов

4) 3 моль катионов железа и 1 моль нитрат-ионов

139. Наибольшее число гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) Ва(ОН)2 

2) C2H5OH

3) NaOH

4) СНзСООН

А8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления

140. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и нитрата бария

3) сульфата калия и гидроксида натрия

4) нитрата калия и сульфата железа (III)

141. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата натрия и сульфата меди (II)

2) серной кислоты и нитрата калия

3) сульфата калия и гидроксида бария

4) хлорида натрия и сульфата железа (III)

142. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата цинка и сульфата калия

2) фосфорной кислоты и хлорида натрия

3) гидроксида калия и нитрата бария

4) карбоната натрия и соляной кислоты

143. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфата алюминия и нитрата калия

2) серной кислоты и карбоната кальция

3) гидроксида натрия и хлорида бария

4) нитрата натрия и соляной кислоты

144. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата натрия и хлорида кальция

2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) сульфата меди (II) и гидроксида натрия

4) соляной кислоты и нитрата магния

145. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфида натрия и соляной кислоты

2) карбоната натрия и гидроксида калия

3) серной кислоты и нитрата меди (II)

4) фосфорной кислоты и хлорида натрия

146. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) карбоната натрия и соляной кислоты

3) серной кислоты и гидр оксида натрия

4) сульфида натрия и нитрата кальция

147. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и серной кислоты

2) нитрата серебра и хлорида железа (III)

3) соляной кислоты и сульфата аммония

4) карбоната калия и гидроксида натрия

148. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) гидроксида натрия и нитрата железа (II)

2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) силиката калия и соляной кислоты

4) карбоната калия и хлорида кальция

149. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида натрия и нитрата меди (II)

2) сульфата калия и гидроксида бария

3) карбоната магния и фосфорной кислоты

4) фосфата калия и хлорида бария

150. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) соляной кислоты и гидроксида бария

2) нитрата цинка и сульфата натрия

3) карбоната калия и серной кислоты

4) гидроксида натрия и азотной кислоты

151. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) серной кислоты и хлорида бария

2) сульфита натрия и соляной кислоты

3) фосфата калия и гидроксида кальция

4) гидроксида натрия и хлорида алюминия

152. При добавлении раствора карбоната калия к раствору нитрата кальция

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит

153. При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата свинца

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит

154. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Сu2+и ОН-

2) Аg+ и Cl- 

3) Н+ и S2- 

4) Са2+ и PO43-

155. Какие ионы, находясь в растворе, ие взаимодействуют друг с другом?

1) FеЗ+ и ОН- 

2) Ва2+ и SO42- 

3) Н+ и SО42- 

4) К+ и NО3- 

А9 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

172. С водой при комнатной температуре реагирует

1) Сu

2) Ag

3) Са

4) Hg

173. С водой при комнатной температуре не реагирует

1) Na

2) Сl2 

3) Li

4) Аu

174. Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.

1) → 2NaOH + Н2 

2) → NaOH + Н2 

3) → 2NaOH + Н2О

4) → Na2O + Н2 

175. Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.

1) → Са(ОН)2 + Н2 

2) → СаО + Н2 

3) → СаН2 + О2 

4) → Са(ОН)2 

176. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV)

2) сульфат цинка и водород

3) сульфит цинка и водород

4) сульфид цинка и вода

177. Хлорид железа (Ш) образуется в результате взаимодействия железа с

1) хлоридом меди (11)

2) соляной кислотой

3) хлором

4) хлоридом магния

178. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) натрий

2) калий

3) цинк

4) магний

179. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) кальций

2) алюминий

3) свинец

4) железо

180. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

1) железом

2) медью

3) свинцом

4) алюминием

181. Практически осуществима реакция между раствором нитрата свинца и

1) цинком

2) медью

3) серебром

4) серой

182. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ:

1) CuSО4 и О2 

2) S и Са(ОН)2 

3) MgCl2 и Н2О

4) Na2SO4 и Нg(NОЗ)2 

183. в реакцию с цинком может вступать каждое из двух веществ:

1) SОз и Nа2СО3 

2) Na2SO4 и К2О

3) КСl и Н2 

4) H2SO4 и АgNОз

184. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) вода и гидроксид натрия

