Презентация "Соли"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему
Данная презентация предназначена к уроку химии в 8 классе на тему "Соли. Состав и классификация".
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 soli.ppt | 2.02 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель урока: Изучить состав, строение и номенклатуру солей.
Дайте названия следующим веществам и распределите их по классам неорганических соединений: HCl P2O5 Ва(OH)2 Актуализация знаний.
Определить какая из формул представленных на слайде лишняя: HNO3 H2SO4 N2O5
Новая тема урока
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Почти все соли – это ионные соединения, поэтому мы можем говорить, что в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла: Na + Cl - — хлорид натрия Ca 2+ SO4 2- — сульфат кальция и т.п. На рисунке мы видим кристаллическую решетку хлорида натрия, где голубой цвет – это Na+, а зеленый – это Cl−
Составление формул солей Записать химический знак металла и кислотного остатка, входящих в состав соли. Подставить степени окисления: Al +3 SO4 -2 Определить наименьшее общее кратное степеней окисления металла и кислотного остатка: (6) Найдем число атомов металла и количество кислотных остатков. Для этого наименьшее общее кратное делят на значение степени окисления металла, находят индекс к металлу: 6 / 3 = 2. В случае, если индекс получается равным единице, его не пишут. Затем наименьшее общее кратное делят на значение степени окисления кислотного остатка, находят индекс к кислотному остатку: 6 / 2 = 3. В случае, если индекс получается больше единицы, то формулу кислотного остатка заключают в скобки: Al2 (SO4)3 Значит, в данной соли на каждые два атома алюминия приходится три кислотных остатка серной кислоты.
Составление названий солей Название кислотных остатков кислородсодержащих кислот, как правило, имеют окончания - ат. Al2 (SO4)3 - сульфат алюминия. Названия кислотных остатков в солях бескислородных кислот оканчиваются на - ид. BaCl2 – хлорид бария.
Назовите соли: MgSO4 Fe(NO3)3 CaCO3 NaF
СОЛИ В ПРИРОДЕ
Эльтон — солёное озеро
Карбонат кальция в природе
Карбонат кальция CaCO3 , нерастворимый в воде, – важнейшая соль, из которой многочисленные морские животные: моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела – разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины. Скапливаясь после смерти своих хозяев на дне водоемов и главным образом морей, эти раковины за десятки и сотни миллионов лет образовали мощные пласты соединений кальция, давших начало образованию горных пород – известняков CaCO3. Эту же формулу имеет и замечательный сроительный камень-мрамор, и столь привычный каждому школьнику, стоящему у доски, мел. Из известняка получают негашеную и гашеную известь, стоят дома. Мрамор идет на изготовление статуй, мрамором отделаны станции московского метро. Из этой соли наземные животные «строят» свои скелеты – внутреннюю опору для мягких тканей, которые в десятки раз превышают вес самой опоры.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!