Алкины
презентация урока для интерактивной доски по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Алкины – это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь и соответствующие общей формуле C n H 2n-2

Слайд 3

Характеристика алкинов Особенности строения: присутствие тройной и одинарных углерод-углеродных связей.

Слайд 4

Характеристика алкинов 2. Общая формула: C n H 2n-2

Слайд 5

Характеристика алкинов 3. Номенклатура: алк ин - n , где n – номер атома С, после которого идёт тройная связь

Слайд 6

Характеристика алкинов 4. Физические свойства: углеводороды от C 2 H 2 до С 4 Н 6 представляют собой при обычных условиях газы, начиная с углеводорода с пятью атомами углерода в молекуле – жидкости, а начиная с C 16 Н 30 – твердые тела, закономерности в отношении температур кипения и плавления в этом ряду те же, что и углеводородов ряда метана и ряда этилена

Слайд 7

Получение 1. В промышленности: Пиролиз – (от греч. пир- огонь , лизис- разложение) - разложение веществ при высоких температурах без доступа воздуха. 2. В лаборатории и технике: СаС 2 + 2Н 2 О Са (ОН) 2 + HC ≡ CH ↑ ацетилен ацетилен

Слайд 8

Гомологический ряд ацетилена Молекуляр - ная формула Сокращенная структурная формула Название C 2 H 2 CH ≡ CH этин (ацетилен) C 3 H 4 CH ≡ C-CH 3 пропин C 4 H 6 CH ≡ C-CH 2 - CH 3 бутин-1 C 5 H 8 CH ≡ C-CH 2 - CH 2 - CH 3 пентин-1

Слайд 9

Изомерия алкинов изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратных связей , межклассовая изомерия

Слайд 10

Химические свойства и применение ацетилена Горение 2С 2 Н 2 +5О 2 t=3200 0 C 4СО 2 +2Н 2 О+ Q Ацетилен на воздухе горит коптящим пламенем из-за высокого содержания углерода в его молекуле

Слайд 11

Присоединение: а) хлороводорода ( гидрохлорирование ) А l С l3 СН ≡ СН + HCI→ CH 2 = СН ( хлорэтен или винилхлорид ) Cl б)воды (гидратация ) - реакция Кучерова O CH ≡ CH +H 2 Hg ( II) CH 3 -С ( уксусный альдегид) H Катализаторы: соли ртути, содержащие катион Hg 2+

Слайд 12

в)галогенов (галогенирование) Качественная реакция на кратную связь 1-ая стадия : CH ≡ CH+Br 2 CH = CH Br Br 1,2- дибромэтен 2-ая стадия : Br Br С H = CH+Br 2 CH - CH Br Br Br Br Наблюдаем: обесцвечивание бромной воды 1,1,2,2- тетрабромэтан

Слайд 13

Окисление перманганатом калия: качественная реакция на ацетилен и непредельные органические соединения 3 С 2 Н 2 +8KMnO 4 3KOOC - COOK+8MnO 2 ↓ + 2KOH+2H 2 O Визуальный эффект: обесцвечивание розового раствора перманганата калия

Слайд 14

Полимеризация винилхлорида n CH 2 = CH - CH 2 - CH - Cl Cl n поливинилхлорид винилхлорид

Слайд 15

Применение ацетилена

Слайд 16

Спасибо за внимание