Контрольные срезы, тесты, переводные экзамены по химии
тест по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

11 класс

Вариант I

1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

А. Сохраняется суммарная масса веществ;

Б. Сохраняются молекулы веществ;

В. Сохраняются атомы веществ;

Г. Сохраняется суммарная энергия.

2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является

А. Эндотермической, обмена;               В. Обмена, экзотермической;

Б. Обмена, каталитической;             Г. Гетерогенной, обмена.

3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6;                                    В. CaO + H2O = Ca(OH)2;

Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;        Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:

А. 6;                           Б. 5;                         В. 4;                           Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

А. SiO2 и H2O;           Б. Na2SiO3(р-р) и HCl;         В. H2SO4 и SiO2;          Г. CaSiO3 и H2SO4.

6. Гидролизу подвергается:

А. Глюкоза;                                      В. Поваренная соль;

Б. Мыло;                                    Г. Серная кислота.

7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl;                                 В. С 15%-ным раствором HCl;

Б. С 11%-ным раствором HCl;                               Г. С 20%-ным раствором HCl.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

А. Zn и H2SO4;        Б.Na и C6H5OH;        В.Fe и O2;            Г.CuSO4(р-р) и KOH(р-р).

9. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления;              В. Повышении температуры;

Б. Понижении температуры;                                   Г. Использовании катализатора.

10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCl3;                    Б. KNO3;                В. K2CO3;                  Г. FeCl3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

12.  Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС;                       Б. На 40 ºС;                В. На 50 ºС;              Г. На 60 ºС.

13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:

А. Al3+, Cl-, NO3 -,  Na+.                           Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.                    

 В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-.                             Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

11 класс

Вариант II

1. К химическим процессам не относится:

А. Крекинг углеводородов;        В. Ржавление железа;

Б. Плавление льда;                                Г. Образование накипи.

2. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:

А. Замещения, гомогенной;                                 В. Замещения, гетерогенной;

Б. Замещения, экзотермической;                         Г. обмена, каталитической.

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;                                  В. K2O + H2O = 2KOH;

Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;        Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6;                             Б. 5;                                    В. 4;                             Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

А. NH4Cl и H2O;        В. NH3 и H2O;

Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);        Г. NH4NO3 и Mg(OH)2.

6. Гидролизу не подвергается:

А. Ацетет натрия;                                       В. Этанол;

Б. Хлорид цинка;                                        Г. Жир.

7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:

А. С 1%-ным раствором HCl;                                 В. С 5%-ным раствором HCl;

Б. С 10%-ным раствором HCl;                               Г. С 15%-ным раствором HCl.

8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

А. Fe и H2SO4(р-р);                                                        В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);

Б. Cu и O2;                                           Г. C2H5OH и Na.

9. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

А. H2 + Br2 ↔ 2HBr;        В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;

Б. C + CO2 ↔ 2CO;        Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).

10.  Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl;                              Б. ZnSO4;                          В. Na2CO3;                     Г. NaNO3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11.  При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:

А. В 2 раза;                        Б. В 4 раза;                       В. В 6 раз;                       Г. В 8 раз.

12.  Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO32-, K+, SO42-, H+;        В. K+, Fe2+, OH-, SO42-;

Б. Al3+, Na+, OH-, Cl-;        Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.

Контрольная работа по теме «Фенолы. Спирты»

Вариант 1

1. Пропанол можно получить из пропена в результате реакции

1) гидратации             2) гидрирования

3) галогенирования    4) гидрогалогенирования

2. Этанол проявляет двойственные свойства, реагируя с

1) кислородом и фтором 3) бромоводородом и фтороводородом

2) калием и бромоводородом 4) натрием и литием

3. Фенол проявляет более сильные кислотные свойства по сравнению с

1) уксусной кислотой 2) угольной кислотой 3) метанолом 4) тринитрофенолом

4. Между собой могут взаимодействовать

1) этанол и хлороводород     2) глицерин и сульфат меди (II)

