Рабочая программа
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Опубликовано 03.11.2014 - 17:57 - Трехсвоякова Наталья Викторовна

Рабочая программа по химии 8 класс

Скачать:

Вложение	Размер
dokument_microsoft_word_4.doc	483 КБ

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год.
Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2010г.
Областной закон «Об образовании в Ростовской области».

9. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

Рабочая программа по химии составлена на основе Программы по химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор: О.С. Габриелян).

Учебник:

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2012.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Календарно-тематический план предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса: оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий, также дидактико-технологическое раздаточные таблицы,

карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ. Планирование рассчитано на 70 часов в год (по 2 часа в неделю)

Цель программы обучения:

освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на

решение глобальных проблем современности

Задачи программы обучения:

освоение теории химических элементов и их соединений;

овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между

составом, свойствами и применением веществ;

применение на практике теории химических элементов и их соединений для

объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

осмысление собственной деятельности в контексте законов природы

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость

внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе тема «Практикум № 1.Простейшие операции с веществами» является последующей по отношению к теме «Соединения химических элементов» (в авторской программе она рассматривается на этапе, следующим за темой «Изменения, происходящие с веществами»). Тема «Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Изменения, происходящие с веществами» и является логическим ее завершением.

В Рабочей программе следующее распределение часов :

Введение - 6
Атомы химических элементов – 10
Простые вещества – 7
Соединения химических элементов – 14
Изменения, происходящие с веществами – 11
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 22

При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, игровых, технологий КСО. Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной деятельности.

С целью достижения высоких результатов образования в процессе реализации программы целесообразно использовать:

формы образования – комбинированный урок, учебные лекции, семинары, лабораторные работы, практические работы, дискуссии и др.;
методы образования – самостоятельные работы, фронтальный опрос, объяснение, сократический метод, герменевтический метод и др.;

методы контроля знаний и умений обучающихся – тесты, творческие работы, контрольные работы, устный опрос и др. Промежуточная аттестация проводится в соответствии с Уставом ОУ в форме контрольных, практических, самостоятельных работ (в том числе в виде тестирования), проведение Государственной итоговой аттестации проводится в соответствии с положением в установленные сроки. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)

Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1» при отсутствии ответа.

Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5»

ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Отметка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»

задача не решена.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»

задача не решена.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса (базовый уровень)

В результате изучения химии ученик должен:
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса:

Введение (6 ч).

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Раздел 1. Атомы химических элементов.(10 часов).

Тема 1 . Атомы химических элементов (10 ч).
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Раздел 2. Простые вещества. (7 часов).

Тема 2 . Простые вещества (7 ч).
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Раздел 3. Соединения химических элементов (14 ч).

Тема 3 . Соединения химических элементов (14 ч).
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч).

Тема 4 . Изменения, происходящие с веществами (11 ч).
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (22 ч).

Тема 5 . Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (22 ч).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Практикум .
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. 4. Признаки химических реакций. 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы..Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

1) приборы для работы с газами - получение, собирание,

Модели: Модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии 8 кл используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, и контроля знаний учащихся.

Технические средства обучения.

Экран проекционный
Компьютер мультимедийный
Мультимедийный проектор
Сканер и принтер

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, спички, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, газоотводные трубки, лабораторные штативы, воронки, весы).

Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2.	Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
4.	Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.
5.	Практическая .работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Перечень контрольных работ

№ п/п	Тема	Вид проверки
1.	Атомы химических элементов.	Контрольная работа № 1
2.	Соединения химических элементов.	Контрольная работа № 2
3.	Изменения, происходящие с веществами.	Контрольная работа № 3
4.	Растворы. Теория ЭД.	Контрольная работа № 4
5.	Итоговая за курс 8 класса	Контрольная работа № 5

Перечень лабораторных опытов

№ п/п	Тема
1.	Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.	Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.
3.	Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4.	Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5.	Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6.	Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.	Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.	Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
9.	Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
10.	Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
11.	Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.
12.	Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
13.	Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Учебно- тематический план:

8 класс (2 часа в неделю, всего- 70 ч). УМК: О.С. Габриеляна.

№ п/п	Наименование разделов и тем.	Всего часов	Из них
			Практ.работы.	Контр.работы
1	Введение	6	1	-
2	1. Атомы химических элементов	10		1
3	2. Простые вещества	7	-	-
4	3. Соединения химических элементов	14	2	1
5	4. Изменения, происходящие с веществами	11	1	1
6	5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	22	1	2
	Итого:	70	5	5

План- график проведения контрольных и практических работ

	План	Факт	Тема контрольной/практической работы
1 четверть			Практ.работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием» .Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
2 четверть
3 четверть			Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Практическая .работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов». Практическая .работа №4 «Признаки химических реакций» Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами
4 четверть			Практическая .работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» . Контрольная работа №4 по теме «Растворы. Теория ЭД» Контрольная работа № 5, Итоговая за курс 8 класса
Итого			Контрольных работ -5 Практических работ -5

Календарно-тематическое планирование:

№п/п

Наименование разделов и тем.

(тип урока)

К-во часов

Элементы содержания

Информ.-методич.

обеспечение.

Эксперимент

(Д-демонстр.

Л-лаборат.)

Основные

виды

учебной

деятельности

Виды

контроля

Требования к уровню подготовки учащихся

Домашнее задание

Дата

план

факт

Введение (6 часов)

Цель: Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями « химический элемент» и « простое вещество».Дать понятие о знаках хим. элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу (учебно-познавательная, ценностно-ориентационная, смысло-поисковая компетенции).

1. Предмет химии. Вещества.

(УИНМ)

Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент.

Презентация

Занимательные опыты, коллекции простых и сложных веществ

Фронтальная, индивидуальная

Упр. 3, 4 стр.10 учебника

Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ; составлять и определять модели сложных и простых веществ( Р ); - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещ-во

§.1

Упр. 2, 5, 6,8,9

2.09

2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

(КУ)

Физические явления, химические реакции, условия и признаки хим. реакций.

Видеокурс «Химия-8» 1ч.

Д.1.Взаимод. HCl с CaCO3

2.взаимод. соляной к-ты и NH4OH

Групповая

Упр. 1 стр. 18 учебника..

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений

§ 2,упр.1-5

§ 3 - пересказ

5.09

3.Практ.работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

(ПР)

Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
Правила безопасности
* Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании:

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Учебник химии 8 кл. Пр. раб. №1.

Парная

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием( Р );
*- характеризовать физ. и хим. явления при нагревании( П ).

Оформление работы

9.09

4. Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

(КУ)

Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая таблица Д. И. Менделеева, периоды большие и малые, группы и подгруппы

Таблица Д.И.Менделеева,

Видеокурс «Химия-8» 1ч.