3) соляная кислота и гидроксид натрия

4) соляная кислота и раствор сульфата меди (II)

185. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и хлором

2) серой и углеродом

3) оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II)

4) хлоридом натрия и нитратом цинка

186. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Са и Аg

2) Hg и Na

3) Ag и Zn

4) Mg и Zn

187. в реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Hg и Ag

2) Fe и Zn

3) Аu и Сu

4) Zn и Ag

А10 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

188. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1) НСl и Н2О

2) NaOH и NaCl

3) Са(ОН)2 и СаО

4) НNО3 и SiO2 

189. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1) КСl и O2 

2) Mg(OH)2 и Na2O

3) СаSiO3 и FeS

4) H2SO4 и SO2 

190. С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

1) НNОз

2) Na2SO4 

3) MgO

4) Н2О

191. С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид цинка

1) K2SO4 

2) O2 

3) Na2O

4) Сu(ОН)2 

192. С оксидом алюминия реагирует каждое из двух веществ:

1) соляная кислота и вода

2) гидроксид натрия и вода

3) азотная кислота и железо

4) серная кислота и гидроксид калия

193. С оксидом магния реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди(II) и водород

2) соляная кислота и вода

3) оксид углерода(IV) и медь

4) гидроксид цинка и хлорид натрия

194. С гидроксидом натрия реагирует каждое из двух веществ:

1) СаО и SОз

2) ВеО и MgO

3) А12О3 и SО3 

4) MgO и SiO2 

195. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:

1) PbS и СO2 

2) ZnO и Р2О5 

3) Fе2O3 и СаО

4) СаО и SO2 

196. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

l) Na2O и SiO2 

2) СаО и СuО

3) Fе2О3 и Аl2О3 

4) SОз и ВаО

197. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

1) ВеО и SОз

2) FeO и Ag2O

3) К2О и СO2 

4) SiO2 и РbО

198. При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида натрия образуются

1) кислота и оксид металла

2) кислота и металл

3) соль и вода

4) соль и водород

199. Химическая реакция возможна между

1) оксидом фосфора(V) и гидроксидом калия

2) оксидом алюминия и водой

3) оксидом кремния и соляной кислотой

4) оксидом цинка и кислородом

200. При взаимодействии оксида железа (Ш) с раствором серной кислоты образуются:

1) FeSO4 и Н2О

2) Fе2(SO4)3 и Н2О

3) FeS и Н2О

4) Fе2(SO4)3 и Н2 

201. При взаимодействии оксида алюминия с соляной кислотой образуются:

1) АIСl3 и Н2О

2) AI и Н2О и Cl2 

3) АI(ОН)3 и Cl2 

4) АI(СlO3)3 и Н2 

202. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

1) сера

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид углерода (II)

203. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом углерода(IV)?

1) железо

2) соляная кислота

3) оксид натрия

4) хлорид калия

A11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

204. Гидроксид кальция реагирует с

1) оксидом бария

2) хлоридом калия

3) соляной кислотой

4) гидроксидом натрия

205. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) серебро

2) оксид углерода (IV)

3) сульфат натрия

4) карбонат кальция

206. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и гидроксид цинка

2) оксид углерода (IV) и соляная кислота

3) сероводород и серебро

4) кремниевая кислота и водород

207. в реакцию с кремниевой кислотой вступает

1) раствор соляной кислоты

2) сульфид цинка

3) гидроксид натрия

4) раствор сульфата алюминия

208. В реакцию с раствором серной кислоты вступает

1) медь

2) гидроксид железа (III)

3) сульфат бария

4) нитрат алюминия

209. В реакцию с гидроксидом меди(II) вступает:

1) азотная кислота

2) оксид цинка

3) водород

4) карбонат кальция

210. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и гидроксид цинка

2) оксид углерода (IV) и азотная кислота

3) сероводород и кислород

4) хлороводородная кислота и водород

211. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ, формулы которых:

1) Na2SО4 и СО2 

2) КNО3 и FеО

3) К2О и Н2SiO3 

4) Мg(ОН)2 и NO

212. С раствором гидроксида кальция реагирует

1) оксид углерода (IV)