3) фенол и гидроксид меди (II)    4) метанол и углекислый газ

5. При нитровании фенола образуется

1) гексановая кислота 3) пропионовая кислота

2) пикриновая кислота 4) олеиновая кислота

6. Каждый из атомов кислорода в молекуле этиленгликоля образует

1) одну σ-связь 2) одну p-связь 3) две σ-связи 4) одну σ-связь и одну p-связь

7. Фенол образует белый осадок при взаимодействии с

1) бромной водой 2) азотной кислотой 3) гидроксидом калия 4) аммиаком

8. Для метанола возможна химическая реакция с

1) пропионовой кислотой               3) углекислым газом

3) пропаном             4) гидроксидом железа(Щ)

9.Гидроксильная группа имеется в молекулах

1) спиртов и карбоновых кислот    2) альдегидов и простых эфиров

3) аминокислот и сложных эфиров 4) жиров и спиртов

В1. Бутанол-1 реагирует с

1) кислородом                                                      4) хлороводородом          

2) хлором                                                          5) натрием

3) гидроксидом натрия                                       6) оксидом натрия

(Запишите цифры в порядке возрастания)

В2. Соотнесите:

Название спирта:

1)пропандиол-1,2    2)пропен-ол-1    3)этантриол-1,1,2      4)2-фенилбутанол-2

Тип спирта: а)одноатомный   б)двухатомный   в)трехатомный  г)предельный  д)непредельный   е)ароматический

С1.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г натрия со 100 мл пропанола-1 (плотность 0,8 г/мл)?

Контрольная работа по теме «Фенолы. Спирты»

Вариант 2

1. Как этанол, так и фенол взаимодействуют с

1) бромной водой 2) натрием 3) хлоридом железа(Щ) 4) соляной кислотой

2. В отличие от этанола, фенол реагирует с

1) азотной кислотой 2) калием 3) бромоводородом 4) водородом

3. Атом кислорода в молекуле фенола образует σ-связи в количестве

1) одной 2) двух 3) трех 4) четырех

4. Бутанол-2 и хлорид калия образуется при взаимодействии

1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН

2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3) 1-хлорбутана и спиртового  раствора КОН

4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН

4. Фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем

1) этандиол 2) этановая кислота 3) угольная кислота 4) серная кислота

5. Пропанол-1 взаимодействует с

1) этановой кислотой 3) углекислым газом

2) этаном 4) гидроксидом алюминия

6. Одноатомные предельные спирты проявляют двойственные свойства, реагируя

1) и с натрием, и с калием 3) и с бромоводородом, и с хлороводородом

2) и с натрием, и с бромоводородом 4) и с кислородом, и со фтором

7. При действии водного раствора щёлочи на монобромалканы преимущественно образуются

1) алканы      2) алкены              3) спирты                4) алдегиды

8. В схеме превращений

                      С2Н2 --> А -->  С2Н5ОН         веществом  «А»  является      

    1) СН3 СООН       2) С2Н2Сl 2    3) СН3СОН       4) С2Н6

9. Фенол проявляет более слабые кислотные свойства по сравнению с

1) тринитрофенолом 2) водой 3) метанолом 4) этанолом

В1. Фенол  реагирует с

1) кислородом                                                      4) хлороводородом          

2) бензолом                                                          5) натрием

3) гидроксидом натрия                                       6) оксидом натрия

(Запишите цифры в порядке возрастания)

В2. Соотнесите:

Название спирта:

1)бутандиол-1,4    2)бутен-2-ол-1    3)пропантриол-1,2,3      4)2-фенилпропанол-1

Тип спирта: а)одноатомный   б)двухатомный   в)трехатомный  г)предельный  д)непредельный   е)ароматический

С1.При взаимодействии 3,7 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 560 мл водорода (н.у.). Какие спирты удовлетворяют условию этой задачи?

