Презентация к уроку "Спирты"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Спирты (Алкоголи) Подготовила: преподаватель химии ГАПОУ СО «Энгельсский политехникум» Бардонова И.Ю.

Слайд 2

Спирты- органические вещества, молекулы которых содержат функциональную гидроксильную группу (-ОН) , соединённую с углеводородным радикалом. (Производные углеводородов, в молекулах которых атом водорода замещён на гидроксильную группу). Их общая формула выражается формулой: С nH2n+1OH

Слайд 3

Классификация спиртов

Слайд 4

Классификация 2 По характеру углеводородного радикала : Предельные - содержащие в молекуле лишь предельные углеводородные радикалы CH 3 -CH 2 -OH этанол Непредельные -содержащие в молекуле кратные связи между атомами углерода CH 2 =CH-CH 2 -OH пропен-2-ол-1(аллиловый спирт)

Слайд 5

Ароматические -спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу, связанные друг с другом не непосредственно, а через атомы углерода С H 2 OH фенилметанол (бензиловый спирт)

Слайд 6

Классификация 3 По характеру атома углерода, с которыми связана гидроксильная группа : Первичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH пропанол-1(н-пропиловый спирт) Вторичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода CH 3 -CH-CH 3 OH пропанол-2(изопропиловый спирт)

Слайд 7

Третичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода С H 3 CH 3 -C-OH OH 2- метилпропанол-2 (трет-бутиловый спирт)

Слайд 8

Номенклатура При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс -ол . Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами ди- , три- , тетра- и т.д. - их число H H-C-OH H метан ол (метиловый спирт)

Слайд 9

Изомерия Положения функциональной группы (C>3) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH и С H 3 -CH-CH 3 OH пропанол-1 пропанол-2 Углеродного скелета (С >4) С H 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH и CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 бутанол-1 2-метилпропанол-1 Межклассовая изомерия с простыми эфирами СH3-CH2-OH и CH3-O-CH3 этанол диметиловый эфир

Слайд 10

Физические свойства спиртов Между молекулами возникают водородные связи .Это приводит к тому, что спирты имеют аномально высокие для своей молекулярной массы температуры кипения. Низшие и средние (1

Слайд 11

Способы получения спиртов Гидролиз галогеналканов H 2 O R-Cl+NaOH R-OH+NaCl+H 2 0 Многоатомные спирты можно получить при гидролизе галогеналканов, содержащих более одного атома галогена в молекуле Cl Cl OH OH H 2 C-CH 2 +2NaOH H 2 C-CH 2 +2NaCl+2H 2 0 Гидратация алкенов(по правилу Марковникова) - присоединение воды по П-связи молекулы алкена CH 2 =CH 2 +H 2 0 C 2 H 5 OH 1,2-дихлорэтан этиленгликоль H + этен этанол

Слайд 12

Гидрирование альдегидов и кетонов O H R-C+H 2 R-C-OH H H Окисление алкенов (гликоли могут быть получены при окислении алкенов водным раствором перманганата калия) CH 2 =CH 2 +[O]+H 2 O HO-CH 2 -CH 2 -OH альдегид спирт KMnO 4 этилен этандиол-1,2

Слайд 13

Брожение глюкозы (ферментативное)- только для этанола С 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 Из синтез-газа - только для метанола ( t 0 200-300 0 C, p=6-8 МПа, kat CuO, ZnO, Al 2 O 3 ) С O+2H 2 CH 3 OH ферменты глюкоза синтез-газ t, p, ZnO

Слайд 14

Химические свойства спиртов Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочными металлами Взаимодействие спиртов с галогеноводородами (реакция обратима) Межмолекулярная дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при нагревании в присутствии водоотнимающих средств) 2 Na+2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa+H 2 С 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O ( реакция в общем виде: R-OH+HBr R-Br+H 2 0 ) С 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 0 ( реакция в общем виде: R- O-R R-O-R+H 2 0 ) Характерные для данного класса соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы H + OH - H 2 SO 4 (конц.) t<140 0 C OH+H Простой эфир H 2 SO 4 (конц.)

Слайд 15

Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами ( реакция этерификации ) Внутримолекулярная дегидратация спиртов ( t 0 >140 0 C, водоотнимающие вещества) O O C 2 H 5 OH+CH 3 -C CH 3 -C + H 2 O OH O-C 2 H 5 ( реакция в общем виде : O O R 1 -O C-R 2 R 2 -C +H 2 0 O-R 1 ) С H 3 -CH 2 -OH CH 2 =CH 2 +H20 (если t 0 <140 0 C : С 2 H 5 O -C 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 O ) H + этиловый спирт уксусная кислота этилаценат этиловый эфир уксусной кислоты, уксусноэтиловый эфир H + HO спирт карбоновая кислота сложный эфир H 2 SO 4 (конц.), t>140 0 C этилен H+HO диэтиловый эфир

Слайд 16

Окисление спиртов а) Первичный спирт альдегид кетон : б) Вторичный спирт кетон : в) Третичный спирт (устойчив к окислению) . O O CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -C CH 3 -C H OH CH3-CH-CH3 CH3-C-CH3 OH O НО : в жестких условиях(сильный окислитель, высокая t 0 ) возможно окисление, которое происходит с разрывом C-C связей, ближайших к OH -группе. [O] -H 2 O [O] этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота пропанол-2 ацетон [O] -H 2 0

Слайд 17

Дегидрирование спиртов (200-300 0 С, металлический катализатор): первичные спирты: O R-CH 2 -OH R-C +H 2 H вторичные спирты: R-CH-R R-C-R+H 2 OH O Качественная реакция предельных многоатомных спиртов -взаимодействие с гидроксидом меди( II ): 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 H СH 2 -OH CH 2 -O O-CH 2 Cu CH 2 -OH + Cu(OH) 2 CH-O O-CH +2H 2 0 H CH 2 -OH CH 2 -OH HO-CH 2 Cu, t альдегид избыток неск.капель кетон Глицерат меди( II ) васильковый раствор

Слайд 18

Применение спиртов Растворители, этанол= > духи, лекарства, спиртные напитки. Горючее для двигателей, добавка к моторному топливу. 2С H 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 0+ Q Растворитель, C 2 H 5 Cl- местная анестезия. C 2 H 5 OH+HCl= C 2 H 5 Cl +H 2 0 Медицинский эфир, наркоз. С 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 0 Получение пищевой уксусной кислоты. O C 2 H 5 OH+[O] CH 3 -C +H 2 0 H O O CH 3 -C +[O] CH 3 -C +H 2 0 H OH уксусная кислота

Слайд 19

Этанол (Этиловый спирт) С 2 H 5 OH жидкость, ц , з характерный, t кип =78,39 0 С, р в Н 2 О и органических растворителях. Получение: 1. Каталитическая гидратация этилена ( kat-H 3 PO 4 , t 0 260-300 0 C, p-7-8 M па): С 2 H 4 +H 2 O C 2 H 5 OH 2. Брожение глюкозы (продуктов, содержащих крахмал и сахаристые вещества) С 2 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 H + t 0 , p ферменты