Тесты по химии в формате ЕГЭ 11 класс с ответами
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Тесты по химии

Вариант 2

ЧАСТЬ I(А)

Укажите электронную формулу иона Na+:

1. 1S2 2S2 2P5
2. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
3. 1S2 2S2 2P6 3S2 
4. 1S2 2S2 2P6 

Радиус какой частицы наибольший:

1) F-   2) F    3) Cl-    4) Mg2+

 Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1     2) 3     3) 7      4) 4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1     2) 2    3) 3     4) 4

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

1. C2H2  2) CO2  3) CO  4) CH4

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1. высокая твёрдость
2. низкая температура плавления
3. низкая температура кипения
4. летучесть

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH2PO4 и K3PO4               3) Na2SO4  и  NaHSO4

2) NaHCO4  и  FeOHCl          4) Ca(HCO3)  и  CaSO4

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

1. Be  2) Mg  3) Ba  4) Zn

Медь не взаимодействует с

1. разбавленной HNO3
2. концентрированной HNO3
3. разбавленной HCl
4. концентрированной H2SO4 

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na2O

1. SO3, H2S, Al(OH)3
2. H2O, O2, P2O5
3. MgO, KOH, Al
4. N2, Zn(OH)2, Ca(OH)2
   

При пропускании избытка СО2 через раствор Са(ОН)2 образуется:

1) Са(НСО3)2       3) (СаОН)2СО3 

2) СаН2СО3          4) СаСО3

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO3  и  H2O     3) Na Cl  и  AgNO3 

2) CO  и  H2O      4) KCl  и  NaOH

                                                                                                       +X1                                        X2

В схеме превращений Na2CO3                 CaCO3                 Ca(HCO3)2 

веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

1) CaO, HCl                     3) CaF2, CO2  и  H2O

2) Ca(OH)2, NaCl            4)  CaCl2, CO2  и  H2O  

Гомологами являются:

1. этан и метан
2. пропан и бутан
3. циглобутан и бутан
4. этин и этен

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров       3) альдегидов

2) спиртов                     4) простых эфиров

π – Связи нет в молекуле

1. уксусной кислоты
2. ацитилена
3. циклогегсана
4. формальдегида

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода          3) аммиачный раствор Ag2O

2) хлорводород           4) гидроксид меди (II)

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnH2n+2, является реакция:

1) замещения            3) присоединения

2) гидрирования      4) дегидратации

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования      3) поликонденсации

2) изомеризации      4) полимеризации

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

1. 1%-ным раствором HCl
2. 2%-ным раствором HCl
3. 3%-ным раствором HCl
4. 10%-ным раствором HCl

Химическое равновесие в системе С4Н10(г)                 С4Н8(г)+Н2(г) – Q

              в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1. повышением температуры и повышением давления
2. повышением температуры и понижением давления
3. понижением температуры и повышением давления
4. понижением температуры и понижением давления

Ионы J- образуются при диссоциации

1) KJO3   2) KJ    3) CH3CH2J     4) NaJO4

Сокращённое ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 

 Соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO3)3  и  KOH
2. FeSO4  и  LiOH
3. Na2S  и  Fe(NO3)2
4. Ba(OH)2  и  FeCl3

Реакции, уравнение которой 4NH3+5O2=t,kat= 4NO+6H2O соответствует схема превращения азота:

1) N+3→N+2   2) N-3→N-2   3) N+3→N-3   4) N-3→N+2

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия                   3) хлорид цинка

2) этан                                        4) жир

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан                   3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан                   4) 1,3 дибромпропан

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

1. гидроксид меди
2. аммиачный раствор Ag2O
3. водорода
4. гидроксид натрия

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

1. метана с водой
2. цинка с соляной кислотой
3. натрия с водой
4. меди с азотной кислотой

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина                   3) бутадиена

2) углеводов               4) фенола

Согласно термохимическому уравнению 2NO+O2           2NO2+113,7кДж при

образовании 4 моль NO2

1. выделяется 113,7 кДж теплоты
2. поглощается 227,4 кДж теплоты
3. выделяется 227,4 кДж теплоты
4. поглощается 113,7 кДж теплоты

Элементарное звено  -СН2-СН2- имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена         3) бутадиенового каучука

2) полипропилена    4) бутадиенстирольного каучука

Реактивом на хлорид – ионы является:

1. гидроксид бария
2. сульфат аммония
3. карбонат натрия
4. нитрат серебра

ЧАСТЬ 3(С)

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

                                          P+KClO3→KCl+P2O5 

            Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→Cu2O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.                                                                                  

                                                                                              O                           O

                                         CaO→CaC2→CH≡CH→CH3–C//      →  CH3   -  C//
                                                                                                  H                         OH

                                                                                  О

                       CH2=CH2→CH3-CH2OH→CH3-   C//
                                                                                                                             O – CH2 – CH3

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

Ответы

на тестовые задания

Вариант 2