Сборник
учебно-методическое пособие по химии (10 класс) на тему

Опубликовано 28.12.2014 - 11:26 - Осянкина Наталья Владимировна

Сборник составлен в соответствии с рабочей программой дисциплины Химия (по учебному плану общеобразовательной подготовки специалистов по специальностям здравоохранения) и «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 25.09.2007 № 03-1180).

На изучение пяти тем отводится 10 часов, из них на комбинированные занятия – 6 часов, на практические – 4 часа. Программой предусмотрена внеаудиторная самостоятельная работа студентов в количестве часов.

Скачать:

Вложение	Размер
nepredelnye_uglevodorody.doc	378 КБ

Предварительный просмотр:

ГОУ СПО Тольяттинский медколледж

Сборник

задач и упражнений для самостоятельной работы студентов

Раздел: Непредельные углеводороды

Дисциплина: Химия(по учебному плану общеобразовательной подготовки специалистов по специальностям здравоохранения)

Специальность: Фармация, Сестринское дело, Лабораторная диагностика

Курс: 1 I

Преподаватель: Осянкина Н.В.

Рассмотрено и утверждено на заседании ЦМК № 1

Протокол № ___ от «________2011 г Председатель ЦМК № 1

___________________М.В.Думаева

Тольятти - 2011

Пояснительная записка

Изучение раздела направлено на достижение следующих целей: Студент должен знать:

- гомологический ряд алкенов;

- строение молекулы этилена;

- виды изомерии алкенов;

- номенклатуру алкенов;

- химические свойства алкенов;

- гомологический ряд алкинов;

- строение молекулы ацетилена;

- химические свойства алкинов;

- способы получения алкинов;

- строение алкадиенов, изомерия и номенклатура;

- химические свойства;

- каучук в природе;

- состав натурального и синтетического каучука;

Студент должен уметь:

- составлять формулы изомеров непредельных углеводородов и давать им названия;

- составлять уравнения химических реакций;

- решать расчётные задачи;

- составлять формулы диеновых углеводородов;

- составлять уравнения реакций присоединения, полимеризации;

- характеризовать свойства каучуков

- составлять структурные формулы алкинов;

- составлять уравнения химических реакций;

- объяснить строение алкинов.

Основное внимание при составлении сборника было направлено на развитие личностных качеств студентов, формирование у них навыков практической деятельности, самостоятельности мышления, что будет способствовать овладению студентами ключевыми и предметными компетенциями.

Сборник рекомендуется для организации аудиторной и внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса специальностей Фармация, Сестринское дело, Лабораторная диагностика .

Номенклатура, изомерия, гомология этиленовых углеводородов

Работа № 1

(20 мин)

Вариант 1

1. На примере бутена составьте формулы изомеров углеродного скелета и изомеров положения двойной связи. Дайте названия веществам.

2. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие – изомерами классов?

а) СН2 = С— СН2 — СН3 г) СН3 — С = СН2

| |

СН3 СН3

б) СН2 — СН— СН3 д) СН3 — СН— СН = СН2

| | |

СН2 — СН2 СН3

в) СН2= СН— СН — СН2— СН3 е) СН2 — СН2

| | |

СН3 СН2 — СН2

Вариант 2

1. Для вещества, имеющего строение

СН2 = СН— СН — СН3

СН3

составьте формулы: а) гомолога, б) изомера из другого класса углеводородов. Дайте названия всем веществам.

2. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются изомерами положения двойной связи, а какие – изомерами углеродного скелета?

а) СН3 — СН = СН — СН2 — СН3

б) СН2 = СН— СН — СН3

СН3

в) СН3 — СН2 — СН2 — СН = СН2

г) СН3 — СН2— СН = СН — СН2 — СН3

д) СН2 = С— СН — СН3

| |

СН3 СН3

СН3

е) СН3 — С — СН = СН2

СН3

Вариант 3

1. На примере пентена составьте формулы изомера углеродного скелета и изомера положения двойной связи. Дайте названия всем веществам.

2. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие – изомерами классов?