2) нитрат натрия

3) оксид магния

4) гидроксид бария

213. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

1) K2S

2) NO

3) НЗРО4

4) Ва(NОЗ)2 

214. в результате разложения гидр оксида меди(II) образуются

1) → СuОН + Н2 

2) → Сu + Н2О

3) → СuОН + Н2 

4) → СuО+ Н2О

215. С гидроксидом калия не реагирует

1) соляная кислота

2) оксид бария

3) оксид углерода (IV)

4) кремниевая кислота

216. С гидроксидом бария реагирует вещество, формула которого

1) P2O5 

2) NаNОз

3) СuО

4) КОН

21 7. С гидроксидом натрия реагирует

1) серная кислота

2) хлорид бария

3) оксид кальция

4) гидроксид кальция

218. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

1) азотной кислоты

2) гидроксида бария

3) соляной кислоты

4) сульфата натрия

219. в реакцию с азотной кислотой вступает

1) оксид серы (VI)

2) гидроксид железа (II)

3) фосфорная кислота

4) хлорид магния

220. В реакцию с разбавленным раствором серной кислоты вступает

1) медь

2) оксид кремния

3) нитрат меди (II)

4) оксид меди (II)

221. С раствором соляной кислоты не реагирует

1) оксид натрия

2) оксид углерода (IV)

3) нитрат серебра

4) гидроксид меди (II)

222. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Zn и СаО

2) Mg и HCl

3) Сu(ОН)2 и N2 

4) BaCl2 и Н2 

223. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Mg(OH)2 и СО2 

2) Си и Н2О

3) СаСО3 и Na2O

4) BaSO4 и H2S

224. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Nа2СО3 и СuО

2) Mg(OH)2 и HCI

3) Сu и SОз

4) BaCl2 и Н2О

225. Раствор ортофосфорной кислоты реагирует

1) КNОз

2) H2S

3) СO2 

4) ВаО

226. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Zn и Сu(ОН)2 

2) МgО и НСl

3) NO2 и SiO2 

4) Ва(NОЗ)2 и Н2 

227. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) NаЗРO4 и SО3 

2) Н3РO4 и HCI

3) СиО и Zn(OH)2 

4) MgCl2 и O2 

228. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) АgNОз и Сu(ОН)2 

2) СаО и НВr

3) Hg и СO2 

4) Ва(NОЗ)2 и S

229. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Мg(NОЗ)2 и Сu

2) Na2O и Fе(ОН)з

3) Сu и H2SO4 

4) Н2СОЗ и SO2

А12 Химические свойства солей (средних)

230. С раствором карбоната калия реагирует

1) оксид магния

2) оксид углерода (II)

3) гидроксид меди (II)

4) азотная кислота

231. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид натрия

2) серная кислота

3) оксид меди (II)

4) углерод

232. С раствором хлорида натрия реагирует

1) нитрат серебра

2) кислород

3) водород

4) гидроксид бария

233. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат калия

2) сера

3) медь

4) соляная кислота

234. С раствором сульфата цинка реагирует

1) свинец

2) углерод

3) оксид кремния

4) гидроксид калия

235. С раствором фосфата калия реагирует

1) нитрат серебра

2) оксид магния

3) оксид углерода(II)

4) гидроксид натрия

236. С раствором хлорида железа(III) реагирует

1) нитрат кальция

2) сульфат бария

3) фосфорная кислота

4) оксид меди(II)

237. С раствором хлорида алюминия реагирует

1) серная кислота

2) оксид магния

3) нитрат серебра

4) оксид цинка

238. Сколько веществ, указанных в ряду: Fe, NaOH, HCl, ВаСОз, реагируют с нитратом меди (II)?

1) одно

2) два

3) три

4) четыре

239. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) хлоридом бария

2) оксидом углерода(IV)

3) азотной кислотой

4) серой

240. С раствором нитрата бария реагирует

1) сульфат железа (III)

2) гидроксид натрия

3) хлорид меди (II)

4) кремниевая кислота

241. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого

1) СгО

2) CuSО4 

3) CaSО4 

4) NaOH

242. С раствором нитрата цинка реагирует

1) свинец

2) магний

3) оксид углерода (IV)

4) оксид железа (III)