Тесты по теме «Альдегиды. Кетоны»  10 кл (I вариант )
1. Группа – С=О носит название: 
а) гидроксильной; б) карбоксильной; в) альдегидной; г) карбонильной. 
2. Альдегид, не имеющий углеводородного радикала: 
а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный. 
3. Название «альдегид» означает: 
а) гидратированный алкин; б) окисленный спирт; 
в) дегидрированный спирт; г) гидратированный алкен. 
4. Формула ацетона:  
а) СН3-О-СН3; б) СН3-О-С2Н5; в) СН3 – СО – СН3; г) СН3 – ОН. 
5. Газообразным является альдегид: 
а) муравьиный; б) уксусный; в) пропионовый; г) валериановый. 
6. Составу С4Н8О соответствует изомерных альдегидов: 
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 
7. Реакция присоединения водорода к альдегидам происходит за счет: 
а) разрыва π – связи карбонильной группы; 
б) разрыва ϭ – связи карбонильной группы; 
в) разрыва ϭ - и π – связи карбонильной группы; 
г) образования новой π – связи между атомами углерода и кислорода. 
8. При длительном стоянии формальдегида образуется: 
а) углекислый газ и вода; б) полиэтилен: 
в) параформ; г) полиформальдегид. 
9. Уксусный альдегид применяется для получения: 
а) бездымного пороха; б) негорючей кинопленки; 
в) лекарств; г) уксусной кислоты. 
10. Альдегиды и кетоны в своем составе имеют: 
а) гидроксогруппу; б) карбонильную группу; 
в) карбоксильную группу; г) альдегидную группу. 
11. При восстановлении альдегидов образуются: 
а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты. 
12. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) характерна для: 
а) пропанола -1; б) прапаналя; 
в) пропионовой кислоты; г) этандиола. 
13. Вещество Д в цепочке превращений: 
   +Cl2   +HOH   [O];   cat. + H2 
СН4 → А → В → С → Д является: 
а) муравьиная кислота; б) метан; в) метанол; г) этанол. 
14. Для получения этаналя в промышленности используются: 
а) этанол; б) этилен; в) уксусная кислота; г) ацетилен. 
15. Для получения ацетальдегида массой 11 г по реакции Кучерова, необходим ацетилен массой … г, при выходе 90%: 
а) 21 г; б) 8 г; в) 14 г; г) 7,22 г. 

Тесты по теме «Альдегиды. Кетоны  10 кл           (II вариант )
1. Общая формула альдегидов: 
а) R-O-R1; б) R-O-H; в) R-COH; г) R-COH; 
2. Вещество, формула которого СН3СНО, называется: 
а) этанол; б) этаналь; в) этановая кислота; г) ацетон. 
3. Формула уксусного альдегида: 
а) СН3СООН; б) СН3СНО; в) НСНО; г) С2Н5СНО; 
4. Простейший представитель кетонов: 
а) метилэтилкетон; б) диметилкетон; в) диэтилкетон; г) дифенилкектон. 
5. Формалин – это … 
а) 20 %- ный спиртовой раствор уксусного альдегида; 
б) 4 % - ный спиртовой раствор ацетона; 
в) 2 % -ный водный раствор валерианового альдегида; 
г) 40 % - ный водный раствор муравьиного альдегида. 
6. Составу С5Н10О соответствует изомерных альдегидов: 
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 
7. Альдегиды легко окисляются по месту связи: 
а) С – Н альдегидной группы; б) С – С углеводородного радикала; 
в) С – Н углеводородного радикала; г) С = О альдегидной группы. 
8. При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получается: 
а) муравьиная кислота; б) углекислый газ и вода; 
в) уксусная кислота; г) этиловый спирт. 
9. Альдегиды и кетоны можно получить путем: 
а) гидратации алкенов; б) дегидратации спиртов; 
в) окисления спиртов; г) гидрогалогенирования алкинов. 
10. При окислении альдегидов образуются: 
а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты. 
11. Реактивом для определения альдегидов является: 
а) водород; б) раствор KMnO4; в) бром; г) аммиачный раствор оксида серебра. 
12. При взаимодействии альдегидов с водородом в присутствии катализатора при нагревании образуются: 
а) углеводороды; б) спирты; в) карбоновые кислоты; г) арены. 
13. Вещество Д в цепочке превращений: 
       +Br2 +HOH [O]  + Ag2O; NH3 
С2Н6 → А → В → С → Д 
является: 
а) ацетальдегид; б) ацетон; в) этанол; г) уксусная кислота. 
14. Для получения метаналя в промышленности используется: 
а) метан; б) этилен; в) этан; г) ацетилен. 
15. Из формальдегида массой 45 г образуется метанол массой … г , при выходе 95 %. 
а) 40 г; б) 45 г; в) 120 г; г) 80г. 