СН2 СН2 — СН3

/ \ / \

а) Н2С — СН2 б) Н2С — СН2

в) СН3 — СН2 — С = СН2 г) СН3 — СН2— СН = СН2

СН3

д) СН2 = СН— СН3

е) СН2 = С — СН3

СН3

Вариант 4

1. Для вещества, имеющего строение

СН2 = С — СН3

СН3

составьте формулы: а) гомолога, б) изомера из другого класса углеводородов. Дайте названия всем веществам.

2. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются изомерами положения двойной связи, а какие – изомерами углеродного

скелета?

а) СН3 — СН = С — СН2 — СН3

СН3

б) СН3 — СН — СН = СН3

в) СН3 = СН — С — СН2

| |

СН3 СН3

г) СН3 — СН2— СН2 — СН = СН2

д) СН2 = С — СН3

СН3

е) СН3 — СН = СН — СН2— СН3

Строение и свойства этиленовых углеводородов

Работа № 2

(20 мин)

Вариант 1

1. Изобразите расположение связей в молекуле транс – изомера бутена - 2.

2. Составьте не менее четырех уравнений реакций присоединения, характерных для пропена. Дайте названия продуктам реакции.

Вариант 2

1. Изобразите образования σ – и π – связей в молекуле этена.

2. Составьте уравнения реакций: а) полного и неполного сгорания бутена на воздухе, б) полимеризации пропена, в) гидратации бутена – 1.

Вариант 3

1. Изобразите образования σ – и π – связей в молекуле пропена.

2. Составьте не менее четырех уравнений реакций присоединения, характерных для бутена. Дайте названия продуктам реакции.

Вариант 4

1. Изобразите расположение связей в молекуле цис– изомера бутена – 2.

2. Составьте уравнения реакций: а) полного и неполного сгорания этена на воздухе, б) полимеризации этена, в) гидратации пропена.

Ацетиленовые и диеновые углеводороды

Работа № 3

(20 мин)

Вариант 1

1. Для вещества, имеющего строение

СН ≡ С — СН — СН2 — СН3

СН3

составьте формулы двух соседних гомологов, изомера положения тройной связи и изомера углеродной цепи. Дайте названия всем веществам.

2. Напишите уравнения всех стадий реакций хлорирования и гидрирования бутадиена-1,3. Дайте названия продуктам реакций.

Вариант 2

1. Для вещества, имеющего строение

СН2 = С — СН = СН — СН3

СН3

составьте формулы ближайшего гомолога, изомера положения двойных связей, изомера углеродной цепи. Дайте названия всем веществам.

2. Напишите уравнения реакций присоединения, характерных для ацетилена. Дайте названия продуктам реакций.

Вариант 3

1. Для вещества, имеющего строение

СН ≡ С — СН2 — СН2 — СН3

2. Напишите уравнения реакций, характерных для бутадиена - 1,3: горения в атмосфере кислорода, всех стадий бромирования, полимеризации.

Вариант 4

1. Для вещества, имеющего строение

СН2 = СН — СН = СН — СН3

2. Напишите уравнения реакций присоединения (первых стадий), характеризующих химические свойства пропена. Дайте названия продуктам реакций.

Экспериментальные задачи на исследование свойств веществ

Работа № 4

(5 мин)

Вариант 1

Установите, какой газ – пропан или этилен – выдан в закрытой колбе.

Вариант 2

Исследуйте, содержатся ли в выданном керосине (5 капель) непредельные углеводороды.

Вариант 3

Испытайте раствором перманганата калия выданный в закрытой колбе газ ацетилен. Объясните наблюдения.

Вариант 4

Испытайте каплю резинового клея бромной водой т объясните результаты испытания.

Расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы углеводорода по массе продуктов сгорания и его относительной плотности

Работа № 5

(15 мин)

Вариант 1

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (ІV) массой 0, 88 г и вода массой 0, 36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 2

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (ІV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 3

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (ІV) массой 3,52 г и вода массой 0,72 г. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 0,896. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 4

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (ІV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Работа № 6 (итоговая по разделу «Непредельные углеводороды»)

(45 мин)

Вариант 1

1. Возможна ли геометрическая изомерия для вещества следующего строения? Назовите его.

