Фосфорная кислота
план-конспект занятия по химии по теме

   1.Проверка домашнего задания «Фосфор».

1)В виде, каких соединений фосфор встречается в природе?

2)Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модификации фосфора. Охарактеризуйте физические свойства белого и красного фосфора .

3)Какая из модификаций химически активнее?

4)Какая из модификаций обладает запахом?

5)С какими веществами вступает в реакцию фосфор? Какие свойства при этом проявляет?

6)Расскажите о получении фосфора.

7)Где применяют фосфор.

   2.Получение фосфорной кислоты.

  Красный фосфор сгорает в избытке воздуха, превращаясь в фосфорный альдегид - пентаоксид фосфора.  очень гигроскопичен. Он энергично взаимодействует с водой, а также вступает в реакцию дигидратацин. широко используется в качестве осушителя различных жидкостей и газов. Какие ещё осушители вы знаете? Фосфорный ангидрид – белое кристаллическое вещество. Потому мы видим белый дым при сжигании фосфора на воздухе. Индикатор, смоченный в воде, покажет, что продукт взаимодействия с водой  - это кислота. В зависимости от количества воды и температуры образуется фосфорная кислота различного состава.

 (метафосфорная)

 (пирофосфорная)

 (ортофосфорная)

  Наиболее практическое значение имеет ортофосфорная кислота и её соли (ортофосфаты). Часто ортофосфорную кислоту называют просто фосфорной, а её соли  - фосфатами.

   3. Физические свойства ортофосфорной кислоты.

  Фосфорная кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с т.пл. 42,35 ,

Смешивается с водой во всех соотношениях, это трёхосновная кислота, кислота средней силы.

  Из учебной таблицы 19(с. 67)-ступенчатая диссоциация . Сильнее всего диссоциация идёт по первой ступени:

 , по второй и третей ступеням незначительно (показана обратимость). Повторить окраску индикаторов в кислой среде.

   4. Получение 

1)Из фосфорного альдегида;

2)Из ортофосфатов (промышленного значения из )

3)Можно получать фосфорную кислоту, окисляя фосфор не только кислородом воздуха, но и веществами окислителями, например, азотной кислотой.

       1 окисление

    5 восстановление

   5. Химические свойства  

  В отличие от , ортофосфорная кислота окислителем не является. Она реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

 (поджечь)

  Среди фосфатов растворимы только фосфаты щелочных металлов.

  Ортофосфорная кислота образует 3 типа солей с кислотным остатком

  -фосфаты                            H−O                  –O

  -гидрофосфаты                 −O−P = O      –O–P = O

  -дигидрофосфаты            −O                  –O

  Все дигидрофосфаты растворимы.

   6. Применение.

  Применяются соли фосфатной кислоты в качестве удобрений. Без фосфора в растениях не может идти обмен веществ. Наиболее распространенны такие фосфорные удобрения, как суперфосфат – дигидрофосфат кальция, фосфоритная мука  -  

фосфат кальция, аммофос  – комплексное удобрение. Фосфоритную муку вносят только на кислых почвах. Растения могут поглощать фосфор только из его соединений, присутствующих в почве. Самым распространённым в природе соединением фосфора является  , но эта соль не растворима в воде. Известно, что все фосфаты, взаимодействуют с кислотами, превращаются в дигидрофосфаты, хорошо растворимые в воде. В природных условиях эта реакция может произойти в почвах, содержащих кислоты (торфяные, подзолистые). Кроме того, корни некоторых растений (гречиха, горох) выделяют кислоты, которые также могут превращать фосфаты в дигидрофосфаты. Так выясняется, что природный фосфат кальция может быть использован в качестве минерального удобрения на кислых почвах, а также под посевы таких культур, как гречиха и горох. Но для почв, не содержащих кислоты, и для большинства сельскохозяйственных культур  малопригоден, и превращение его в растворимые соли осуществляется искусственно на заводах.

  7. Качественные реакции на ортофосфорную кислоту и её соли.

  В присутствии ацетата натрия фосфорная кислота и её соли (растворимые) дают жёлтый осадок с солью серебра (нитрат серебра).

  (Жёлтый)

   8. Дополнительный материал.

  Специфическим реагентом на ион  является молибдат аммония (в азотнокислой среде) молибденовая жидкость: 3%-ый раствор  25%-ый раствор .

                                                                                               Жёлтый

  В стакан наливают избыток молибденовой жидкости, 1-2 мл ортофосфорной кислоты, нагревают до . Выпадает жёлтый осадок гексамолибдатофосфаттриаммоний тетраводорода.

   9. Вопросы на закрепление.

1)Какие фосфорные кислоты образует фосфорный ангидрит?

2) Перечислите способы получения ортофосфорной кислоты.

3) Какие типы солей образует ортофосфорная кислота? Что вы можете сказать о их растворимости?

4)С каким качественным раствором на фосфат-ион вы знакомы?

   10. Оценки за урок, домашнее задание.

   по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Неорганическая химия. Органическая химия»: Учебник для 9 класса.

  Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с а)кальцием; б)оксидом кальция; в)гидроксидом кальция, взятым в избытке, в недостатке. Под формулами запишите названия соответствующих веществ.

   11. Задача на выход продукта.

  Какова масса фосфорной кислоты, которую можно получить из 62 г фосфата кальция, если её практический выход составляет 85%?

     62 г                                            Х, г                                                                                                                    

      310                                             98

      310                                            196  

, г = M