Презентация к уроку "Спирты"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему
Данная презентация - яркое и качественное сопровождение к теме "Спирты". На слайдах отражены все главные моменты темы: определение, классификация, номенклатура и строение спиртов. Также приведены уравнения химических реакций, отражающие свойства спиртов, широко продемонстрированы области их применения.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 2.92 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Спирты- органические вещества, молекулы которых содержат функциональную гидроксильную группу (-ОН) , соединённую с углеводородным радикалом. (Производные углеводородов, в молекулах которых атом водорода замещён на гидроксильную группу). Их общая формула выражается формулой: С nH2n+1OH
Классификация спиртов
Классификация 2 По характеру углеводородного радикала : Предельные - содержащие в молекуле лишь предельные углеводородные радикалы CH 3 -CH 2 -OH этанол Непредельные -содержащие в молекуле кратные связи между атомами углерода CH 2 =CH-CH 2 -OH пропен-2-ол-1(аллиловый спирт)
Ароматические -спирты, содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу, связанные друг с другом не непосредственно, а через атомы углерода С H 2 OH фенилметанол (бензиловый спирт)
Классификация 3 По характеру атома углерода, с которыми связана гидроксильная группа : Первичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH пропанол-1(н-пропиловый спирт) Вторичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода CH 3 -CH-CH 3 OH пропанол-2(изопропиловый спирт)
Третичные -спирты, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода С H 3 CH 3 -C-OH OH 2- метилпропанол-2 (трет-бутиловый спирт)
Номенклатура При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс -ол . Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами ди- , три- , тетра- и т.д. - их число H H-C-OH H метан ол (метиловый спирт)
Изомерия Положения функциональной группы (C>3) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH и С H 3 -CH-CH 3 OH пропанол-1 пропанол-2 Углеродного скелета (С >4) С H 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH и CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 бутанол-1 2-метилпропанол-1 Межклассовая изомерия с простыми эфирами СH3-CH2-OH и CH3-O-CH3 этанол диметиловый эфир
Физические свойства спиртов Между молекулами возникают водородные связи .Это приводит к тому, что спирты имеют аномально высокие для своей молекулярной массы температуры кипения. Низшие и средние (1 Способы получения спиртов Гидролиз галогеналканов H 2 O R-Cl+NaOH R-OH+NaCl+H 2 0 Многоатомные спирты можно получить при гидролизе галогеналканов, содержащих более одного атома галогена в молекуле Cl Cl OH OH H 2 C-CH 2 +2NaOH H 2 C-CH 2 +2NaCl+2H 2 0 Гидратация алкенов(по правилу Марковникова) - присоединение воды по П-связи молекулы алкена CH 2 =CH 2 +H 2 0 C 2 H 5 OH 1,2-дихлорэтан этиленгликоль H + этен этанол Гидрирование альдегидов и кетонов O H R-C+H 2 R-C-OH H H Окисление алкенов (гликоли могут быть получены при окислении алкенов водным раствором перманганата калия) CH 2 =CH 2 +[O]+H 2 O HO-CH 2 -CH 2 -OH альдегид спирт KMnO 4 этилен этандиол-1,2 Брожение глюкозы (ферментативное)- только для этанола С 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 Из синтез-газа - только для метанола ( t 0 200-300 0 C, p=6-8 МПа, kat CuO, ZnO, Al 2 O 3 ) С O+2H 2 CH 3 OH ферменты глюкоза синтез-газ t, p, ZnO Химические свойства спиртов Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочными металлами Взаимодействие спиртов с галогеноводородами (реакция обратима) Межмолекулярная дегидратация спиртов (отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при нагревании в присутствии водоотнимающих средств) 2 Na+2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa+H 2 С 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O ( реакция в общем виде: R-OH+HBr R-Br+H 2 0 ) С 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 0 ( реакция в общем виде: R- O-R R-O-R+H 2 0 ) Характерные для данного класса соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы H + OH - H 2 SO 4 (конц.) t<140 0 C OH+H Простой эфир H 2 SO 4 (конц.) Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами ( реакция этерификации ) Внутримолекулярная дегидратация спиртов ( t 0 >140 0 C, водоотнимающие вещества) O O C 2 H 5 OH+CH 3 -C CH 3 -C + H 2 O OH O-C 2 H 5 ( реакция в общем виде : O O R 1 -O C-R 2 R 2 -C +H 2 0 O-R 1 ) С H 3 -CH 2 -OH CH 2 =CH 2 +H20 (если t 0 <140 0 C : С 2 H 5 O -C 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 O ) H + этиловый спирт уксусная кислота этилаценат этиловый эфир уксусной кислоты, уксусноэтиловый эфир H + HO спирт карбоновая кислота сложный эфир H 2 SO 4 (конц.), t>140 0 C этилен H+HO диэтиловый эфир Окисление спиртов а) Первичный спирт альдегид кетон : б) Вторичный спирт кетон : в) Третичный спирт (устойчив к окислению) . O O CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -C CH 3 -C H OH CH3-CH-CH3 CH3-C-CH3 OH O НО : в жестких условиях(сильный окислитель, высокая t 0 ) возможно окисление, которое происходит с разрывом C-C связей, ближайших к OH -группе. [O] -H 2 O [O] этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота пропанол-2 ацетон [O] -H 2 0 Дегидрирование спиртов (200-300 0 С, металлический катализатор): первичные спирты: O R-CH 2 -OH R-C +H 2 H вторичные спирты: R-CH-R R-C-R+H 2 OH O Качественная реакция предельных многоатомных спиртов -взаимодействие с гидроксидом меди( II ): 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 H СH 2 -OH CH 2 -O O-CH 2 Cu CH 2 -OH + Cu(OH) 2 CH-O O-CH +2H 2 0 H CH 2 -OH CH 2 -OH HO-CH 2 Cu, t альдегид избыток неск.капель кетон Глицерат меди( II ) васильковый раствор Применение спиртов Растворители, этанол= > духи, лекарства, спиртные напитки. Горючее для двигателей, добавка к моторному топливу. 2С H 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 0+ Q Растворитель, C 2 H 5 Cl- местная анестезия. C 2 H 5 OH+HCl= C 2 H 5 Cl +H 2 0 Медицинский эфир, наркоз. С 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 C 2 H 5 -O-C 2 H 5 +H 2 0 Получение пищевой уксусной кислоты. O C 2 H 5 OH+[O] CH 3 -C +H 2 0 H O O CH 3 -C +[O] CH 3 -C +H 2 0 H OH уксусная кислота Этанол (Этиловый спирт) С 2 H 5 OH жидкость, ц , з характерный, t кип =78,39 0 С, р в Н 2 О и органических растворителях. Получение: 1. Каталитическая гидратация этилена ( kat-H 3 PO 4 , t 0 260-300 0 C, p-7-8 M па): С 2 H 4 +H 2 O C 2 H 5 OH 2. Брожение глюкозы (продуктов, содержащих крахмал и сахаристые вещества) С 2 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 H + t 0 , p ферменты
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по теме: "Мультимедийные интерактивные презентации. Дизайн презентации и макеты слайдов. "
Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/06/picture-27799-1549458749.jpg)
Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"
В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....
Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией
Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...
Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"
§Предложить рекомендации по подготовке презентаций; §научить профессиональному оформлению слайдов. ...
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/30/picture-38274.jpg)
Презентация к уроку "Обобщение по теме презентации"
Урок – деловая игра «Работа с пакетом презентаций Power Point». В ходе урока организовано повторение материала "электронные таблицы" с использованием КИМов, повторение технологи...
Презентация "Лица Победы". Данную презентацию можно использовать на уроках литературы в день памяти о тех, кто сражался и погиб в годы Великой Отечественной войны.
Данная презентация посвящена событиям Великой Отечественной войны и может быть использована в средних и старших классах как на уроках литературы, так и на внеклассных мероприятиях для пров...
![](/sites/default/files/pictures/2012/07/30/picture-97931.gif)
Проектная деятельность на уроках литературы. 7 класс. Стихи Н.А.Некрасова .Презентация. презентация
Презентация к уроку"Проектная деятельность на уроках литературы.Стихи Н.А.Некрасова.7класс"...