Н3С Н

\ /

С= С

/ \

Н3С Н

Какие виды изомерии характерны для веществ такого же состава? Ответ подтвердите формулами и названиями одного или двух изомеров каждого вида.

2. Назовите виды гибридизации каждого атома углерода в молекуле винилацетилена СН2 = СН — С ≡ СН. Изобразите пространственное расположение электронных облаков в атомах углерода.

3. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия 3 – хлорпропена с хлороводородом; б) полимеризации 2,3 – диметилбутадиена – 1,3; в) получения 1,2 – дибромэтена из этана.

4. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 8,8 г оксида углерода (ІV) и 1,8 г воды. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 2

1. Можно ли приведенные ниже формулы считать геометрическими изомерами одного и того же вещества?

Н3С С2Н5 Н3С СН3

\ / \ /

С= С С= С

/ \ / \

Н3С Н С2Н5 Н

Назовите эти изомеры. Какие другие виды изомерии характерны для веществ такого же состава? Напишите формулы и названия одного или двух изомеров каждого вида.

2. Назовите виды гибридизации каждого атома углерода в молекуле пропена. Изобразите пространственное расположение электронных облаков в атомах углерода указанных гибридных состояний.

3. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия 2,3 – диметилбутена – 1 с водой; б) полимеризации 2 – хлорбутадиена – 1,3; в) получения 1,1,2 – трихлорэтана из этена.

4. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,22 г оксида углерода (ІV) и 0,09 г воды. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,45. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 3

1. Имеется ли геометрический изомер у вещества следующего строения? Назовите его.

Н3С Н

\ /

С= С

/ \

С2Н5 Н

Какие виды изомерии характерны для веществ такого же состава? Напишите формулы и названия одного или двух изомеров каждого вида.

2. Назовите виды гибридизации каждого атома углерода в молекуле пропина. Изобразите пространственное расположение электронных облаков в атомах углерода указанных гибридных состояний.

3. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия метилпропена с бромоводородом; б) полимеризации 2 – хлор – 3 – метилбутадиена – 1,3; в) получения 1,1 – дихлорэтана из этена.

4. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 1,76 г оксида углерода (ІV) и 0,72 г воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 4

1. Можно ли приведенные ниже формулы считать геометрическими изомерами одного и того же вещества?

Н3С Н Н3С Н

\ / \ /

С= С С= С

/ \ / \

Н3С Н Н СН3

2. Назовите виды гибридизации каждого атома углерода в молекуле бутена-2. Изобразите пространственное расположение электронных облаков в атомах углерода указанных гибридных состояний.

3. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия 3,3 – дихлорпропена с водой; б) полимеризации 2 – метилбутадиена – 1,3; в) получения хлорэтена из этена.

4. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,88 г оксида углерода (ІV) и 0,27 г воды. Относительная плотность этого углеводорода по кислороду равна 1,69. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ

Работа № 1Номенклатура, изомерия, гомология этиленовых углеводородов(20 мин)

Вариант 1

1. Изомер углеродного скелета:

СН2 = С — СН3

СН3 2 – метилпропен - 1

Изомер по положению двойной связи:

СН3 — СН = СН — СН3 бутен - 2

2. Гомологи: а), в), г), д)

Изомеры: а) и д)

Вариант 2

СН2 = СН — СН — СН3

СН3 3 – метилбутен – 1

Гомолог:

СН3 = СН — СН — СН2 — СН3

СН3 3- метилпентен – 1

Изомер класса:

СН2 — СН2 —СН3

| |

СН2 — СН2 циклобутан

2. Изомеры положения двойной связи:

а) и в)

Изомеры углеродного скелета:

а) и б); г), д), е)

Вариант 3

1. Изомер углеродного скелета:

СН2 = СН — СН — СН3

СН3 3 – метилбутен - 1

Изомеры положения двойной связи:

а) СН2 — С = СН — СН3

СН3 2 – метилбутен – 2

б) СН2 — С = СН — СН3

СН3 2 – метилбутен – 1

2. Гомологи: г) и д)

Изомеры: г) и е)

Вариант 4

1. Гомолог:

СН2 = С — СН2 — СН3

СН3 2 – метилбутен – 1

Изомер:

СН2 — СН3

/ \

СН2 — СН2

2. Изомеры положения двойной связи:

г) и е)

Изомеры углеродного скелета:

а) и в); б) и д)

Критерии оценки самостоятельной работы №1.