243. С раствором сульфата меди(II) реагирует

1) серебро

2) цинк

3) азотная кислота

4) хлорид натрия

244. Хлорид аммония вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция

2) раствором серной кислоты

3) кислородом

4) раствором нитрата бария

245. Практически осуществимым является взаимодействие между

1) нитратом бария и серной кислотой

2) нитратом кальция и натрием

3) сульфатом кальция и фосфорной кислотой

4) силикатом калия и оксидом натрия

В2 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородосодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

246. Реакция с водородом характерна для

1)   метана  

2)   этана  

3)   этилена  

4)   этанола  

5)   ацетилена  

247. Атомы кислорода содержит молекула

1) метана

2) этана

3) этилена

4) этанола

5) уксусной кислоты

248. Реакция с хлороводородом характерна для

1) метана

2) этана

3) этилена

4) уксусной кислоты

5) ацетилена

249. Уксусная кислота вступает в реакцию с

1) метаном

2) магнием

3) этиленом

4) оксидом кальция

5) водой

250. Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3) является хорошо растворимой в воде жидкостью (н.у.)

4) вступает в реакцию с активными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

251.Для метана верны следующие утверждения:

1) молекула содержит два атома углерода и четыре атома водорода

2) является предельным углеводородам

3) атомы водорода соединены между собой одинарной связью

4) вступает в реакцию присоединения с водородом

5) горит с образованием углекислого газа и воды

252. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при комнатной температуре является газом

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) не взаимодействует с раствором KMn04

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

253. Для этана верны следующие утверждения:

1) при комнатной температуре является газом

2) является непредельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) характерны реакции замещения

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

254. Для этилена верны следующие утверждения:

1) является непредельным углеводородом

2) хорошо растворим в воде

3) все атомы в молекуле соединены одинарной связью

4) характерны реакции замещения

5) обесцвечивает раствор перманганата калия

255. Для метана верны следующие утверждения:

1) является составной частью природного газа

2) относится к непредельным углеводородам

3) хорошо растворяется в воде

4) не реагирует с кислородом

5) вступает в реакцию с хлором

В3 Степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

156. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем.

1) C+4Na=Na4C

2) 2С + О2 = 2СО

3) СО2 + 2Mg = 2MgO + С

4) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

5) С + 2H2SО4 = СО2 + 2Н2О + 2SО2 

157. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем.

1) С+2 → С+4 

2) С0 → С-2 

3) С+4 → С+2 

4) С-2 → С0 

5) С-4 → С+4 

158. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем.

1) С + 2Н2 = СН4 

2) 2С+О2=2СО

3) 2СО + О2 = 2СО2 

4) 3ВаСО3 + 8AI = 3ВаО + Аl4С3 + 2Аl2О3 

5) С + 4НNО3 = СО2 + 2Н2О + 4NО2 

159. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем.

1) С-2 → С+2 

2) С+2 → СО

3) С0 → С+2 

4) С-4 → С0 

5) С+4 → С-4 

160. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем.

1) 2СО + О2 = 2СО2 

2) СО2 + 4Н2 = СН4+2Н2О

3) СО2 + 2Mg = 2MgO + С

4) 5С + 4КNОз = 2К2СО3 + 3СО2 + 2N2 

5) 3ВаСОз + 4AI = 3ВаО + 3С + 2Аl2О3 

161. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем.

1) С0 → С+2 

2) С+2 → С-2 

3) С+4 → С-4 

4) С-2 → С-4 

5) С-4 →С0 

162. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем.

1) С + 2F2 = СF4 

2) СО + 3Н2 = СН4 + Н2О

3) 4С + BaSО4 = BaS + 4СО

4) СаСОз = СаО + СО2 

5) СО2 + 2NaOH = Nа2СОЗ + Н2О

163. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем.

1) С+4 → С+2 

2) С+2 → С+4 

3) С0 → С-2 

4) С+2 → С-4 

5) С-4 → С0 

164. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1) Р + 3К = К3Р

2) 4Р + 5О2 = 2P2О5 

3) 2Р + 3Mg = МgЗР2 

4) Р2О3 + О2 = P2О5 

5) РНЗ + 2О2 = Н3РО4 

165. Выберите схемы превращений, в которых фосфор является окислителем.

