Учебная презентация по теме "Металлы"
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Общая характеристика металлов МКОУ Каширская СОШ Учебная презентация по теме: Составила: Старцева С.В., учитель химии, биологии

Слайд 2

Общая характеристика металлов Цель урока: дать общую характеристику металлов и способов их получения на основе строения атомов

Слайд 3

План урока Строение атомов металлов Нахождение в природе Способы получения металлов Физические свойства Химические свойства

Слайд 4

Строение атомов металлов Задание. Составьте электронные схемы атомов натрия, кальция и алюминия. Na 2e, 8e, 1e Ca 2e, 8e, 8e, 2e Al 2e, 8e, 3e На внешнем энергетическом уровне атомов металлов находится 1-3 (реже4 электрона), поэтому металлы в химических реакциях выступают в роли восстановителей, отдавая электроны.

Слайд 5

Ртуть Медь Железо Золото

Слайд 6

2. Нахождение в природе а) в самородном виде Au, Pt, Hg, Ag б) в виде соединений оксидов CuO , PbO , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 сульфидов CuS , PbS , FeS , FeS 2 , ZnS сульфатов CaSO 4 , Na 2 SO 4 , BaSO 4 нитратов KNO 3 , NaNO 3 карбонатов CaCO 3 , MgCO 3 фосфатов Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 *Ca(OH) 2 хлоридов NaCl , KCl , CaCl 2 , MgCl 2

Слайд 7

3. Способы получения металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ CuO+C = Cu+CO WO 3 +3H 2 =W+3H 2 O Cr 2 O 3 +2Al=2Cr+Al 2 O 3 ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ 2NaCl 2Na + Cl 2 ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu t t t электролиз

Слайд 8

1. Составьте уравнения реакций промышленных способов получения металлов: а) цинка из сульфида цинка; б) калия из хлорида калия; в) железа из оксида железа(III); г) никеля из сульфата никеля.

Слайд 9

непрозрачные, твердые (кроме ртути) металлическая кристаллическая решетка имеют металлический блеск электро - и теплопроводны ковкие, пластичные по температуре плавления легкоплавкие Hg, Cs, Rb , Fr тугоплавкие W, Os, Re по твердости мягкие Na, K, Li, Fl твердые Cr, Ti Физические свойства металлов

Слайд 10

Химические свойства металлов Ме ⁰– ne → Me⁺ n Взаимодействие с неметаллами а) с галогенами 2 Ме + Hal 2 = 2 Ме Hal (К, Na, Li) б) с кислородом Ме+О 2 = Ме х О у Cu+O 2 = Al+O 2 = Ca+O 2 = W+O 2 = в) с серой Al+S = Zn+S = г) с водородом Ca+H 2 = Na + H 2 = д ) с углеродом Ca+C = Al + С =

Слайд 11

Химические свойства металлов 2) Взаимодействие со сложными веществами а) с водой 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 Ca+H 2 O= Mg+H 2 O= Al+H 2 O= б) с кислотами Fe+HCl = Cu+HNO 3 (k)= Al+H 2 SO 4 = Ca+H 2 SO 4 (k)= в) с солями менее активных металлов Fe+CuSO 4 = NiSO 4 +Al=

Слайд 12

Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: а) Сu → Сu (NO 3 ) 2 → СuО → СuSO 4 → Сu (ОН) 2 б) ZnS → ZnO →ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnO → Zn в) Fe → FeS → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 →FePO 4 ; Задача Барий получают алюмотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г (массовая доля BaO 91,8%) с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?

Слайд 13

Задания для самостоятельной работы 1. 2. 3.

Слайд 14

Источники информации