Оценка «5» ставится если студент правильно и полностью выполнил два задания, допускается не грубая ошибка или описка.

Оценка «4» ставится если студент допустил 2-3 негрубые ошибки и полностью выполнил два задания.

Оценка «3» ставится если студент правильно выполнил одно задание или в двух заданиях допустил по одной грубой ошибке и 2-3 негрубые ошибки или описки.

Оценка «2» ставится если студент в каждом задании допустил 2 грубые ошибки.

Работа № 2Строение и свойства этиленовых углеводородов(20 мин) Вариант 1

1. Н СН3

\ /

С = С транс – бутен - 2

/ \

СН3 Н

2. 1) Реакция присоединения по правилу Марковникова:

СН2 = СН — СН3 + НСl → СН3 — СН — СН3

Сl 2 – хлорпропан

2) Галогенирование:

СН2 = СН — СН3 + Сl2 → СН2 — СН — СН3

| |

Сl Сl 1,2 – дихлорпропан

3) Гидратация:

СН2 = СН — СН3 + Н2О → СН3 — СН — СН3

ОН пропанол – 2

4) Гидрирование:

СН2 = СН — СН3 + Н2 → СН3 — СН2 — СН3 пропан

Вариант 2

2. а) С4Н8 + 6О2 → 4CO2 + 4H2O полное сгорание бутена

С4Н8 + 2О2 → 4C + 4H2O неполное сгорание бутена

б) nСН2 = СН — СН3 → (— CH2 — CH2 — CH2 —)n полипропилен

в) СН2 = СН — СН2 — СН3 + H2O → СН3 — СН — СН2 — СН3

ОН бутанол – 2

Вариант 3

2. 1) Гидрирование:

СН2 = СН — СН2— СН3 + Н2 → СН3 — СН2 — СН2 — СН3 бутан

2) Реакция присоединения по правилу Марковникова:

СН2 = СН — СН2 — СН3 + НСl → СН3 — СН — СН2 — СН3

Сl 2 – хлорбутан

3) Галогенирование:

СН2 = СН — СН2 — СН3 + Сl2 → СН2 — СН — СН2 — СН3

| |

Сl Сl 1,2 – дихлорбутан

4) Гидратация:

СН2 = СН — СН2 — СН3 + Н2О → СН3 — СН — СН2 — СН3

ОН бутанол – 2

Вариант 4

1. Н Н

\ /

С = С цис – бутен - 2

/ \

СН3 СН3

2. а) С2Н4 + 3О2 → 2CO2 + 2H2O полное сгорание этена

С2Н4 + О2 → 2C + 2H2O неполное сгорание этена

б) nСН2 = СН2 → (— CH2 — CH2 —)n полиэтилен

в) СН2 = СН2 + H2O → СН3 — СН2

ОН этанол – 2

Критерии оценки самостоятельной работы №2.

Оценка «5» ставится если студент правильно и полностью выполнил три задания, допускается не грубая ошибка или описка.

Оценка «4» ставится если студент допустил 2-3 негрубые ошибки и полностью выполнил три задания.

Оценка «3» ставится если студент правильно выполнил два задания или в трёх заданиях допустил две грубые ошибки .

Оценка «2» ставится если студент в каждом задании допустил 1 грубую ошибку.