Диск «Химия-8» Урок 4

Индивидуальная

Химический диктант

Знать: - химическую символику элементов – химические знаки.
Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе

§4. Выучить знаки хим.эл. (табл.1

12.09

5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

(КУ)

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе.

Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Модели молекул.

Индивидуальная

Упр. 1-3 стр. 37 учебника.

Самостоятельная работа

Знать: - физические величины Аr, Mr, ?;
- понятие «валентность»
Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;
- вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
- *установление простейшей формулы вещества по ?

§5. Упр.1,2,6,7

16.09

6.Упражнения в применении знаний

(УПЗУ)

индивидуальная

проверочная работа

индивид. Задан.

19.09

Раздел 1. Атомы химических элементов (10ч.)

Тема 1. Атомы химических элементов (10ч.)

Цель: Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей. (Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).

1.Основные сведения о строении атома.

(УИНМ)

Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. :

опыты Резерфорда, планетарная модель атома.

Диск «Химия-8»

Урок 17-18

Видеокурс «Химия-8» 2ч.

Индивидальная

Упр. № 3. стр. 43 учебника

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента

§6. Упр. 3,5

23.09

8-9

2-3. Электроны. Строение электрон. оболочек атомов элементов №1-20. Изменение числа протонов и нейтронов в атоме(КУ).

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС Д. И. Менделеева Изотопы.

Диск «Химия-8»

Урок 19

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 13

Групповая

Карточки- задания разного уровня сложности

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов

§7.

26.09-30.09

4.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

(КУ)

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Физич.смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. Эл-тов в периодах и группах

Таблица Д.И.Менделеева

Индивидуальная

Упр. №1 стр. 58 учебника.

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп( П ).

§9упр.1

3.10

5..Ионная связь.

(КУ)

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

ПСХЭ

Компьютерная поддержка « Виды хим. связи»

Парная

Текущий контроль-опрос

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи( Р ). Уметь составлять схемы образования ионных соединений

. § 9. Упр2

7.10

6..Ковалентная химическая связь.

(КУ)

1 Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы.

Табл. «Ковалентная связь»

Компьютерная поддержка « Виды хим. связи» «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Парная

Упр. №5 стр. 62 учебника.

Определять тип хим. связи в соединениях( Р ). Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия ЭО

§ 10- упр. 1-4.

10.10

7.Ковалентная полярная химическая связь.

(КУ)

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 15

Парная

Текущий контроль-опрос

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия « ЭО»

§ 11. упр. 1-3.

14.10

8.Металлическая химическая связь.

(КУ)

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Табл. «Типы хим.связи»

Презентация

Парная , индивидуальная

Самостоятельная работа по карточкам с заданиями разного уровня сложности

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи

- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.

Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;

- записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп

§12.

17.10

9. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи.

(УПЗУ)

Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Индивидуальная , парная

Карточки-задания разного уровня сложности

Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химических формул;

- определять тип химической связи в соединениях;

-показывать в виде схем образование ионной, ковалент. связи.

Повторить§ § 6 – 12

21.10

10.Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

(К)

Контроль знаний, умений, навыков.

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Индивидуальная

Карточки-задания разного уровня сложности

Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химическ5их формул;

-определять тип химической связи в соединениях;

-показывать в виде схем образование ионной, ковалент.связи.

повторение

24.10

Раздел 2. Простые вещества (7ч.)

Тема 2. Простые вещества (7ч.)

Цель: Познакомить с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об аллотропии. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь физико- химических величин: количества вещества, массы и числа частиц. ( Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции)

1. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.

(УИНМ)

Положение элементов-металлов в ПСХЭ Металлич.связь (повторение). Физич. свойства металлов. Аллотропия

Д.Коллекция металлов

Диск «Химия-8»

Урок 5

Групповая

Упр. 1 стр. 72

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С.;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ

§13. упр. 2,3,4.

28.10

2. Простые вещества-неметаллы Общие физические свойства.

Аллотропия

(Ку)

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь (повторени). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов..

Д.Коллекция неметаллов

Диск «Химия-8»

Урок 6

Групповая, индивидуальная

Тест

Объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов- простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства

§14 упр. 3,4.

31.10

3.Количество вещества.

(КУ

Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль, постоянная Авогадро.

Д: некоторые простые вещ-ва количеством 1моль.

Индивидуальная

Упр. 4 стр.82

Знать и понимать: - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения.
- взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи)
Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот

. §15. Упр 2-3.

11.11

20-21

4-5. Молярная масса.

Молярный объем газов.

(КУ)

Молярная массса. Молярный объем

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 4

Карточки-тренажеры

Групповая , индивидуальная

Упр.№ 2 стр. 82, упр.№ 1 стр. 84.

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции( П ) .

§. 16. Упр 1 - 5

14.11-18.11

5.Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещ-ва», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

(УПЗУ)

Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса, постоянная Авогадро.

Карточки-тренажеры

Парная

Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

Индивид.задания

21.11

6. Обобщение и систематизация знаний по теме

(УПЗУ)

1.Повторение, обобщение и закрепление знаний

Карточки -задания

индивидуальная

Проверочная работа по карточкам разного уровня

Повторить § 13 – 16

25.11

Раздел 3. Соединения химических элементов (14ч.)

Тема 3. Соединения химических элементов (14ч.)

Цель: Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ.Сформировать понятие « доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси. ( Смысло-поисковая, ценностно- ориентационная. Рефлексивная, коммуникативная компетенции).

1.Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

(УИНМ)

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Д.Образцы хлоридов, оксидов металлов

Диск «Химия-8»

Урок 23

Индивидуальный

Упр. № 2 стр. 90.

Знать: - определение степени окисления;
- название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

. §17. Упр 1,2,5,6

28.11

2. Важнейшие классы бинарных соединении - оксиды, летучие водородные соединения. Оксиды.

(КУ)

Составление формул бинарных соединений , общий способ их названий.

Образцы оксидов.

Диск «Химия-8» Урок 38

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 8

Л.О.№1Знакомство с неорг. веществами

Групповая

Текущий контроль-опрос.

Упр.1. стр.97

Уметь:-Называть бинарные соединения , составлять формулы бинарных соединений , производить расчеты по формулам

-Различать формулы оксидов металлов и неметаллов

§18. Упр 2-6.

2.12

3.Основания.

(КУ)

Состав и названия оснований , их классификация. Расчеты по формулам оснований.

Д.1.Образцы оснований.

2.Изменение окраски индикаторов

Диск «Химия-8» .Урок 43

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 9

индивидуальная

Текущий контроль-опрос.

Упр. № 2 стр. 101.

Знать: - определение оснований , их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию
- качественно определять растворы щелочей

§19. Упр. 1,3- 5.

5.12

4.Кислоты.

(КУ)

Кислоты, отдельные представители. Сложные и простые ионы.
Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде.
Состав и названия, классификация. Расчеты по формулам кислот.