1) Р+5 → Р0 

2) Р+З → Р+5 

3) Р0 → Р-3 

4) Р-3 → Р0 

5) Р-3 →Р+З 

166. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + О2 = 2NO

2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О

3) NО2 + SО2 = SО3 + NO

4) 4NН3 + 5О2 = 4NO +6Н2О

5) 8НNО3 + 3Сu = 3Сu(NОЗ)2 + 2NO + 4Н2О

167. Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем.

1) N° → N+2 

2) N+1 → N°

3) N+2 → N+4 

4) N+З → N+1 

5) N+5 → N-3 

168. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + 3Mg = Мg3N2 

2) 4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О

3) 2NО2 + 7Н2 = 2NН3 + 4Н2О

4) 4NО2 + О2 + 4КОН = 4КNО3 + 2Н2О

5) 8НNО3 + H2S = H2SО4 + 8NО2 + 4Н2О

169. Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем.

1) N+5 → N+2 

2) N+4 → N+5 

3) N+2 → N°

4) N° → N-3 

5) N-З →N+2 

170. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

А) С12 + К2МnО4 → КМnО4 + КСl

Б) NH4Cl + КNО3 → КСl + N2О + Н2О

В) НI + FеСl3 → FеС12 + НСl + I2 

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕИИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) Э+6 → Э+7 

2) Э+5 → Э+l 

3) Э+3 → Э+2 

4) Э0 → Э-1 

5) Э-1 →Э0 

171. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

А) FеСlз + Н2 → FeCl2 + НСl

Б) НI + FеСlз → FeCI2 + I2 + НСl

В) SО2 + КМnО4 + Н2О →MnSО4 + K2SО4 + H2SО4 

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) Э+7 → Э+2 

2) Э+4 → Э+6 

3) Э+3 → Э+2 

4) Э0 → Э+1 

5) Э-1→ Э0 

В4 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

256. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) углекислый газ

2) водород

3) медь

4) соляная кислота

5) оксид магния

257. С раствором гидроксида кальция реагируют вещества, формулы которых:

1) SОз

2) O2 

3) Н3РO4 

4) Ag2O

5) Сu

258. Какие из указанных веществ взаимодействуют с раствором гидроксида калия?

1) азот

2) сульфат меди (II)

3) медь

4) серная кислота

5) оксид магния

259. Какие из указанных веществ взаимодействуют с раствором гидроксида бария?

1) CuS

2) КОН

3) СuО

4) NаЗРO4 

5) СО2 

260. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) азот

2) оксид серы (VI)

3) железо

4) азотная кислота

5) оксид железа (II)

261. С гидроксидом алюминия реагируют вещества, формулы которых:

1) H2SO4 

2) O2 

3) РbО

4) NaOH

5) Сu(ОН)2 

262. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) углерод

2) карбонат натрия

3) гидроксид натрия

4) соляная кислота

5) оксид железа (II)

263. С гидроксидом магния реагируют вещества, формулы которых:

1) N2 

2) NаNОз

3) FeO

4) P2O5 

5) H2SO4 

264. С раствором серной кислоты реагируют

1) цинк

2) сера

3) гидроксид натрия

4) соляная кислота

5) водород

265. С раствором серной кислоты реагируют вещества, формулы которых

1) MgO

2) АI(ОН)з

3) Ag

4) H2S

5) KCl

266. С соляной кислотой реагируют:

1) ртуть

2) оксид кремния

3) гидроксид натрия

4) карбонат кальция

5) вода

267. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) фосфор

Б) оксид магния

В) серная кислота

РЕАГЕНТЫ

1) НNОз, SОз

2) Fe, Na2SO4 

3) Са, O2 

4) Zn, Сu(ОН)2 

5) Н2О, FeO

268. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) кальций

Б) оксид углерода (IV)

В) гидроксид бария

РЕАГЕНТЫ

1) НNОз, SОз

2) КОН, СаО

3) Н2О, LiCl

4) Ва(ОН)2, НNОз

5) Н2О, HCl

269. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) алюминий

Б) гидроксид алюминия

В) хлорид алюминия

РЕАГЕНТЫ

1) КОН, АgNОз

2) O2, Na2SO4 

3) MgO, Cl2 

4) H2SO4, NaOH

5) SO2, HCl

270. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) оксид cepы (IV)

