Презентации по разделу" Кинетика"
презентация к уроку (химия, 11 класс) по теме
Изучая химию, учащиеся, познакомились с сущностью и многообразием химических явлений, различными подходами к их классификации, основами кинетики, состоянием равновесия. Как в курсе неорганической, так и в курсе органической химии изучалось применение знаний закономерностей, которым подчиняются химические реакции, для управления технологическими процессами.
При изучении этого раздела в курсе общей химии должна, решена задача систематизации имеющихся у учащихся разрозненных знаний, их углубление и обобщение на качественно новом теоретическом уровне.
Важно сформировать у учащихся понятие о единстве всех проявлений химической формы движения материи на всех уровнях организации вещества, которое реализуется через подчинение динамики процесса, его количественных и качественных характеристик, общей зависимости от состава, строения вещества, участвующих в реакции, от условий его протеканий.
Необходимо строить обучение так, чтобы учащиеся шли дальше простой констатации превращения одних веществ в другие, старались, используя имеющие теоретические знания, всесторонне и глубоко исследовать протекающие процессы, их значение в природе, в жизни, в производственной деятельности людей.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 kenetika.ppt | 733.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химические реакции (химические превращения; химические явления) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.
Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. М В Ломоносов.
Классификация химических реакций По механизму По числу и составу исходных и образующихся веществ По фазовому составу По направлению По использованию катализаторов По тепловому эффекту По изменению степени окисления Химические реакции
По числу и составу исходных и образующихся веществ Разложения Соединения Обмена Замещения задание : выписать из учебника примеры реакций стр. 118-120.
По изменению степени окисления Al + S Al 2 S 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O Zn + O 2 ZnO CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 задание: определите степень окисления.
По тепловому эффекту Исходные Продукты + вещества реакции - ( разрыв хим. ( образование связи) хим. Связи) * H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая) * N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж ( эндотермическая) Q
По направлению Хим. Реакции. Необратимые Обратимые протекают в одном протекают одновременно направлении ( до конца) в двух противоположных направлениях KClO 3 KCl + O 2 N 2 + 3 H 2 2NH 3 + Q AlCl 3 + AgNO 3 AgCl + Al(NO) 3
Закрепление Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции. Fe + O 2 Fe 3 O 4 + 1116 кДж HBr H 2 + Br 2 - Q HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al
Творческое задание Охарактеризуйте химическую реакцию, результаты занести в таблицу 1. разложение перманганата калия 2. магний взаимодействует с уксусной кислотой 3. гидролиз этилформиата 4. синтез аммиака 5. фенол взаимодействует с гидроксидом натрия 6. спиртовое брожение глюкозы 7. обугливание крахмала 8. гидратация этилена 9. оксид азота(2) взаимодействует с кислородом 10. гидроксид кальция взаимодействует с ортофосфорной кислотой
Типы реакций 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 соединения разложения замещения обмен нейтрализации экзотермические эндотермические обратимые необратимые ОВР неОВР каталитические
Кинетика – наука о скорости химических реакций. Реакции Гомогенные Гетерогенные H 2( г ) + O 2( г ) H 2 O ( г ) Ca ( т ) + O 2( г ) CaO ( т ) U гомог = n / t V U гетер = n / t S U- скорость реакции n - количество вещества t - интервал времени V - объем S - площадь соприкосновения n / V = c c – концентрация молярная U гомог = c / t
Факторы влияющие на скорость химических реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрации реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализаторов.
Температура Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф. U 2 = U 1 k t/10 Задание: во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t от 50 до 100 градусов, если k = 2 ?
Природа реагирующих веществ Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O Zn + HCl Na + H 2 O U 1 < U 2
Концентрация реагирующих веществ Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). nA + mB pC U = k [A] n [B] m Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза? 2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г )
Катализ Определение Виды катализа Ингибиторы
Химическое равновесие Прямая и обратная реакции 2SO 2 + O 2 2SO 3 U ( прям ) = U ( обрат ) Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает.
Влияние на химическое равновесие Температура Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо) Понижение t хим. равн. смещается + Q (экзо) Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах N 2 + O 2 2NO – Q H 2 + O 2 2H 2 O +Q
Концентрация повышение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ продуктам реакции понижение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ исходным веществам Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение концентрации исходных веществ, в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 N 2 + 3H 2 2NH 3
Давление Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение давления в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 2H 2 + O 2 2H 2 O
Спасибо за внимание!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по теме: "Мультимедийные интерактивные презентации. Дизайн презентации и макеты слайдов. "
Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....
Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"
В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....
Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией
Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...
Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"
§Предложить рекомендации по подготовке презентаций; §научить профессиональному оформлению слайдов. ...
Презентация к уроку "Обобщение по теме презентации"
Урок – деловая игра «Работа с пакетом презентаций Power Point». В ходе урока организовано повторение материала "электронные таблицы" с использованием КИМов, повторение технологи...
Презентация "Лица Победы". Данную презентацию можно использовать на уроках литературы в день памяти о тех, кто сражался и погиб в годы Великой Отечественной войны.
Данная презентация посвящена событиям Великой Отечественной войны и может быть использована в средних и старших классах как на уроках литературы, так и на внеклассных мероприятиях для пров...
Проектная деятельность на уроках литературы. 7 класс. Стихи Н.А.Некрасова .Презентация. презентация
Презентация к уроку"Проектная деятельность на уроках литературы.Стихи Н.А.Некрасова.7класс"...