Д.1.Растворы кислот, 2.изменение окраски индикаторов.

Диск «Химия-8» ,Урок 41

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 10

индивидуальная

Текущий контроль-опрос. Упр. № 1 стр. 107.

Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию
- понятие «основность»;
Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам
- качественно определять растворы кислот

§ 20. Выучить названия и формулы кислот

9.12

28-29

5-6. Соли, как производные оснований и кислот

(КУ)

Состав, классификация и номенклатура солей.
Генетический ряд химических элементов.
Расчеты по формулам солей. Представители: NаCl, CаCO3, Cа3(PO4)солей.

Диск «Химия-8» Урок 45

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл»

Урок 11

Оразцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

Групповая

Выборочный контроль по карточкам. Упр. №1 стр. 113.

Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
- классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам

§21. Табл. 5. Упр. 1- 3.

12.12-16.12

7. Урок - упражнение

(УПЗУ)

Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам соединений

Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений

индивидуальная

Карточки- задания разного уровня сложности.

Уметь:-Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. -Классифицировать сложные вещества, - определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам

Индивид.задания

19.12

8. Аморфные и кристаллические вещества, кристаллические решетки Кристаллические решетки.

(УИНМ)

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава.

Табл. «Кристаллические решетки»

Д. Модели кристаллических решеток разных типов.

Компьютерная поддержка: « Виды кристаллических решеток».

Фронтальная

Упр. № 1, 2.стр. 120.

Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ4
- закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения

§22 упр. 3,4,5.

23.12

9.Чистые вещества и смеси.

(КУ)

Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей, основанные на их физических свойствах.
Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.

Д.1.Образцы смесей

Диск «Химия-8» , Урок 7

Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их разделения»

Групповая

Текущий контроль-опрос

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов
Знать: - основные способы разделения различных типов смесей
Уметь: - верно определять способ разделения предложенной смеси

§23 Упр 1,4

26.12

10. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

(УП)

Способы разделения смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Получение кристаллов солей.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет о работе

Знать: - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание

Оформление работы

30.12

34-35

11-12. Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

(УИНМ)

Массовая доля. Объемная доля. Примеси
Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и V вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.

Карточки-тренажеры

Парная, индивидуальная

Упр. № 1, 2. стр. 128.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»( Р );
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты

§24. Упр 3-7

13.01

13.Практ.работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

(УП)

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешиванме. Приготовление растворов.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет о работе

Пр. работа № 5. стр.185

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
- готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

Повторить §17-24

16.01

14.Контрольная работа № 2 по теме «Соединения хим. элементов». (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

Индивидуальная

Повторение

20.01

Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч.)

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч.)

Цель: Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).

1.Физические явления в химии.

(УОНМ)

Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и возгонка веществ, центрифугирование.

Д: 1. Плавление парафина.
2. Возгонка иода.

Диск «Химия-8» , Урок 7

Групповая, индивидуальная

Упр. 3 а, стр. 134.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе
Уметь: - приводить и объяснять примеры физических явлений

§25.

Упр. № 3 б,в. Стр134.

23.01

39-40

2-3. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Реакции
разложения.

(КУ)

Признаки и условия протекания хим.реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим. реакций. Сущность реакций разложения..

Диск «Химия-8»

Урок 24-25

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 5

Индивидуальная

Упр. №2. стр.145.

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления(

§ 26,

§27 Упр.2,3

27.01

4.Реакции соединения

(КУ)

Реакции соединения. Примеры
реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки.
Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Каталитические и некаталитические процессы.
Понятие об обратимости химических реакций.

Д.Фосфор-фосфорная кислота

Кальций-гидроксид кальция

Л.О. №4 Прокаливание меди в пламени горелки

Групповая

Текущий контроль-опрос

Упр. № 2 стр. 159.

Понимать различие реакции соединения и разложения
Знать: - определение реакции соединения
Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты

§30. Упр.1,2,5.

30.01

5.Реакции замещения

(КУ)

Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Закрепление умений составления уравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов
реакции, выполнение расчётов.

Д.Щелочные металлы +вода

Цинк + кислота

Л.О.№5 Замещение меди в сульфате железом

Парная

Упр. № 1 стр. 164.

Знать: - определение реакции замещения
- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;
- производить расчёты по уравнения реакций замещения

§31. Упр.2 - 5

3.02

6.Реакции обмена

(КУ)

Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки.
Реакции нейтрализации.
Первоначальные понятия об условиях течения реакций между растворами, идущие «до конца» (правило Бертолле).
*Взаимодействие с водой некоторых бинарных соединений (необратимый гидролиз)

Д. : Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.

Парная

Упр. № 3 стр. 168.

Знать: - определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций;
- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
- особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам( П );

§32. Упр.4-6.

6.02

44-45

7-8. Расчеты по химическим уравнениям

(КУ)

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия « доля

Карточки-тренажеры

Групповая. индивидуальная

Упр. № 1 стр. 150.

Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества( П )

§. 28, упр. 2, 3.

10.02

9.Практ.работа №4 «Признаки хим. реакций»

(УП)

Рассмотреть признаки химических реакций.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

ПР №4, с.183

13.02

10. Обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»(УПЗУ)

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.

2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.

Повторить . §§25-33

17.02

11. Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

Индивид.

Повторение

20.02

Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(22ч)

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(22ч)

Цель: Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. ( Коммуникативная, рефлексивная, ценностно- ориентационная, смысло-поисковая компетенции).

1.Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов

(УИНМ)

Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ и зависимость ее от температуры.
Тепловые явления при растворении.
*Кривые раств -сти.

Диск «Химия-8»

Урок 33, 34, 36

Табл. «Основные химические операции»

индивидуальная

Упр. № 2 стр. 192

Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости

§34. , упр. 3, 4.

24.02

50-52

2-4. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

(КУ)

Электролитическая
диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы.

Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой.

Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-9кл»

Урок 5

Групповая. индивидуальная

Упр. № 4 стр. 203.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации
Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости

§35-36,упр. 5-6

27.02,3.03-6.03

5.Ионные уравнения.

(КУ)

Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.
Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости

Д.примеры реакций обмена. Идущих до конца

индивидуальная

Упр. № 1 стр. 209.

Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации( Р );
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным( П ).

§37. Упр. 2- 5.

10.03

54-55

6-7. Кислоты и основания, их классификация и свойства.

(КУ)

Определение кислот и оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот и оснований по различным признакам. Общие свойства кислот и оснований. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Д: Химические свойства кислот и оснований. Компьютерная поддержка « Основные классы неорганических соединений

Групповая

Упр. 1, 2. стр.214, упр. 1,2 стр. 217.

Знать: - определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп
Уметь: - классифицировать кислоты и основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот и оснований;
- пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о
«кислой среде» и « щелочной среде» растворов

§. 38 Упр. 4,5

13.03,17.03

8. Оксиды, их классификация и свойства.

