Презентация к уроку химии по теме "Основания"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН . Ме(ОН) n
Основания Растворимые в воде -ЩЕЛОЧИ NaOH Ba(OH) 2 Нерастворимые Fe(OH) 3 Cu(OH) 2
Задание: Выпишите формулы оснований К 2 О, НС l , С uS О 4 , М g С l 2 , NaOH А l 2 0 3 , SO 2 , Н N 3 , С u (ОН) 2 , М g О, S О 3 , ZnS О 4 , S О 2 , Н 2 S , Ва(ОН) 2 , А l (О H )з , Н 2 S О 4 , К OH , Р 2 О 5 , Н 2 СО 3 , Ва S О 4 , ВаО. N аОН, А l (О H )з , Ва(ОН) 2 , К OH , С u (ОН) 2 Проверьте себя
активн.Ме + Н 2 О= щелочь + Н 2 2. оксид акт.Ме + Н 2 О= основание 1 . соль1+щелочь1= соль2+основание2 CuSO 4 +NaOH → Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 KOH + ZnCl 2 → … + KCl
Решите задачу (р/т с. 94 №5) ω ( Mn)= 61,8% ω (O)= 36% ω (H)=2,3% Пусть масса образца 100г, тогда m(Mn)=61,8 г γ (Mn)= m/M= 61,8/55=1,12 моль m (O)= 36 г γ (O)= m/M= 36/16=2,25 моль γ (H)= 2,3/1=2,3 моль x:y:z= 1,12:2,25:2,3 x:y:z=1:2:2 Mn(OH) 2
Вычислите массу гидроксида кальция, который образовался при взаимодействии 11,2г оксида кальция с водой. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
Химические свойства оснований
Щёлочи 1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус - синий Метилоранж - жёлтый Фенолфталеин - малиновый
+ кислота соль + Н 2 О + кислотный оксид соль+ Н 2 О + соль оксид + вода Ca ( O Н) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + Н 2 О 2NaO Н + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O соль+ основание разложение только нерастворимые
2. Реакция нейтрализации 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Основание + кислота = соль + вода ! Осторожно ! Едкие вещества ! Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации .
3. с оксидами неметаллов Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4. с солями Ba(OH) 2 +CuSO 4 =Cu(OH) 2 + BaSO 4 Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу. Осторожно! Смыть водой.
Нерастворимые основания 1 . Реакция нейтрализации . Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 =FeSO 4 +2H 2 O 2.Термическое разложение Cu(OH) 2 = t CuO + H 2 O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии "Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»"11 класс
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков, полученных при изучении строении атомов химических элементов, изменении их свойств по группе и периоду....
Презентация к уроку химии "Химия и здоровье"
Данный материал можно использовать как на уроке, так и во внеурочной деятельности....
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химические знаки" (учебник Химия-8, авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Презентация позволит провести урок по данной теме с высокой плотностью, с развитием интереса к химии. Используется элемент проблемно-диалогической технологии....
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»...
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»...
Презентация к уроку химии на тему Методы познания в химии 8 класс
Презентация к уроку химии на тему Методы познания в химии 8 класс...
Презентация к уроку химии по теме «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов», 9 класс
Презентация может быть использована на уроке химии при изучении темы «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов&raq...