Контрольная работа на тему «Электролитическая диссоциация» (11 кл)

1 вариант

1. Не является сильным электролитом

а)серная кислота    б)азотная кислота   в)сернистая кислота   г)хлороводородная кислота

2. Электролитом является каждое из двух веществ:

а) глюкоза и этиловый спирт  б) уксусная кислота и бензол   в) сахароза и хлорид натрия

г) ацетат натрия и гидроксид натрия

3. Степень диссоциации не зависит от

а) объема раствора  б) природы растворителя   в)природы электролита  г)концентрации

4. Уксусная кислота диссоциирует в растворе в соответствии с уравнением

а)C2H5COOH       C2H5COO-   +H+          б) C2H5OH           C2H5O-   + H+     

CH3COOH        CH3-    +COOH+                   г) CH3COOH            СH3COO-  + H+  

5. В качестве катионов только ионы H+  образуются при диссоциации

а)  KOH             б) Na2HPO4                           в) H2SO4             г)  NaHSO4

6.Ионы Br-  образуются при диссоциации:

а)  KBrO3             б) KBr                 в) CH3CH2Br            г) NaBrO4

7. Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Катионы водорода H+  образуются только при диссоциации кислот.

Б. среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, могут присутствовать разнообразные кислотные остатки.

а) верно только А   б)верно только Б   в)верны оба утверждения  г)оба утверждения неверны

8. При сливании растворов  карбоната калия и   кислоты в химической реакции участвуют ионы:

а)  CO32-  и    Cl-   б) CO32-   и  K+     в) K+  и   H+     г)  H+     и   CO32-

9.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия равна:

а)  11     б)13     в)15     г)16

10. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) CaSO4, б) AgNO3, в) K 2CO3?  Напишите реакцию гидролиза  одной соли.

Укажите характер среды раствора выбранной соли.

11. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

12. Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Контрольная работа на тему «Электролитическая диссоциация» (11 кл)

2 вариант

1. К сильным электролитом относится:

а)уксусная кислота    б)сероводородная кислота   в)муравьиная кислота   г)иодоводородная кислота

2. Слабые электролиты перечислены в ряду:

а) KCl,  HClO,  H2SO3     б) HCl,  KClO3,  MgCl2   

в) H2SO4 ,   KClO4 , H3PO4  г) H2S ,  C6H5COOH , C6H5OH

3. Электролитом не является: 

а) гидроксид калия  б) азотная кислота   в)йодид калия  г)сахароза

4. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет:

а) гидроксид аммония     б) гидроксид метиламмония   в)гидроксид натрия г)гидроксид кальция  

5. Электролитическая диссоциация щелочи показана в каждом из уравнений

 а)  Cu(OH)2         CuOH+   + 2OH-    и     NaOH         Na+  + OH-  

б) KOH        K+   + OH-           и     Ba(OH)2          Ba 2+  + 2 OH-          

в) Ba(OH)2          Ba 2+  + 2 OH-           и         Cu(OH)2           CuOH+   + 2OH-         

г)NH4OH           NH4+ + OH-             и   Fe(OH)3           Fe3+   +3 OH-  

6. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам

а) верно только А   б)верно только Б   в)верны оба утверждения  г)оба утверждения неверны

