гидролиз солей
учебно-методическое пособие по химии на тему

Трудные, не стандартные задачи по теме «Гидролиз солей»  легко решаются  с помощью определённого алгоритма. При записи реакций гидролиза следует выполнить определённые действия, в следующем порядке:

1. Определить растворимость соли по таблице растворимости.
2. Написать формулы основания и кислоты, которые образуют соль, указать их силу.
3. Сделать вывод о возможности гидролиза данной соли, указать причину.
4. Записать уравнение диссоциации соли.
5. Указать какой ион соли будет реагировать с водой, почему (направление реакции гидролиза).
6. Указать количество стадий гидролиза, число которых равно заряду иона, реагирующего с водой (для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой записывается суммарное уравнение гидролиза).
7. Записать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза каждой стадии.
8. Записать суммарную реакцию.
9. Указать реакцию среды раствора соли  на индикатор, которая будет

а) кислой, если соль образована сильной кислотой и слабым основанием

б) щелочной, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой

в) нейтральной, если соль образована слабым основанием и слабой кислотой или сильным основанием и сильной кислотой.  

Примеры.

№1.Написать уравнение  реакции гидролиза сульфита калия.

 Решение.  

1.K2SO3  - это растворимая соль, образована сильным основанием   KOH  и слабой кислотой H2SO3.

2. Данная соль  гидролизу подвергается.

3. В растворе соль диссоциирована на ионы: K2SO3 →2K+ + SO3 2‾

4. С водой будет реагировать ион  SO3־ 2 , т. к. ему соответствует  слабый электролит.

5. Гидролиз идёт в 2 стадии:

 1 стадия.  SO3 2‾ + HOH ↔ HSO3־ + OH־   (сокращённое ионное уравнение)

                  2K+ +  SO32‾ + HOH ↔ 2K++ HSO3‾ + OH‾ (полное ионное уравнение)

                  К2SO3 + HOH ↔ KHSO3 + KOH ( молекулярное уравнение 1 ст. гидролиза)

 2 стадия   HSO3‾ + HOH ↔ H2SO3 + ОН‾ (сокращённое ионное уравнение)

                  K+ + НSO3‾ + HOH ↔ K++ HSO3‾ + OH ‾ (полное ионное уравнение)

                  KНSO3 + HOH ↔ H2SO3 +KOH (молекулярное уравнение 2 ст. гидролиза)

Суммарное уравнение реакции гидролиза:

                  K2SO3 + 2HOH ↔ H2SO3 + 2KOH  

6. Среда раствора щелочная, так KOH более сильный электролит, чем H2SO3, в результате гидролиза соли в растворе накапливаются ионы ОН‾, лакмус изменит окраску на синюю.

№2. Написать уравнение реакции гидролиза сульфата алюминия.

Решение.

1. AL2(SO4)3  - это растворимая соль, образована  слабым  основанием   Al(OH)3  и  сильной  кислотой H2SO4.

2. Данная соль  гидролизу подвергается.

3. В растворе соль диссоциирована на ионы: AL2(SO4)3 →2Al3+ + 3SO4 2‾  

4. С водой будет реагировать ион Al3+ , т. к. ему соответствует  слабый электролит.

5. Гидролиз идёт в 3 стадии:

 1 стадия.  Al3+  + HOH ↔ AlОН2+ + H+   (сокращённое ионное уравнение)

                  2Al3+ + 3SO42‾ +2HOH ↔ 2AlОН2+  + 3SO42‾ + 2H+ (полное ионное уравнение)

                  AL2(SO4)3 + 2HOH ↔ 2(AlОН)SO4 + Н2SO4 (молекулярное уравнение 1 ст. гидролиза)

 2 стадия.   AlОН2+ + HOH ↔ Al(ОН)2+  + Н+ (сокращённое ионное уравнение)

                   AlОН2+ + SO42‾ + HOH ↔ Al(ОН)2+ + SO42‾  + H+ (полное ионное уравнение)

                 2AlОНSO4+2HOH↔Al(ОН)2)2SO4+ Н2SO4 (молекулярное уравнение 2 ст. гидролиза)

3 стадия.   Al(ОН)2+  + HOH ↔Al(ОН)3  + Н+ (сокращённое ионное уравнение)

                   2Al(ОН)2+  + SO42‾ + 2HOH ↔Al(ОН)3 + SO42‾  + H+ (полное ионное уравнение)  

                  (Al(ОН)2)2SO4+2HOH↔2Al(ОН)3+ Н2SO4 (молекулярное уравнение 3 ст. гидролиза)

Суммарное уравнение реакции гидролиза:

                 AL2(SO4)3 +2HOH ↔ 2Al(ОН)3 + 3Н2SO4 

6. Среда раствора кислая, так как Н2SO4 более сильный электролит, чем Al(ОН)3,  в результате гидролиза соли в растворе накапливаются ионы Н+, лакмус изменит окраску на красную.

№3. Смешали растворы, содержащие сульфид калия и хлорид алюминия. Напишите уравнение реакции.

При решении этой задачи также следует использовать алгоритм гидролиза, так как в результате взаимодействия исходных веществ получается вещество Al2S3 , которое  не существует в растворах.

Решение.

1.Напишем суммарные уравнения гидролиза каждого из веществ, найдём дополнительные коэффициенты к каждому уравнению по  наименьшему  кратному  количества молекул, участвующих в реакциях:

2. Сложим получившиеся уравнения с учётом коэффициентов:

      3K2S + 2AlCl3 + 12H2O  ↔ 3H2S + 6KOH +2 AL(OH)3 + 6HCL

3. Обращаем внимание на то, что в продуктах реакции есть сильная кислота и щёлочь, которые, реагируя между собой образуют соль и воду:

3K2S + 2AlCl3 + 12H2O  ↔ 3H2S + 6KCL +2 AL(OH)3 + 6Н2О

4. Сокращаем воду, получаем окончательное уравнение:

3K2S + 2AlCl3 + 6H2O  ↔ 3H2S↑+ 6KCL +2 AL(OH)3 ↓  

 №4. Смешали растворы силиката натрия и хлорида аммония. Какое вещество выпадет в осадок?