Подготовка к экзамену по химии
тест по химии (11 класс) на тему
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
zanyatie_1.docx | 30.67 КБ |
Предварительный просмотр:
Занятие 1 "Строение атома." |
1. Заряд ядра атома железа равен: |
2.Электронная конфигурация атома германия: |
3) Электронную конфигурацию, идеентичную конфигурации атома аргона, имеет ион: |
4) Общее число электронов у иона Mn2+: |
5) Ядро атома4019 К содержит: |
6) Наименьший радиус имеет атом: |
7) Наименьший радиус имеет ион: |
8)Наибольший радиус имеет атом: |
9.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы: |
10.Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно: |
11. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр: |
12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом: |
13. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств: |
14.Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня: |
15.Чему равно число электронов в атоме кислорода: |
16. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии: |
17. Какова наивысшая валентность атома серы: |
18.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел: |
19.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: |
20.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно: |
21.Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия: |
22.Два электронных слоя имеются у элементов: |
23.d-элементами являются: |
Ответы на задания занятия 1 "Строение атома." | ||||||||||||||||||||||
ОТВЕТЫ. | ||||||||||||||||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
3 | 3 | 3 | 1 | 4 | 2 | 3 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 | 3 | 4 | 3 |
1. Заряд ядра атома железа равен: 1. (3). Заряд ядра соответствует порядковому номеру химического элемента периодической системы, взятому со знаком "+" | ||||||||||||||||||||||
2.Электронная конфигурация атома германия: 2.(3) Германий является p-элементом, на 4p-подуровне у него 2 электрона (второй p-элемент 4 периода), у p-элементов полностью заполнены предвнешний d-подуровень, в данном случае 3d-подуровень (10 электронов)и заполнен внешний s-подуровень 4s2 | ||||||||||||||||||||||
3) Электронную конфигурацию, идеентичную конфигурации атома аргона, имеет ион: 3.(3). У аргона 18 электронов, они распределены по слоям:2,8,8. У атома серы 16 электронов:2,8,6. У иона S2- число электронов равно 18, за счёт присоединения 2 электронов на внешний электронный слой. | ||||||||||||||||||||||
4) Общее число электронов у иона Mn2+: 4. (1).В атоме марганца 25 электронов (число соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе). Атом марганца превратился в ион Mn2+ за счёт отдачи 2 электронов. | ||||||||||||||||||||||
5) Ядро атома4019 К содержит: 5. (4). Число протонов соответствует порядковому номеру-19, число нейтронов можно найти вычтя из атомной массы порядковый номер 40-19=21 | ||||||||||||||||||||||
6) Наименьший радиус имеет атом: 6. (4). Все элементы находятся в одном периоде, а атомные радиусы уменьшаются слева направо. Правее всех в периодической системе находится Ar. | ||||||||||||||||||||||
7) Наименьший радиус имеет ион: 7. (3). Все ионы образованы элементами одного периода. Наименьший радиус будет иметь ион Al3+(он принимает конфигурацию инертного газа неона, также как и Mg2+) за счёт более сильного электростатического взаимодействия ядра с электронами( избыточный положительный заряд +3) | ||||||||||||||||||||||
8)Наибольший радиус имеет атом: 8.(1). Все элементы находятся в одной группе, следовательно, число электронных слоёв разное. Чем их больше, тем больше радиус атома. У бария-6. (Число слоёв соответствует номеру периода в котором расположен элемент). | ||||||||||||||||||||||
9.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы: 9.(1). У всех заполнен внешний слой до 8 электронов (s и p-подуровни). | ||||||||||||||||||||||
10.Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно: 10.(2).Электронная конфигурация третьего слоя серы в невозбуждённом состоянии имеет вид: В возбуждённом состоянии один из спаренных электронов с 3s и 3p- подуровня переходит переходит на 3d-подуровень: | ||||||||||||||||||||||
11. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр: 11. (1). Без комментариев | ||||||||||||||||||||||
12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом: 12. (1). Все элементы находятся в одной группе периодической системы. Электроотрицательность сверху вниз уменьшается, т.е. чем выше химический элемент в группе. тем выше электроотрицательность. | ||||||||||||||||||||||
13. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств: 13. (2). Все элементы расположены в одной группе, а восстановительные свойства сверху вниз по периодической системе возрастают | ||||||||||||||||||||||
14.Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня: 14.(2). | ||||||||||||||||||||||
15.Чему равно число электронов в атоме кислорода: 15.(3).Число электронов в атоме соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системы, порядковый номер кислорода-8. | ||||||||||||||||||||||
16. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии: 16.(3). | ||||||||||||||||||||||
17. Какова наивысшая валентность атома серы: 17. (4).Сера находится в VI группе, следовательно, высшая валентность равна 6. | ||||||||||||||||||||||
18.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел: 18.(2). В атоме железа распределение электронов следующее: 2,8,14,2. В ионе железа Fe3+ в отличии от атома электронов на 3 меньше. Атом железа их отдал с четвёртого слоя 2, и с третьего-1. | ||||||||||||||||||||||
19.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице: 19. (2). В данной конфигурации 1s22s22p63s23p6 18 электронов, а так как все ионы имеют заряд+1, следовательно, в атоме должно быть 19 электронов. Этим атомом является калий. | ||||||||||||||||||||||
20.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно: 20. (1).Фосфор находится в третьем периоде, следовательно, число слоёв равно 3, и в главной подгруппе пятой группы , значит, число внешних электронов равно 5. | ||||||||||||||||||||||
21.Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия: 21.(3). см.выше. | ||||||||||||||||||||||
22.Два электронных слоя имеются у элементов: | ||||||||||||||||||||||
23.d-элементами являются: 23.(3). |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Подготовка к экзамену по химии в 9 классе
В материале приводятся примерные задачи для экзамена по химии (по выбору ) в 9 классе. Задачи подобраны таким образом, что все обучающиеся смогут показать свои знания в соответствии со своим уро...
Экзаменационный материал для подготовки девятиклассников к экзамену по химии - 2013г.
В документе представлены экзаменационные материалы по предмету химия, которые можно использовать для проведения экзамена по выбору за курс основной школы в 9 классе...
Эффективные способы подготовки учащихся к экзамену по химии в форме ЕГЭ. Технология современных методов обучения и контроля по химии (тестирование).
Обобщение педагогического опыта...
элективный курс химия «Подготовка к экзамену» 9 класс
Программа рассчитана на 34 часа. Каждая тема предусматривает различныеформы и методы работы: индивидуальная, групповая, дифференцированная.Элективный курс является необходимой частью профильного обуче...
Задачи по химии для подготовке к экзаменам
Задачи на определение массовой вещества, на определение объема....
ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ САМОСТОЯТЕЛЬНО
Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ по химии самостоятельно...
Советы родителям по подготовке к экзамену по химии
Как успешно сдать химию....