Б) железо

В) карбонат натрия (р-р)

РЕАГЕНТЫ

1) С, NаЗРО4 

2) HCl, СO2 

3) O2, Са(ОН)2 

4) Fе2O3, Сu(ОН)2 

5) H2SO4, Cl2 

271. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) оксид железа(III)

Б) соляная кислота

В) карбонат кальция

PЕАГЕНТЫ

1) Zn(OH)2, АgNОз

2) Н2, НNОз

3) P2O5, Mg

4) HCl, Н2СО3 (СО2 + Н2О)

5) КОН, BaCl2

272. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) оксид цинка

Б) сульфат цинка

В) гидроксид цинка

РЕАГЕНТЫ

1) N2, Nа2SO3 

2) SO2, FeSO4 

3) КОН, НNОз

4) Н2О, СаСОз

5) BaCl2, NaOH

273. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) CuSO4 + Fe →

Б) Fe + Н2SО4(разб) →

В) H2SO4 + Fе2O3 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) FeSO4 + Н2 

2) Fе2(SO4)3 + Н2 

3) Fе2(SO4)3 + Н2О

4) FeSO4 + Сu

5) CuS + FeO

274. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) SO2+MgO →

Б) H2SO4 + Mg(OH)2 →

В) Nа2SO3 + MgCl2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) MgSO4 

2) МgSОз

3) МgSОз↓ + NaCl

4) МgSОз↓ + Н2О

5) MgSO4 + Н2О

275. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) SОз + Н2О →

Б) Nа2SO3 + HCl →

В) NaOH + P2O5 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) H2SO4 

2) H2S↑ + NaCl + O2↑

3) NaCl + SO2↑ + Н2О

4) Nа3РO4 + Н2О

5) Nа3РO4 + H2↑

276. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Na2S + ZnSO4 →

Б) H2SO4 + ZnO →

В) ZnSO4 + NaOH →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) ZnSO3↓ + Na2O

2) ZnS↓ + Na2SO4 

3) Zn + SO2↑

4) Na2SO4 + Zn(OН)2↓

5) ZnSO4 + Н2О

277. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Ва(ОН)2 + SОз →

Б) ВаО + H2SO4 →

В) АgNОз + BaCl2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Ва(NОЗ)2 + AgCl

2) ВаSОз + Н2О

3) BaS04 + Н2О

4) Ag2O + Cl2 + Ва(NОЗ)2 

5) AgCl + ВаО + NO2 

С1/ Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

278. Дана схема превращений: Са → Х → Са(NОЗ)2 → СаСОз

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

279. Дана схема превращений: Fe2(SO4)3  →  X  → Fe2O3  → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

280. Дана схема превращений: CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

281. Дана схема превращений: Na → NaOH → Х → ВаSОз

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

282. Дана схема превращений: KBr → X → HBr → AgBr

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

283. Дана схема превращений: АlСlз → Аl(ОН)з → Х → AgCl

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

284. Дана схема превращений: СuSО4 → X → СuО → Сu(NОЗ)2 

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

285. Дана схема превращений: H2S → X → K2SO3 → CaSO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

286. Дана схема превращений: MgO → Мg(NОЗ)2 → Х → MgCl2 

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

                                                            + O2

287. Дана схема превращений: ZnS → Х → ZnCl2 → Zn(OH)2 

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

288. Дана схема превращений: Рb(ОН)2 → X → Рb(NОЗ)2 → Рb

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

289. Дана схема превращений: Nа2SO3 → X→ SО3 → BaSO4 

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

290. Дана схема превращений: Ca(OH)2 → CaCO3 → X → Na2CO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

291. Дана схема превращений: CO → X → K2CO3 → BaCO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

292. Дана схема превращений: Al2O3 → Al2(SO4)3 → X → Al2O3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

293. Дана схема превращений: N2 → X → NH4Cl → NH4NO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

А13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

294. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Воздух является смесью веществ.

Б. Нефть является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

295. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Серная кислота является смесью веществ.

Б. Углекислый газ является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

296. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Морская вода является смесью веществ.

Б. Озон является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

297. Верны ли следующие суждения о назначении лабораторной посуды и оборудования?

А. Ареометр предназначен для измерения плотности растворов.