Работа № 3Ацетиленовые и диеновые углеводороды(20 мин)

Вариант 1

1. СН ≡ С— СН — СН2 — СН3

СН3 3 – метилпентин – 1

Гомологи:

СН ≡ С— СН — СН3

СН3 3 – метилбутин – 1

СН ≡ С— СН — СН2 — СН2 — СН3

СН3 3 – метилгексин – 1

Изомер положения тройной связи:

СН3 — СН — С ≡ С — СН3

СН3 2 – метилпентин – 3

Изомер углеродной цепи:

СН3

С ≡ С — С — СН3

СН3 3,3 – диметилбутин – 1

2. Хлорирование бутадиена – 1,3:

С4Н6 + Cl2 → С4Н5Cl + HCl (хлорбутадиен)

С4Н5Cl + Cl2 → С4Н4Cl2 + HCl (дихлорбутадиен)

С4Н4Cl2 + Cl2 → С4Н3Cl3 + HCl (трихлорбутадиен)

С4Н3Cl3 + Cl2 → С4Н2Cl4 + HCl (тетрахлорбутадиен)

Гидрирование бутадиена – 1,3:

CH2 = CH — CH = CH2 + H2 → CH3 — CH2 — CH = CH2 бутен – 1

Вариант 2

1. СН2 = С — СН = СН — СН3

СН3 пентен – 1,3

Гомолог:

СН2 = С — СН = СН2

СН3 2 – бутен – 1,3

Изомер двойной связи:

СН3 — С = С = СН — СН3

СН3 2 – пентен – 2,3

Изомер углеродной цепи:

СН2 = С — С = СН2

| |

СН3 СН3 2,3 – бутен – 1,3

2. 1) Гидрогалогенирование:

НС ≡ СН + НCl → CH2 = CHCl хлорэтен

2) Гидрирование:

НС ≡ СН + Н2О → СН3 — СНО этаналь

3) Присоединение спирта:

НС ≡ СН + С2Н5ОН → С2Н5О — СН — СН2 этилвиниловый эфир

Вариант 3

1. СН ≡ С— СН2 — СН2 — СН3 пентин – 1

Гомологи:

СН ≡ С— СН2 — СН3 бутин - 1

СН ≡ С— СН2 — СН2 — СН2 — СН3 гексин -1

Изомер положения тройной связи:

СН3 — С ≡ С — СН2 — СН3 пентин – 2

Изомер углеродной цепи:

СН3 — СН ≡ СН — СН3

СН3 2 – метилбутин – 3

2. Горение бутадиена – 1,3:

2С4Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О

Полимеризация бутадиена – 1,3:

nCH2 = CH — CH = CH2 → (— CH2 — CH = CH — CH2 —)n бутадиеновый

каучук

Бромирование:

С4Н6 + Br2 → С4Н5Br + НBr (бромбутан)

С4Н5Br + Br2 → С4Н4Br2 + НBr (дибромбутан)

С4Н4Br2 + Br2 → С4Н3Br3 + НBr (трибромбутан)

С4Н3Br3 + Br2 → С4Н5Br4 + НBr (тетрабромбутан)

Вариант 4

1. СН2 = СH — СH = СН — СН3 пентадиен – 1,3

Гомолог:

СН2 = СH — СH = СН — СH2 — СН3 гексадиен – 1,3

Изомер положения двойной связи:

СН3 — СH = С = СН — СН3 пентадиен – 1,3

Изомер углеродной цепи:

СН2 = С — СН = СН2

СН3 2 – метилбутадиен – 1,3

2. 1) Реакция присоединения по правилу Морковникова:

СН3 СН = СН2 + НCl → СН3 — СНCl — СН3 2 – хлорпропан

2) Гидрирование:

С3Н6 + Н2 → С3Н8 пропан

3) Галогенирование:

С3Н6 + Br2 → С3Н6Br дибромпропан

Критерии оценки самостоятельной работы №3.

Оценка «4» ставится если студент допустил 2-3 негрубые ошибки и полностью выполнил три задания.

Оценка «2» ставится если студент в каждом задании допустил 1 грубую ошибку.

Работа № 4 Экспериментальные задачи на исследование свойств веществ (5 мин)

Вариант 1

При пропускании этилена через бромную воду или раствор перманганата калия происходит обесцвечивание раствора, а в случае с пропаном изменений не наблюдаем.

Вариант 2

При добавлении бромной воды к керосину происходит обесцвечивание раствора, значит в выданном керосине содержатся непредельные углеводороды.