(УПЗУ)

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие( кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов.

Л.О. Изучение свойств для СаО и кислотных для С02 или S02

Парная

Упр №1 стр.227.

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды( Р ). Характеризовать их хим. свойства

. § 40. Упр. 1,3,4,5.

20.03-31.03

57-58

9-10. Соли, их классификация и свойства.

(УПЗУ)

Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами...

Л. Химические

свойства

солей

Парная

Упр. 1 стр. 225

Уметь: -Узнавать и называть соли, -Характеризовать их хим. свойства.

Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде

§41. Упр. 1 – 5

3.04-7.04

11. Генетическая связь между классами веществ.

(КУ)

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Д. Осуществление переходов:Р→Р205→ Н3Р04-Са3(Р04)2

Са →СаО→

Са(ОН)2→Саз(Р04)2

Групповая

Упр. 1 стр. 228

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций( Т ).

§42. Упр. 2-4

10.04

12. Практ.работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

(УП)

Реакции ионного обмена, идущие «до конца».
Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет . ПР №8,с.241

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде

оформление

14.04

13.Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД»

(УПЗУ)

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к К.Р.

Карточки, задания разного уровня сложности.
CD-XXI век

Парная

Текущий контроль -опрос

Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций

Осуществ.переходов, решение задач и упр.

17.04

14. Контрольная работа №4по теме «Растворы. Теория ЭД» (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

индивидуальная

Контрольные и проверочные работы

повторение

21.04

63-64

15-16. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

(УОНМ))

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классифик. хим. реакций по изменению степени окисления.Метод электронного баланса.
Определение степ. окисл. элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окисл.-восст. и реакции ионного обмена, их отличия.

Схема
классификации неорганических соединений

Групповая

Упр. 3 стр. 235.

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
- составление уравнений ОВР методом электронного баланса

§43, упр. 1

24.04-28.04

65-66

17-18.Свойства изученных классов веществ в свете ОВР. Упражнения в составлении ОВР.

(УПЗУ)

Характеристика свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Групповая

Текущий контроль

Уметь характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электрон баланса.

5.05-8.05

19.Обобщение и систематизация знаний по теме. (УПЗУ)

Выполнение упражнений.

Карточки-задания разного уровня сложности

индивидуальная, групповая

Карточки-задания разного уровня

12.05-15.05

20.Итоговая контрольная работа №5

Индивидуальная

22.05

6970

21-22. Повторение

26.05-29.05

Перечень учебно- методического обеспечения:

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2012. – 270, [2] с. : ил.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Дополнительная литература:

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях

Горковенко М.Ю., Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2007.

4.Горбунцова С.В., тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.

Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
Денисова В.Г., Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплекс).

7. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

8.Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009

Некрасова Л.И., Химия. 8 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008

9.Примерная программа основного общего образования по химии.

Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов : пособие

10.Стандарт основного общего образования по химии.

11.Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

12.Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Мультимедийная поддержка курса:

1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

2.http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

3.http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

Приложение.

Практические работы в 8 классе:

ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для учащихся, работающих в кабинете.
Запишите на обложке тетради номер своего рабочего места в кабинете химии.
Пребывание учащихся в помещении кабинета разрешается только а присутствии учителя химии; пребывание учащихся в лаборантской запрещается.
Портфели, сумки и другие вещи следует убирать в ящики стола. Во время работы на столе должны находиться только: необходимое оборудование, тетрадь и письменные принадлежности.
В ходе выполнения работы по одному варианту координируйте свои действия с действиями соседа по парте, разговаривая при этом шепотом.
Перед началом ЛО, ПР учащиеся должны изучить правила пользования устройством для смыва капель жидкости с кожи и промывалки глаз (УПГ).
Прежде чем приступить к выполнению ПР, следует подготовиться к ней, уяснить цели и задачи, прочитав инструкцию по ее выполнению и внимательно выслушав объяснение учителя.
Уборку рабочих мест по окончании работы следует проводить в соответствии с инструкцией к работе и указаниями учителя.
После окончания работы сдать рабочее место дежурному по классу. По окончании ПР учащиеся должны тщательно вымыть руки с мылом.
При получении травмы, а также при плохом самочувствии учащиеся должны немедленно сообщить об этом учителю.
При необходимости ученик должен уметь пользоваться содержимым аптечки и согласно инструкции уметь оказать первую помощь при порезах и ожогах.
При возникновении в кабинете во время занятий аварийных ситуаций (пожар, появление сильных посторонних запахов) не допускать паники и подчиняться только указаниям учителя.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ

В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Практическая работа № 1:

«Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

КРАТКАЯ ИНСТРУКЦИИ ПО ОКАЗАНИЮ МЕР ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

ПРИ РАЗЛИЧНОГО РОДА ОТРАВЛЕНИЯХ ИЛИ ПОРАЖЕНИЯХ ОРГАНИЗМА

Поражения	Первая помощь
При порезах стеклом	Обработать рану 3%-ным водным раствором пероксида водорода для остановки кровотечения. Затем продезинфицировать водным раствором KMnO4 или спиртом, смазать йодом и наложить повязку. После оказания первой помощи направить к врачу.
При ожогах: 1. термическом (огнем, горячим паром, горячим предметом) А) первой степени (краснота) Б) второй степени (пузыри) В) третьей степени (разрушение тканей) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2. кислотном (серной, азотной, фосфорной), хлором или бромом - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 3. щелочном	Для снятия болевых ощущений смазать место ожога глицерином. Наложить повязку с ватой, смоченной этиловым спиртом. Обработать аналогично ожогу первой степени, а затем 3 – 5%-ным водным раствором KMnO4 или 5%-ным водным раствором танина. Наложить стерильную повязку. Пострадавшего направить к врачу. Покрыть рану стерильной повязкой и направить пострадавшего к врачу. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - Промыть пораженный участок кожи большим количеством воды (УПГ), затем 5%-ным водным раствором NaHCO3 (соды). Наложить повязку с ватой, смоченной риванолом или фурацилином. Для обработки глаз после промывания струей воды (УПГ) использовать 3%-ный водный раствор NaHCO3 (соды). - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Участок кожи обильно промыть водой (УПГ). Глаза промыть струей воды (УПГ). Затем глаза и кожу обработать 2%-ным водным раствором борной кислоты Н3ВО3.
При отравлениях: А) кислотами - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Б) щелочами - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - В) газами	Вызвать рвоту (например, выпив 1%-ный водный раствор CuSO4), сделать промывание желудка. Принять внутрь 4 – 6 таблеток или одну столовую ложку активированного угля или 250 гр крахмального клейстера. Пить кашицу из оксида магния. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Первая помощь как при отравлении кислотами. Затем пить 1%-ный водный раствор лимонной или уксусной кислоты. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Обеспечить доступ чистого воздуха и покой. В тяжелых случаях - кислород.
При поражениях электрическим током	Обеспечить доступ свежего воздуха. Дать понюхать вату, смоченную 10%-ным водным раствором аммиака. При наличии электрического удара (отсутствие дыхания, не бьется сердце) – искусственное дыхание, резиновая грелка.

