Химическая связь. Кристаллические решетки.
материал по химии по теме

Признаки ковалентной неполярной связи:
характер химических элементов – ковалентную неполярную связь образуют атомы неметаллов с одинаковой  электроотрицательностью.
механизм образования связи: каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны: общая электронная плотность в равной мере принадлежит обоим атомам.

Примеры образования ковалентной неполярной связи: водород, фтор, кислород, азот.

Свойства веществ с ковалентной неполярной связью:

При обычных условиях вещества газообразные (водород, кислород), жидкие (бром), твердые (йод, фосфор).

Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют очень низкие температуры плавления и кипения.

Растворы и расплавы веществ электрического тока не проводят.

Признаки ковалентной полярной связи:
характер химических элементов – ковалентную полярную связь образуют атомы неметаллов с разной   электроотрицательностью.
механизм образования связи: каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружние неспаренные электроны: общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.

Примеры образования ковалентной неполярной связи: вода, аммиак, хлороводород.

Свойства веществ с ковалентной полярной связью:

При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые.

Большинство веществ имеют относительно низкие температуры плавления и кипения.

Растворы многих  веществ  проводят электрический ток.

Признаки ионной связи:
характер химических элементов –ионную связь образуют атомы типичных металлов и атомы типичных неметаллов , резко отличающиеся друг от друга по электроотрицательности.
механизм образования связи:  атом металла отдает наружные электроны, превращаясь в катионы; атомы неметаллов присоединяют электроны, превращаясь в анионы. Образовавшиеся ионы взаимодействуют электростатически.

Примеры образования ионной связи: хлорид натрия, фторид кальция.

Свойства веществ с ионной связью:

При обычных условиях вещества  твердые.

Большинство веществ имеют высокие температуры плавления и кипения.

Растворы многих  веществ  проводят электрический ток.

Признаки металлической связи:
характер химических элементов – металлическую связь образуют атомы металлов.

 механизм образования связи:  атом металла отдает наружные электроны, превращаясь в катионы; ионы металлов не в состоянии связать электроны из-за огромной скорости их движения. Поэтому электроны, движущиеся в металле, являются общими для всех ионов металлов. Металлическая связь, следовательно, осуществляется при помощи металлов и общих для них электронов, т. е. за счет электростатических сил.

М0 – ne =Mn+, где n - число внешних электронов,

Свойства веществ с металлической связью:

высокая, электрическая проводимость, уменьшается с повышением температуры металла.

высокая теплопроводность;

пластичность, ковкость;

характерный «металлический» блеск;

широкие пределы изменения плотности, прочности, твердости, температуры плавления

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ

Вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком, газообразном.

По своим физическим свойствам и молекулярной структуре твердые тела разделяются на два класса – аморфные и кристаллические.

В аморфных веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. 

Аморфные вещества не имеют строго определенной температуры плавления. Так как в аморфном веществе атомы расположены беспорядочно, то при повышении температуры они приобретают все большую свободу движения, и вещество не плавится, а постепенно размягчается, превращаясь в очень вязкую жидкость.

В кристаллических телах частицы располагаются в строгом порядке, образуя пространственные периодически повторяющиеся структуры во всем объеме тела.

Для наглядного представления таких структур используются пространственные кристаллические решетки, 

Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. 

 Рис. 1. Ионная кристаллическая решетка сульфида железа FeS

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.