Б. для измерения объёма жидкости используют коническую колбу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

298. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Дистиллированная вода является смесью веществ.

Б. Молоко является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

299. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Лимонад является смесью веществ.

Б. Железо является чистым веществом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

300. Верны ли следующие суждения о способах очистки веществ?

А. Смесь углекислого газа и кислорода разделяют фильтрованием.

Б. Очистить воду от твёрдых примесей можно кипячением.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

301. Верны ли следующие суждения о смесях и составе моющих средств?

А. Раствор аммиака в воде (нашатырный спирт) - это однородная смесь.

Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

302. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Перегонку относят к химическим способам разделения смеси.

Б. Разделение смеси порошка серы и железных опилок с помощью магнита относят к химическим способам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

303. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Выпаривание относят к химическим способам разделения смеси.

Б. Разделение смеси железных и медных опилок возможно с помощью магнита.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

304. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Разделение смеси воды и питьевой соды возможно методом перегонки.

Б. Нефть и воду можно разделить с помощью делительной воронки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

305. Верны ли следующие суждения о видах смесей и препаратах бытовой химии?

А. Смесь растительного масла и воды является неоднородной смесью.

Б. Препараты бытовой химии абсолютно безопасны для человека и домашних животных.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

306. Верны ли следующие суждения о правил ах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

Б. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

307. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании пробирки с жидкостью, пробирку необходимо держать вертикально.

Б. Водород в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

308. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Воспламенившийся бензин необходимо тушить водой.

Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

309. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагревание пробирки с водным раствором хлорида натрия проводят в резиновых перчатках.

Б. При работе с любыми растворами солей необходимо надевать защитные перчатки и очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

310. Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?

А. Повышенное содержание в атмосфере оксида углерода(lI) не является угрожающим фактором для здоровья человека.

Б. Производство цемента не относят к источникам загрязнения атмосферы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

311. Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?

А. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках способствует повышению кислотности водной среды, что положительно влияет на жизнедеятельность всех водных организмов.

Б. В присутствии загрязнителей окружающей среды ускоряется процесс коррозии строительных материалов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А14. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе и на газообразные вещества. Получение газообразных веществ.

312. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора

1) BaC12 

2) BaSО4 

3) NаNОз

4) NaCl

313. Различить растворы сульфата натрия и хлорида натрия можно с помощью раствора

1) HCl

2) НNОз

3) Ва(NОЗ)2 

4) K2SО4 

314. Выберите формулу вещества, окрашивающего раствор фенолфталеина в малиновый цвет.

1) NaOH

2) NaCl

3) НСl

4) НNОз

315. Выберите формулу вещества, изменяющего окраску раствора лакмуса в синий цвет.

1) Ва(ОН)2 

2) ВаСl2 

3) Н2SiO3 

4) КNОз

316. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?

1) КОН

2) НNОз

3) NаNОз

4) КNОз

317. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?

1) Na2S

2) Са(ОН)2 

3) Ва(NОЗ)2 

4) Н3РО4 

318. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого

1) Сu(ОН)2 

2) СuО

3) АgNОз

4) Ag2O

319. Для обнаружения сульфат-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого

1) Ва(ОН)2 

2) NaOH

3) NаNОз

4) НNОз

320. При помощи какого вещества можно различить растворы карбоната натрия и хлорида натрия?

1) NаNОз

2) HCl

3) K2SO4 

4) NaOH

321. Растворы гидроксида калия и нитрата калия можно различить с помощью

1) хлорида натрия

2) фенолфталеина

3) гидроксида натрия

4) сульфата бария

322. Какую окраску приобретает метиловый оранжевый в растворе гидроксида натрия?

1) желтую

2) красную

3) синюю

4) малиновую

323. В лаборатории имеются растворы следующих веществ:

А) соляная кислота

Б) азотная кислота

В) хлорид бария

Г) нитрат калия

Отличить раствор сульфата натрия от хлорида калия можно с помощью раствора, указанного под буквой:

1) А

2) Б

3) В

4) Г

324. Для распознавания растворов сульфида натрия и сульфата натрия следует воспользоваться раствором

1) нитрата калия

2) гидроксида калия

3) серной кислоты

4) хлорида натрия

325. Для распознавания растворов нитрата калия и нитрата бария следует воспользоваться раствором

1) соляной кислоты

2) гидроксида натрия

3) азотной Кислоты

4) сульфата натрия

326. В лаборатории имеются следующие кристаллические вещества:

А) гидроксид кальция

Б) нитрат натрия

В) сульфат аммония

Г) хлорид кальция

Аммиак в лаборатории получают в результате взаимодействия веществ, указанных под буквами:

1) Б и Г

2) В и Г

3) А и В

4) А и Б

327. В каком из растворов веществ цвет раствора фенолфталеина станет малиновым?