Практическая работа № 1:

Цель работы:

познакомиться с устройством нагревательных приборов, отработать приемы и правила обращения с ними;
изучить строение пламени спиртовки, определить практически влияние воздуха на горние свечи.
познакомиться с лабораторным оборудованием, его значением.

Техника безопасности:

Запрещается передавать зажженную спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой, т.к. при наклонении может пролиться спирт вызвать пожар.

Гасить спиртовку, только накрыв пламя колпачком или крышкой.

Инструкция к работе

1. Рассмотрите спиртовку. Найдите ее составные части: резервуар, колпачок, трубка с диском, фитиль.

2. Проверьте:

- правильность заполнения спиртовки (не менее чем на 2∕3 ее объема) спиртом;

- состояние фитиля в трубке: он должен быть ровно подрезан, его длина 1,5 см над диском;

- положение фитиля в трубке: он должен неплотно прилегать, но и не выпадать из трубки;

- положение диска с трубкой: он должен плотно прикрывать отверстие резервуара спиртовки.

3. Отработайте приемы зажигания спиртовки спичкой или горящей лучинкой и ее тушения (колпачком или крышкой).

4. Рассмотрите пламя. Оно неоднородно: выделите три зоны.

5. Исследуйте каждую зону пламени, вносите в нее на короткое время лучину (или спичку). Определите цвет пламени (менее яркое, яркое, темное) и по характеру обугливания лучины отметьте характеристику зон по температуре (самая горячая, менее горячая, холодная).

6. Исследуйте внутреннюю часть пламени. Для этого возьмите тигельными щипцами стеклянную трубку (держите ее под углом) и внесите одним концом во внутреннюю часть пламени, а к другому концу поднесите горящую лучину. Что при этом наблюдается?

7. Исследуйте среднюю часть пламени. Для этого холодный предмет (например, фарфоровую чашку) внесите на 2 – 3 сек в самую яркую часть пламени. Что вы обнаружили?

8. Определите продукты горения, которые образуются во внешней части пламени. Для этого сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. В ту же пробирку быстро прилейте 2 – 3 мл известковой воды и взболтайте ее. Что вы обнаружили?

9. Пользуясь спиртовкой, нагрейте в пробирке небольшой объем воды:

- налейте в пробирку 1 мл воды (примерно 20 капель);

- поместите пробирку в пробирочный зажим (зажимная часть его должна находиться у ранта (отверстия) пробирки);

- внесите пробирку в самую горячую часть пламени и нагрейте ее по всей длине двумя – тремя движениями в пламени спиртовки;

- не вынимая из пламени, нагрейте то место, где находится вода;

- направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседа по парте, избегая выбрасывания жидкости;

- чтобы вода не выплеснулась из пробирки, проводите все время круговые движения, но не прикасайтесь ее дном к фитилю, т.к. пробирка может лопнуть от соприкосновения с относительно холодным и мокрым фитилем;

- не наклоняйтесь над нагревательным сосудом (пробиркой);

- когда закипит вода, прекратите нагревание.

Спиртовку закройте колпачком. Нагретую пробирку поставьте в штатив для пробирок.

10.Изучите предложенное вам оборудование, зарисуйте, напишите значение.

11. Приведите рабочее место в порядок.

12. Оформите отчет о проделанной работе. При оформлении отчета используйте материал учебника: стр. 176 – 177, рис. 114.

Отчет:

Оборудование: _____________________________________________________________________

Реактивы: _________________________________________________________________________

Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющими надпи-сями)

Что наблюдал? Уравнения реакций

Выводы

1. Изучение устройства спиртовки (рисунок)

2. Отрабатывание приемов обращения со спиртовкой.

Составные части спиртовки:

При хранении спиртовка должна быть _____________ , чтобы ____.

Диск с трубкой должен плотно прикрывать отверстие резервуара спиртовки, иначе во время работы может _____________________ .

Спиртовка зажигается только ___.

Пламя спиртовки гасится _______.

3. Изучение строение пламени (рисунок).

Пламя состоит из ______ зон, каждая из которых имеет ______________, цвет: _____.

Наиболее высокая температура пламени в ______ зоне, поэтому при нагревании предметы необходимо помещать в ______.

4. Исследование составных частей пламени:

а). во внутреннюю часть пламени тигельными щип-цами вносили стеклянную трубочку одним концом, а к другому концу подносили горящую лучинку; - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

б). в среднюю часть пламени на короткое время вносили фарфоровую чашку;

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

в) Для определения состава внешней части пламени вносили в нее перевернутую вверх дном пробирку. Затем в пробирку прилили известковую воду.

Наблюдали: ___________________________

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Фарфоровая чашка ___________________

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Стенки пробирки ____________________ .

Известковая вода ____________________ .

Внутренний конус образован ____________________________

- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - -

В среднем конусе содержится _______________________, который образуется при ________.

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Внешний конус пламени содержит конечные продукты сгорания: ___________________ .

5. Нагревание на открытом пламени пробирки с водой (пробирка укреплена наклонно).

(Рисунок)

Лабораторное оборудование:

А)

Б)

В)

Г)

Д)

Е)

Вода в пробирке ______________________ .

Рисунки оборудования.

Пробирка в лапке пробиркодер-жателя закрепляется так, чтобы ее можно было повернуть, не прилагая усилий, т.к. при нагревании тела _____________ .

Значение оборудования.

Приведите рабочее место в порядок.

Практическая работа №2: «Очистка загрязненной поваренной соли».

Цель работы:

1. ознакомиться со способами разделения смесей;

2. освоить простейшие способы очистки веществ;

3. отработать навыки работы с химическим оборудованием.

Инструкция к работе

Задание 1.

Рассмотрите выданную смесь поваренной соли и песка. Какие физические свойства характерны для поваренной соли и песка? Заполните таблицу:

	Поваренная соль	Песок
1. Агрегатное состояние
2. Цвет
3. Запах
4. Растворимость в воде

Задание 2. Растворение загрязненной поваренной соли в воде

В химический стакан налейте 7 – 8 мл воды.
Добавьте при помешивании загрязненную поваренную соль. Раствор помешивайте осторожно с помощью стеклянной палочки.
Рассмотрите полученный раствор. Опишите, что вы наблюдаете (цвет, частицы в стакане и т. д.)

Задание 3. Очистка неоднородного раствора соли фильтрованием.