Вариант 3

При пропускании ацетилена через раствор перманганата калия происходит обесцвечивание раствора, значит ацетилен непредельный углеводород.

Вариант 4

При добавлении бромной воды крезиновому клею происходит обесцвечивание раствора, значит в клее содержатся непредельные углеводороды.

Критерии оценки самостоятельной работы №4.

Оценка «5» ставится если студент правильно и полностью выполнил задание.

Оценка «4» ставится если студент допустил описку.

Оценка «3» ставится если допустил 1негрубую ошибку.

Оценка «2» ставится если студент не справился с заданием.

Работа № 5 Расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы углеводорода по массе продуктов сгорания и его относительной плотности (15 мин).

Вариант 1

Дано:

m(CO2)=0.88 г

m(Н2O)=0.36 г

ДН2(СXHY)=21

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула СH2 , М(СH2)=14

М(СXHY)= 21* 2 = 42

n= 42 / 14 =3

ОТВЕТ: С3H6 пропен

Вариант 2

Дано:

(CO2)=0.2 моль

(Н2O)=0.2 моль

ДО2(СXHY)=0,875

СXHY -?

Решение:

(CO2)0,2 моль

(Н2O)0,2 моль * 2 = 0,4 моль , значит простейшая формула СH2 , М(СH2)=14

М(СXHY)= 32* 0,875 = 28

n= 28 / 14 =2

ОТВЕТ: С2H4 этен

Вариант 3

Дано:

m(CO2)=3,52 г

m(Н2O)=0.0,72 г

Двоздух(СXHY)=0,896

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула СH , М(СH)=13

М(СXHY)= 29* 0,896 = 26

n= 26 / 13 =2

ОТВЕТ: С2H2 ацетилен

Вариант 4

Дано:

(CO2)=0.5 моль

(Н2O)=0.5 моль

ДN2(СXHY)=1,5

СXHY -?

Решение:

(CO2)0,5 моль

(Н2O)0,5 моль * 2 = 1 моль , значит простейшая формула СH2 , М(СH2)=14

М(СXHY)= 28* 1,5 = 42

n= 42 / 14 =3

ОТВЕТ: С3H6 пропен

Критерии оценки самостоятельной работы №5.

Оценка «5» ставится если студент правильно и полностью выполнил задание.

Оценка «4» ставится если студент допустил 2 негрубые ошибки в расчёте и полностью выполнил задание.

Оценка «3» ставится если студент допустил ошибку в конечном расчёте при условии ,что ход решения был верным. .

Оценка «2» ставится если студент не справился с заданием.

Работа № 6 (итоговая по разделу «Непредельные углеводороды»)

Вариант 1

1. С4Н8 - бутен.

Нет, невозможна. Характерны виды изомеров:

1) Изомерия углеродного скелета:

СН2 = С — СН3

СН3 2 – метилпропен – 1

2) Изомерия положения двойной связи:

СН2 — СН= СН — СН3 бутен – 2

2. СН2 = СН — С ≡ СН

| | | |

sp sp2 sp3 sp2

Пространственное расположение электронных облаков:

3. а) C3H5Cl + HCl → C3H6Cl2 дихлорпропен

б) nCН2 = С — С = СН2 → (— СН2 — СН — СН — СН2 )n полибутадиен

| |

СН3 СН3

в) СН2 = СН2

| |

Br Br 1,2 – дибромэтен

Дано:

m(CO2)=8,8 г

m(Н2O)=1,8 г

ДН2(СXHY)=13

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула СH , М(СH)=13

М(СXHY)= 2* 13 = 26

n= 26 / 13 =2

ОТВЕТ: С2H2 ацетилен

Вариант 2

1. Да, можно.