7.  В качестве анионов только ионы  OH-  образуются при диссоциации

а) C2H5OH       б) Zn(OH)Br       в)  KOH          г)   CH3COOH    

8.  Реакция обмена между растворами соляной кислоты и гидроксида бария проходит до конца за счет взаимодействия ионов

а)  Ba2+  и    Cl-   б) Ba2+     и  H+     в) Ba2+     и   OH-     г)  H+     и   OH-  

9.   Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом алюминия равно

а)  12     б)9     в)8     г)4

10. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) Fe2(SO4)3,   б) K 2SO3,   в)  NaNO3?  Напишите реакцию гидролиза  одной соли.

Укажите характер среды раствора выбранной соли.

11.  По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Н+  + ОН- = Н 2О

12. Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка.

Контрольная работа по теме «Химические реакции» в 11 кл (непрофиль)

Вар1

1.Классифицируйте данную реакцию по следующим признакам: по числу и составу реагирующих веществ; по признаку обратимости; по тепловому эффекту; по признаку изменения степени окисления

CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q   (4б)

2.Выберите из данных реакций реакцию соединения:

а) 2SO2 +O2 = 2SO2  б)  CaCO3 = CaO + H2O в) NaOH +HCl = NaCl +H2O г) C2H2 +H2 = C2H4

3.Какие реакции называются обратимыми?

а)которые протекают с образованием осадка  б)которые протекают с выделением газа в)которые протекают в прямом и обратном направлении г)все реакции обмена

4.Какая реакция является ОВР?

а) CaO + H2O = Ca(OH)2  б) NaOH +HCl = NaCl +H2O  в)2Н2О = 2Н2  + О2  

г)Cu (OH)2 =CuO  +H2O

5. Какие реакции являются эндотермическими?

а) с выделением теплоты  б)с поглощением теплоты в)все реакции в)большинство реакций происходящих в природе

6. Выберите из данных реакций реакцию отщепления:

а) CaCO3 = CaO + H2O  б) C2H4 = C2H2 +H2  в)СuCl2 +Fe = Cu +FeCl2  г) СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 +K2SO4

7.Установите соответствие между левой частью уравнения реакции и типом  (названием) химической реакции (2б)

Левая часть уравнения:                                                     Тип (название) реакции:

а)  K2SiO3 +H2SO4 =                                                          1)соединения

б) Fe(NO3)3 +Al =                                                             2)разложения

в) CaO +H2O =                                                                   3)обмена

г) Fe(OH)2 =                                                                    4)окислительно-восстановительная    

8. Реакцию между щелочью и кислотой относят к реакциям: а)обмена   б)замещения  в)соединения  г)ОВР д)нейтрализации е)экзотермическим

Контрольная работа по теме «Химические реакции» в 11 кл (непрофиль)

Вар2

1.Классифицируйте данную реакцию по следующим признакам: по числу и составу реагирующих веществ; по признаку обратимости; по тепловому эффекту; по признаку изменения степени окисления

Cu(OH)2 = CuO +H2O - Q   (4б)

2.Выберите из данных реакций реакцию обмена:

а) 2SO2 +O2 = 2SO2  б)  CaCO3 = CaO + H2O в) NaOH +HCl = NaCl +H2O г) C2H2 +H2 = C2H4

3.Какие реакции называются необратимыми?

а)которые протекают с образованием осадка  б)которые протекают с образованием продуктов реакции и исходных веществ  в)которые протекают в прямом и обратном направлении г) все реакции соединения

4.Какая реакция является ОВР?

а) Na2O + H2O = 2NaOH  б) 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O  в)2НCl = Н2  + Cl2  

г)(CuOH)2CO3 =2CuO  +H2O +CO2

5. Какие реакции являются экзотермическими?