1) соляная кислота

2) сульфат натрия

3) гидроксид бария

4) хлорид алюминия

328. Установить наличие водорода в сосуде можно по:

1) запаху

2) возгоранию тлеющей лучины

3) хлопку при поджигании

4) помутнению известковой воды

329. Доказать наличие углекислого газа в сосуде можно пропустив его через:

1) раствор серной кислоты

2) воду

3) раствор гидроксида кальция

4) раствор карбоната натрия

330. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображенном на рисунке,

используют соответственно вещества А и Б, которыми являются:

1) А-HCl,  Б-Zn

2) А-Н2О,  Б-Nа

3) A-НСl,  Б-СаСОз

4) А-NH4Cl,  Б-NаОН

331. В лаборатории аммиак не получают взаимодействием

1) растворов хлорида аммония и гидроксида натрия

2) твердых хлорида аммония и гидроксида кальция

3) гидроксида аммония и соляной кислоты

4) азота и водорода

А15. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

332. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна

1) 11,7%

2) 24,5%

3) 43,9%

4) 45,3%

333. Массовая доля кислорода в сульфате аммония равна

1) 11,3%

2) 24,9%

3) 43,1%

4) 48,5%

334. Массовая доля углерода в карбонате натрия равна

1) 11,3%

2) 24,6%

3) 33,8%

4) 45,1%

335. Массовая доля углерода в карбонате магния равна

1) 14,3%

2) 24,8%

3) 40,5%

4) 49,7%

336. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна

1) 12%

2) 20%

3) 40%

4) 48%

337. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

338. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 12%

2) 20%

3) 40%

4) 48%

339. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

340. Массовая доля железа в гидроксиде железа (III) равна

1) 42,4%

2) 52,3%

3) 68,6%

4) 72,5%

341. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна

1) 22,6%

2) 32,8%

3) 48,2%

4) 61,5%

342. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (II) равна

1) 12,2%

2) 24,5%

3) 35,6%

4) 56,9%

343. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

1) 32,8%

2) 44,5%

3) 51,1%

4) 66,3%

344. Массовая доля натрия в сульфате натрия равна

1) 15,7%

2) 23,8%

3) 32,4%

4) 45,2%

345. Массовая доля кислорода в силикате кальция равна

1) 32,5%

2) 41,4%

1) 52,1%

2) 65,7%

346. Массовая доля серы в сульфате натрия равна

1) 17,7%

2) 22,5%

3) 32,4%

4) 45,5%

347. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна

1) 23,6%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

С2. Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

348. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

349. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

350. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

351. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

352. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

353. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

354. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

355. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

356. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидр оксида бария. Определите массу вьшавшего осадка.

357. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

358. К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

359. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

360. При добавлении к раствору нитрата меди (II) с массовой долей 4% избытка раствора гидр оксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

361. К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидр оксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

362. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

363. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

С3. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

364. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное под названием «нашатырь». Часть выданной соли нагрели, смешав с твёрдым гидроксидом кальция. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.

Запишите химическую формулу, и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.

365. Учащимся для проведения лабораторной работы была выдана соль, формула (состав) которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры. Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания неизвестного вещества.

366. Учащимся для проведения опытов по изучению свойств солей было выдано белое кристаллическое вещество (М=78 г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода.

Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества.

367. Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжёлого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и два газообразных вещества: одно из них - газ бурого цвета, а другое - важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора иодида калия выпадает осадок ярко-жёлтого цвета.

Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе его исследования.

368. Учащимся для исследования свойств был выдан оксид порошок чёрного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество - металл.

Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

Характерные реакции на катионы и анионы

Теоретический материал для подготовки к ГИА по химии

Учебники: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2007.

 Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2007.