Пользуясь указаниями учителя, приготовьте фильтр.
Фильтр поместите в воронку.
Налейте на фильтровальную бумагу, вставленную в воронку, немного воды , смочите весь фильтр.
Воронку с фильтром вставьте в кольцо штатива.
Подставьте к концу воронки чистый стакан.
По стеклянной палочке наливайте загрязненный раствор поваренной соли.

Опишите, что осталось на фильтре.
Каков внешний вид фильтрата?
В состав фильтрата входят: ….?
Какие свойства поваренной соли и песка лежат в основе проведенного способа разделения смеси?

Задание 4.

Сделайте рисунок прибора для фильтрования, обозначьте его основные детали:

штатив;
воронка;
фильтр;
стеклянная палочка;
химический стакан;
раствор загрязненной поваренной соли;
фильтрат;
кольцо.

Задание 5. Выпаривание очищенного раствора соли.

В фарфоровую чашку налить 1 мл фильтрата.
Установите фарфоровую чашку с фильтратом на кольцо штатива.
Зажгите спиртовку и проведите выпаривание фильтрата.
Опишите внешний вид полученной чистой соли.
Ответьте на вопрос: Какие свойства соли и воды лежат в основе проведенного способа разделения смеси?

Приведите рабочее место в порядок.

Оформите отчет о проделанной работе. При оформлении отчета используйте материал учебника: §25, рис. 82, 83.

Отчет: Оборудование:______________________________________________________________________

Реактивы: _________________________________________________________________________

Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющими надпи-сями)	Что наблюдал? Уравнения реакций	Выводы
Растворение загряз-ненной поваренной соли в воде (рисунок)	Опишите, что вы наблюдаете: цвет раствора, частицы в стакане ___________________________________	В воде находятся______________ ______________________________
Очистка неоднородного раствора соли фильт-рованием. (рисунок)	Опишите, что осталось на фильтре. Каков внешний вид фильтрата? В состав фильтрата входят: ….? Какие свойства поваренной соли и песка лежат в основе проведенного способа разделения смеси?
Выпаривание очищен-ного раствора соли. (рисунок)	Какие свойства соли и воды лежат в основе проведенного способа разделения смеси?

Практическая .работа №3: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Цель работы:

закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;
практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

соберите весы;
поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.
на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = mсахара : mраствора; mраствора = mсахара + mводы;

mводы = V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахара : Мсахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________

Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющими надпи-сями)	Расчетная часть	Выводы
1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл (рисунок)	V воды = 50 мл	Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .
2. Взвесить __________на лабораторных весах. (рисунок), указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую – вещество.	mсахара = ______гр	Для приготовления раствора нужно: ____________________.
3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.	mраствора = mсахара + mводы; mраствора = _______гр	Полученный раствор представляет собой ___________________________ (Указать: однородную или неоднородную смесь)
4. Выполнить расчеты: Дано: V воды = 50 мл mсахара = ____гр mраствора = ____гр Найти: ωсахара %	ωсахара % = __________ Nмолекул сахара = __________

Практическая .работа № 4: «Признаки химических реакций».

Цель: научиться практически осуществлять химические реакции, наблюдать за результатами реакций, делать выводы.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, ложечка; оксид магния [MgO], цинк [Zn], вода, раствор фенолфталеина [индикатор],
раствор серной кислоты [H2SO4], раствор сульфата меди (II) [CuSO4], раствор гидроксида натрия [NaOH].

С правилами техники безопасности при выполнении практической работы ознакомлен(а):________

Ход работы

Что делали	Наблюдения и уравнения химических реакций	Вывод о типе химической реакции
1
2
3
4

Порядок выполнения работы

В пробирку налейте воды (примерно 1 см. по высоте), прилейте 1 каплю фенолфталеина (наблюдается ли что-нибудь?). В эту же пробирку поместите небольшое количество (1 ложечку) оксида магния. Осторожно встряхните пробирку. Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдения, составьте уравнение происходящей реакции и сделайте вывод – к какому типу относится данная реакция?
В пробирку налейте раствор серной кислоты (примерно 1 см по высоте) и опустите туда гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдения, составьте уравнение происходящей реакции и сделайте вывод – к какому типу относится данная реакция?
В пробирку налейте раствор сульфата меди (II) ( примерно 1 см по высоте) и прилейте к нему раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдения, составьте уравнение происходящей реакции и сделайте вывод – к какому типу относится данная реакция?
Посмотрите видеоролик о нагревании гидроксида меди (II). Какие изменения вы наблюдали? Запишите в таблицу наблюдения, составьте уравнение происходящей реакции и сделайте вывод – к какому типу относится данная реакция?

Практическая .работа №5: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Вариант 1.

Цель: осуществить на практике реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; серная кислота [H2SO4], фосфорная кислота [H3PO4], цинк [Zn], железо [Fe], оксид меди (II) [CuO], гидроксид натрия [NaOH], нитрат серебра [AgNO3], хлорид бария [BaCl2], карбонат натрия [Na2CO3], фосфат натрия [Na3PO4], хлорид меди (II) [CuCl2], фенолфталеин.

С правилами техники безопасности при выполнении практической работы ознакомлен(а):________

Ход работы

Что делали	Наблюдения и уравнения химических реакций
Опыт 1
а)
б)
в)
г)
Опыт 2
а)
б)
в)
г)

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H2↑

б) кислота + основный оксид = соль + Н2О

в) кислота + основание = соль + Н2О

г) кислота + соль = соль + кислота

Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Проделайте реакции, характеризующие свойства хлорида меди (II):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль↓

Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Вариант 2.

Цель: осуществить на практике реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; соляная кислота [HCl], фосфорная кислота [H3PO4], цинк [Zn], железо [Fe], оксид меди (II) [CuO], гидроксид натрия [NaOH], сульфат меди (II) [CuSO4], нитрат серебра [AgNO3], хлорид бария [BaCl2], карбонат натрия [Na2CO3], фосфат натрия [Na3PO4], фенолфталеин.

С правилами техники безопасности при выполнении практической работы ознакомлен(а):________

Ход работы

Что делали	Наблюдения и уравнения химических реакций
Опыт 1
а)
б)
в)
г)
Опыт 2
а)
б)
в)
г)

Порядок выполнения работы

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H2↑

б) кислота + основный оксид = соль + Н2О

в) кислота + основание = соль + Н2О

г) кислота + соль = соль + кислота

Проделайте реакции, характеризующие свойства сульфата меди (II):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль

Контрольные работы в 8 классе.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант 1.

Задание 1.

1 уровень: Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) возрастания неметаллических свойств: P, S, Si.

2) возрастания металлических свойств-Ga, Al, Zn.

2 уровень: Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) возрастания неметаллических свойств- P, Cl, Mg.

2) возрастания металлических свойств- Ga, B, Tl.

