Презентация "Реакции ионного обмена"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Реакции ионного обмена Карташова Людмила Александровна учитель химии МБОУ «СОШ №27 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Балаково Саратовской области

Слайд 2

Реакции между ионами называют ионными реакциями , а уравнения таких реакций – ионными уравнениями . Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами. Реакций ионного обмена Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H 2 O )

Слайд 3

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na 2 SO 4 KCl Na + K + Cl - Na 2 SO 4 BaCl 2 Na + Cl - BaSO 4 ↓ Реакция до конца не идёт Na 2 S HCl Na + Cl - NaOH HCl Na + Cl - H 2 O H 2 S Реакции идут до конца происходит связывание ионов

Слайд 4

Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие , нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.

Слайд 5

Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba 2+ и SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ Ba(NO 3 ) 2 K 2 SO 4 BaCl 2 H 2 SO 4

Слайд 6

Правила составления ионных уравнений Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =BaSO 4 ↓ +2 KNO 3 молекулярное уравнение Ba 2+ +2 NO +2 K + + SO =BaSO 4 ↓ +2 K + +2 NO полное ионное уравнение Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ сокращённое ионное уравнение

Слайд 7

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. Запишем уравнение в молекулярном виде: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + NaCl 2. Расставим коэффициенты 2 3. По таблице растворимости определим нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз. ↓ 4. Составим полное ионное уравнение 6. Составим сокращённое ионное уравнение. 2 Na + 2Cl - BaSO 4 ↓ + SO Ba 2+ + + + = 2 Na + 2Cl - + 5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части Полного ионного уравнения. + = Ba 2+ SO BaSO 4 ↓

Слайд 8

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: К OH + HCl = KCl + H 2 O Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно -восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H 2 O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H + + OH – = H 2 O.

Слайд 9

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : CaO + 2H + + 2NO - 3 = Ca 2+ + 2NO - 3 + H 2 O Cокращенное ионное уравнение реакции : CaO + 2H+ = Ca 2+ + H 2 O.

Слайд 10

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: 3Mg(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : 3Mg(OH) 2 + 6H + + 2PO 4 3- = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

Слайд 11

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O. Полное ионное уравнение реакции: Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl – = 2Al 3+ + 6Cl – + 3H 2 O. Cокращенное ионное уравнение реакции: Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.

Слайд 12

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2 . Полное ионное уравнение реакции: Cu 2 + + 2Cl – + 2K + + 2OH – = 2K + + 2Cl – + Cu (OH) 2 . Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu 2 + + 2OH – = Cu (OH) 2 .

Слайд 13

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей: Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2AlCl 3 . Полное ионное уравнение реакции: 2Al 3+ +3 SO + 3 Ba 2 + + 6 Cl - =3BaSO 4 ↓+2Al 3+ +6 Cl - Cокращенное ионное уравнение реакции : Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓

Слайд 14

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S . Полное ионное уравнение реакции: 2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H 2 S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S 2 – + 2H + = H 2 S .

Слайд 15

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : Fe(OH) 3 + 3H + + PO = FePO 4 + 3H 2 O В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Слайд 16

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ Полное ионное уравнение реакции : 2Na + +CO + 2H + +2NO - 3 = 2Na + + 2NO - 3 + H 2 O + CO 2 ↑ Cокращенное ионное уравнение реакции : 2H + + CO = H 2 O + CO 2 ↑ О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

Слайд 17

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой: 3 С aCO 3 + 2H 3 Р O 4 = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑ Полное ионное уравнение реакции : 3 С aCO 3 +6H + + PO = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑ В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Слайд 18

Источники О. В. Мешкова . Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник, М. Эксмо 2010 http ://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_% D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0 http://him.1september.ru/2003/02/13.htm