Транс – гексен – 2

Характерны виды изомеров:

1) Изомерия углеродного скелета:

СН2 — С = СН — СН2 — СН3

СН3 2 – метилпентен – 2

2) Изомерия положения двойной связи:

СН3 — СН2 — СН = СН — СН2 — СН3 гексен – 3

2. СН2 = СН — СН3

| | |

sp sp2 sp

Пространственное расположение электронных облаков:

3. а) CH2 = C — CH — CH3 + H2O → CH3 — C — CH — CH3

| | | |

СН3 СН3 СН3 СН3

б) nCH2 = C — CH = CH2 → (— CH2 — CН — CH2 — CH2 —)n

| |

Сl Сl

Сl

в) CH2 = CH2 + Сl3 → CH — CH2

| |

Сl Сl

Дано:

m(CO2)=0,22 г

m(Н2O)=0,09 г

Двозд(СXHY)=1,45

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула СH2 , М(СH2)=14

М(СXHY)= 29* 1,45 = 42

n= 42 / 14 =3

ОТВЕТ: С3H6 пропен

Вариант 3

1. Да, имеется. Транс – пентен – 2.

Характерны виды изомеров:

1) Изомерия углеродного скелета:

СН2 = С — СН2 — СН3

СН3 2 – метилбутен – 1

2) Изомерия положения двойной связи:

СН3 — СН = СН — СН2 — СН3 пентен – 2

2. СН ≡ С — СН3

| | |

sp2 sp3 sp

Пространственное расположение электронных облаков:

3. а) СН2 = С — СН3 + HBr → СН3 — С — СН3

| |

СН3 СН3

б) nСН2 = С — С = СН2 → (— СН2 — СН — СН — СН2 —)n

| | | |

СН3 Cl СН3 Cl

в) СН2 = СН2 + Cl2 → СН — СН3

Дано:

m(CO2)=1,76 г

m(Н2O)=0,72 г

ДN2(СXHY)=1

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула СH2 , М(СH2)=14

М(СXHY)= 28* 1 = 28

n= 28 / 14 =2

ОТВЕТ: С2H2 ацетилен

Вариант 4

1. Нет, нельзя.

1) цис – бутен – 2

2) транс – бутен – 2

Характерны виды изомеров:

1) Изомерия углеродного скелета:

СН2 = С — СН3

СН3 2 – метилпропен – 1

2) Изомерия положения двойной связи:

СН2 — СН= СН — СН3 бутен – 2

2. СН2 — СН= СН — СН3

| | | |

sp sp2 sp2 sp

3. а)

б) nСН2 = С — СН = СН2 → (— СН2 — СН — СН — СН2 —)n

| |

СН3 СН3

в) СН2 = СН2 + Cl2 → СН2Cl — СН2Cl

Дано:

m(CO2)=0,88 г

m(Н2O)=0,27 г

ДО2(СXHY)=1,69

СXHY -?

Решение:

; (CO2)

(Н2O) , значит простейшая формула С2H3, М(С2H3)=27

М(СXHY)= 32* 1,69 = 54

n= 54 / 27 =2

ОТВЕТ: С4H6 бутадиен

Критерии оценки самостоятельной работы №6.

Оценка «5» ставится если студент правильно и полностью выполнил четыре задания, допускается не грубая ошибка или описка.

Оценка «4» ставится если студент допустил 2-3 негрубые ошибки и полностью выполнил четыре задания.

Оценка «2» ставится если студент в каждом задании допустил 1 грубую ошибку.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Сборник
учебно-методическое пособие по химии (10 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Сборник задач по прикладной математике (задачи физического содержания) 5 класс

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Параллельные прямые.

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Смежные и вертикальные углы

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Признаки равенства треугольников

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ "Признаки равенства прямоугольных треугольников"

Развитие толерантности руководителя в системе повышения квалификации. Статья для сборника Шамовских чтений.

Сборник по методике русского языка. Презентация сборника.

Навигация

Библиотека

Сборникучебно-методическое пособие по химии (10 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Сборник задач по прикладной математике (задачи физического содержания) 5 класс

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Параллельные прямые.

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Смежные и вертикальные углы

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ Признаки равенства треугольников

Сборник УСТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ГОТОВЫХ ЧЕРТЕЖАХ "Признаки равенства прямоугольных треугольников"

Развитие толерантности руководителя в системе повышения квалификации. Статья для сборника Шамовских чтений.

Сборник по методике русского языка. Презентация сборника.

Сборник
учебно-методическое пособие по химии (10 класс) на тему