3-й уровень: Расположите перечисленные элементы в порядке:

1) возрастания металлических свойств- P, Na, Al.

2) возрастания неметаллических свойств- Ga, B, In.

Задание 2.

1-й уровень. Определите тип связи для веществ для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2-й уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KCl, F2, CCl4. Запишите схему образования связей для двух любых соединений.

3-й уровень. Определите типы связей и запишите схемы образования для веществ, формулы которых: CaF2, F2, Ca, OF2.

Задание 3.

1 уровень. Заполните таблицу.

Элементарные частицы

1)р+

2) n0

3)e-

Изотопы:

35Cl

37Cl

2-й уровень. Заполните таблицу.

Элементарные частицы

1)р+

2)n0

3) e-

Изотопы:

39К

40К

3-й уровень. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопа аргона.

Задание 4 (дополнительное).

Запишите не менее трех частиц (атомов или ионов), у которых расположение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел: 2,8,8.

Вариант 2.

Задание 1.

1-й уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) возрастания неметаллических свойств- N, O, C.

2) возрастания металлических свойств- Rb, Na, K.

2-й уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) возрастания неметаллических свойств- F, O,Li.

2) возрастания металлических свойств- Sr, Be, Ca.

3-й уровень. Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) возрастания металлических свойств- C, Li, Be.

2) возрастания неметаллических свойств- Sb, As, N.

Задание 2.

1-й уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2 HBr. Запишите схему образования для какого- либо одного из соединений.

2-й уровень. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br2 HBr. Запишите схему образования связей для двух любых соединений.

3-й уровень. Определите типы связей и запишите схемы образования для веществ, формулы которых: MgI2, I2, Mg, PI3.

Задание 3.

1-й уровень. Заполните таблицу.

Элементарные частицы

1)р+

2)n0

3) e-

Изотопы:

16О

18О

2-й уровень. Заполните таблицу.

Элементарные частицы

1)р+

2)n0

3) e-

Изотопы:

20Ne

21Ne

3-й уровень. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов аргона.

Задание 4 (дополнительное).

Запишите не менее трех частиц (атомов или ионов), у которых расположение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел: 2,8.

Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элементов».

Вариант 1.

Определите степени окисления каждого атома химического элемента в соединении: SO3, O2, H2SO4, FeO, NaCl.
Назовите вещества: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuO, K2CO3, CO, LiOH.
Составьте формулы веществ: гидроксид бария; нитрат серебра; фосфат натрия; соляная кислота; оксид углерода (4); азот; карбонат кальция; угольная кислота. Дайте определение солей.
Решите задачи. А) Вычислите объем, который занимают 14 г азота.

Б) Вычислите массу (н.у.) 11,2 л кислорода.

5. Решите задачу. В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе.

Вариант 2.

Определите степени окисления каждого атома химического элемента в соединении: BaCl2, AgNO3, H2S, CO2, Ca(OH)2.
Назовите вещества: Al2(SO4)3, HNO2, CuSO4, KOH, H2SO3, Na2O, H2CO3.
Составьте формулы веществ: фосфат магния; хлорид железа (2); оксид калия; гидроксид кальция; силикат натрия; кремниевая кислота; сульфид железа (2). Дайте определение кислот.
Решите задачи. А) Вычислите объем (н.у.), который занимают 32 г метана (СН4).

Б) Сколько молей составляют 6,4 г меди?

5. Решите задачу. Определите массу соли и воды, необходимых для приготовления 250 г раствора с массовой долей 10%.

Вариант3.

Определите степени окисления каждого атома химического элемента в соединении: KNO3, H2O, Mg3(PO4)2, KOH, BaO.
Назовите вещества: KCl, Fe(OH)3, H2SiO3, Ca(NO3)2, AgCl, K2O, Ba(OH)2.
Составьте формулы веществ: бромид натрия; фосфорная кислота, сульфид магния, оксид лития, гидроксид меди (2), водород, карбонат кальция. Дайте определение кислотам.
Решите задачи. А) Определите количество вещества оксида натрия, массой 10 г.

Б) Вычислите объем (н.у.), который занимают 38 г сероводорода.

5. Решите задачу. В 300 г воды растворили 40 г сахара. (С12Н22О11). Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Вариант 4.

Определите степени окисления каждого атома химического элемента в соединении: SO2, H2SiO3, CuO, Na2SO4, Fe(OH)2.
Назовите вещества: Ag2O, AlCl3,NaNO2, Mg(OH)2, Cu(NO3)2, H2SO3, N2O5.
Составьте формулы веществ: оксид натрия, сульфат магния, нитрат серебра, фосфорная кислота, гидроксид бария, кислород, нитрит калия. Дайте определение солям.
Решите задачи. А) Рассчитайте количество вещества сульфата бария массой 50 г.

Б) Определите массу гидроксида бария, взятого количеством вещества 3 моля.

5. Решите задачу. К 600 г раствора с массовой долей серной кислоты 12% добавили 200 мл воды. Определите массовую долю кислоты (в процентах) в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант 1.

Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли. Оксидам дайте названия. H2SO4, P2O5, HNO3, Cu (OH)2, FeSO4, KCl, Fe2O3, KOH.
Закончите уравнения реакций. Определите тип реакции по числу и составу веществ, участвующих в реакции. Расставьте коэффициенты.

А) K2S + HCl----

B) Fe + O2----- Fe2O3

C) CuO + Al----

D) AgCl-----Ag + Cl2

3. Составьте уравнение реакции взаимодействия кислорода с кальцием, алюминием, фосфором; водорода с оксидом серебра (1).

4. Решите задачу. Сколько граммов углерода может прореагировать с 2,24 л водорода?

5. Выберите правильный ответ. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе: а) выделение газа; б) изменение окраски; в) появление запаха; г) образование осадка.

6. Выберите правильный ответ. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + Cl2 --- AlCl3 а) 4; б) 5; в) 7; г) 8.

Вариант 2.

Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли. Кислотам дайте названия. CuO, Na2O, Al (OH)3, H2SO3, HCl, NaNO3, AlPO4, H3PO4.
Закончите уравнения реакций. Определите тип реакции по числу и составу участвующих веществ:

А) CuSO4 + KOH----

B) Na2CO3 + CaCl2----

C) Al + O2--- Al2O3

D) CaCO3--- CaO + CO2

3. Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с оксидом натрия, хлором; кислорода с магнием, углеродом.

4. Решите задачу. Какое количество водорода выделится, если в реакцию вступит 4 моль алюминия? 2 Al + 3 H2SO4--- Al2 (SO4)3 + 3 H2.

5. Выберите правильный ответ. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются: а) эндотермическими; б) экзотермическими.

6. Химическое явление- это: а) горение свечи; б) испарение бензина; в) плавление льда; г) замерзание воды.

Вариант 3.

Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли. Оксидам дайте названия. H2SO4, P2O5, HNO3, Cu (OH)2, FeSO4, KCl, Fe2O3, KOH.
Закончите уравнения реакций. Определите тип реакции по числу и составу веществ, участвующих в реакции. Расставьте коэффициенты.

А) K2S + HCl----

B) Fe + O2----- Fe2O3

C) CuO + Al----

D) AgCl-----Ag + Cl2

4. Решите задачу. По уравнению реакции : Cu (OH)2--- CuO + H2O вычислите массу оксида меди (2), образовавшегося при разложении 49 г гидроксида меди (2).

Вариант 4.

Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли. Кислотам дайте названия. CuO, Na2O, Al (OH)3, H2SO3, HCl, NaNO3, AlPO4, H3PO4.
Закончите уравнения реакций. Определите тип реакции по числу и составу участвующих веществ:

А) CuSO4 + KOH----

B) Na2CO3 + CaCl2----

C) Al + O2--- Al2O3

D) CaCO3--- CaO + CO2

4. Решите задачу. По уравнению реакции Zn (OH)2--- ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 9,9 г исходного вещества.

6. Химическое явление- это: а) горение свечи; б) испарение бензина; в) плавление льда; г) замерзание воды.

Контрольная работа № 4:

«Растворы. Теория электролитической диссоциации ».

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1 Вариант 2

+ 2+ _ 2-

Fe O + 2 H = H2 O + Fe$ 1) H 2 Si O 3 + 2OH = 2H 2 O + SiO 3

+ 2+ + _

2H + CU (OH) 2 = Cu + 2H 2 O 2) H + OH = H 2 O

2- + 2+ _

) Si O 3 + 2 H = H 2 Si O 3 3) Cu + 2OH = Cu ( OH) 2

+ 2- _ 2-

4) 2H + CO 3 = CO 2 + H 2 O 4) SO 2 + 2OH = SO 3 + H 2 O

0 + 2+ 0 + _

5) Zn + 2H = Zn + H 2 5) NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O

1 – й уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными

уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений(по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень. В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты(т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных в задании ионных уравнений ( по выбору) запишите по одному молекулярному уравнению.

3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

ЗАДАНИЕ 2.

Даны переходы.

Вариант 1.

Ca Ca O Ca (OH) 2 Ca (NO 3 ) 2 Ca C O 3

Вариант 2.

S S O 2 H 2 SO 3 N a 2 SO 3 S O 2

А)

Б) Аналогично 1- му уровню

В)

3 –й уровень.

Вариант 1

Si . . . N a 2 Si O 3 . . . Si O 2 Si

Вариант 2.

Сu . . . Сu SO 4 Сu (OH) 2 . . . Сu

А) Аналогично 1 –му уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 3 ( дополнительное)

Предложите:

А) по одному ( 1-й уровень);

Б) по два ( 2 –й уровень);

В) по три ( 3 –й уровень);

Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для

Варианта 1 Вариант 2

Сульфата железа ( I I I ) Хлорида бария

Итоговая контрольная работа за курс 8-го класса.

Внимание:

Прочитайте внимательно все задания;
Выберите те задания, которые легче выполнить и набрать большее количество баллов.
Каждое задание оценивается в баллах, для оценки «5» вам необходимо набрать 6 баллов.

Успехов вам!

1 вариант	2 вариант
Задание 1. Составьте формулы веществ.
оксид серы (VI) хлорид алюминия (III) сульфид калия (I) фторид бария (II)	оксид фосфора (V) хлорид магния (II) сульфид железа (III) иодид натрия (I)
Задание 2. Запишите по одной формуле оксида, основания, кислоты, соли. Назовите их.
основный оксид растворимое в воде основание бескислородная кислота соль серной кислоты	кислотный оксид нерастворимое в воде основание кислородсодержащая кислота соль цинка
Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества, определите тип реакций.
Zn + O2 С + Н2	K + О2 Na + H2
Задание 4. Определите тип химической связи в соединениях.
N2, H2S, KCl.	Cl2, HCl, NaCl.
Задание 5. Дайте характеристику элементу по положению в ПСХЭМ по плану
кремний	фосфор
Задание 6. Из перечисленных ниже формул веществ выберите формулы веществ, назовите их.
оксидов, кислот	оснований, солей
Cu S O4, Na O H, Al2 O3, Ca C O3, H N O3, Zn Cl2, H2 O, H3 P O4, Ca(O H)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3
Задание 7. Определите степени окисления элементов в соединениях.
Br2O7, H2S	Р2O5 , СH4
Задание 8. Запишите названия веществ.
Al2O3, K2SO4, LiOH, HCl	CaO, NaCl, KOH, HBr

Проверьте правильность выполненных заданий.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ПМ 01, 02, 03, 04, 05 Рабочая программа по бух-учету, по налогам, для специальности 080110 и рабочие программы по налогам и бух-учету для специальности 080114 и программа экзаменов для ПМ 01 и 02

Рабочие программы:ПМ 01 -Документирование хозяйственных операций и ведение бухгвалтерского учета имущества организацииПМ 02-Ведение бухучета источников формирования имущества, выполнения работ по инве...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)

Рабочая программа содержит пояснительную записку, тематическое планирование., описание планируемых результатов, форм и методов, которые использую на уроках. Даётся необходимый список литературы...

Рабочие программы по математике для 5 класса, по алгебре для 8 класса. УМК А. Г. Мордкович. Рабочие программы по геометрии для 7 и 8 класса. Программа соответствует учебнику Погорелова А.В. Геометрия: Учебник для 7-9 классов средней школы.

Рабочая программа содержит пояснительную записку, содержание учебного материала, учебно - тематическое планирование , требования к математической подготовке, список рекомендованной литературы, календа...

Аннотация к рабочей программе по математике (алгебре и началам анализа), 11 класс , профильный уровень; рабочая программа по алгебре и началам анализа профильного уровня 11 класс и рабочая программа по алгебре и началам анализа базового уровня 11 класс

Аннотация к рабочей программе по МАТЕМАТИКЕ (алгебре и началам анализа) Класс: 11 .Уровень изучения учебного материала: профильный.Программа по алгебре и началам анализа для 11 класса составлена на ос...

Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская

рабочая программа по русскому языку по учебнику Разумовской, Львова. пояснительная записка, календарно-тематическое планирование; рабочая программа по литературе 5 класс автор Меркин. рабочая программ...

Рабочая программа по Биологии за 7 класс (УМК Сонина), Рабочая программа по Биологии для реализации детского технопарка Школьный кванториум, 5-9 классы, Рабочая программа по Биохимии.

Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования на основании примерной программы по биологи...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочая программа
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)

Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская

Навигация

Библиотека

Рабочая программарабочая программа по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)

Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская

Рабочая программа
рабочая программа по химии (8 класс) на тему