а) с выделением теплоты  б) с поглощением теплоты в)все реакции в)большинство реакций происходящих в природе

6. Выберите из данных реакций реакцию отщепления:

а) CaCO3  +2HCl= CaCl2 + H2O +CO2  б) C2H5ОН = C2H4 +H2О  в)FelCl3 +Al = Fe +AlCl3  г) СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 +K2SO4

7.К реакциям обмена относят реакции, уравнения которых:

а)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O                                                        

б) 2NaI  +Cl2 =  2NaCl +I2                                                         

в) SO3 +2NaOH = Na2SO4 + H2O                                                            

г) FeO + CO =   Fe +CO2     

д)  KOH + HNO3  = KNO3 + H2O                                                        

8. Хнмическую реакцию, уравнение которой  4Al +3O2 =2Al2O3   относят к реакциям:

а) разложения   б)соединения   в)окислительно-восстановительным   г)замещения  д)обмена  е)некаталитическим

                                                                          +

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу аренов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2 метилбутен 2           2) бутен 2              3) бутан             4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2        2) бутадиен 1,3           3) пропадиен 1,2        4) пентадиен 1,2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен 1         3) бутин          4) бутадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан

                                                                                                            t         Ni, +H

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2             2) C2H2             3) C3H8            4) C2H6

8. Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4     2) С3Н8 и Н2      3) С6Н6 и Н2О      4) С2Н4 и Н2

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л           2) 6,36 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алкенов.                          2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.      4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

                                                                                                            |

                                                                                                                СН3

      1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин 2           2) бутан            3) бутен 2            4) бутин 1

4.   Укажите название гомолога для бутана

1) бутен        2) бутин           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен 1         3) гексин 1          4) гексадиен 1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                               t, Pt                                         +HСl

7.   Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) CH2Cl – CHCl – CH3      2) CH3 – CCl2 – CH3     3) CH3 – CHCl – CH3     4) CH2Cl – CH2 – CH3

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2     2) С2Н4 и СН4      3) С4Н10 и НCl      4) С2Н6 и Н2О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г                 2) 15 г                  3)  12 г              4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов.                          2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.                                                                                                                  4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкинов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2.  Укажите к какому классу относится УВ с формулой С6Н5 –  СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 – СН -  СН2 – СН3

        |

                                                                                                                              СН3

1) бутан           2) 2 метилпропан            3) 3 метилпентан            4) пентан

4.   Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2        2) пентин 2           3) пентин 1        4) гексин 2

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен 1         3) гексин 1          4) гексадиен 1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3      2) бутан     3) бензол       4) циклогексан

                                                                                                                  + HSO     +HСl

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С2Н5ОН → X → СН3 – СН2 Cl

1) C2H2           2) C2H4            3) C2H6           4) C3H6

8.  Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н6 и HCl     2) С2Н4 и Сl2      3) С2Н16 и Н2O      4) С6Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров  углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л           2) 11,2 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения алкинов.                          2 балла

13.  Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13.                                                                                                                  4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алканов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН = С – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН - СН = СН2

1) 2 метилбутадиен 1,3           2) бутин 1             3) бутен 1            4) бутан

4.   Укажите название гомолога для 2 метилпропана

1) 2 метилбутан        2) 2 метилбутен 1           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен        2) бутан         3) полиэтилен          4) циклобутан

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                             t,               С актив.

7.    Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → С2Н2  → X

1) С6Н6      2) C5Н14   3) С6Н5 – СН3     4) C6Н12

8.  Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводорода

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН4 и Н2     2) С6Н6 и Н2О      3) С2Н2 и Н2О      4) С2Н6 и Н2О

10.  Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л           2) 10,12 л               3) 21,16 л           4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.  Перечислите области применения аренов.                          2 балла

13.   Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

С2Н5ОН → C2Н4 → C2H5Cl → C4H10

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода  в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28.                                                                                                                  4 балла

Эталоны ответов

Критерии оценок

   «5» -  17 – 23 баллов (76 - 100%)

                                                                                                      «4» -  11 – 26 баллов (47 – 75%)

  «3» -  8 – 10 баллов   (34 – 46%)

                                                                                                 «2» менее 8 баллов