Презентация на тему "Карбоновые кислоты"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Карбоновые кислоты Выполнила : Бочкова Вера Николаевна, учитель химии МБОУСОШ №8 г.Тулы

Слайд 2

Что мы узнаем на этом уроке 1.Определение карбоновых кислот 2. Классификация 3.Электронное строение 4. Изомерия и номенклатура 5.Нахождение в природе 6. Получение 7.Физичесике свойства 8. Химические свойства 9.Применение

Слайд 3

Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Карбоксильная группа содержит две функциональные группы - и, непосредственно связанные друг с другом: R C O O H карбонил >С=О гидроксил OH

Слайд 4

Электронное строение R C O O H “ 1.Электронная плотность сдвигается в сторону кислорода 2.Атом углерода приобретает положительный заряд б- б+ 3. В результате этот атом углерода притягивает к себе электронную пару от атома кислорода б+ 4. Компенсирую смещенную эл. плотность, атом кислорода оттягивает к себе эл. пару соседнего водорода Вывод : связь гидроксильной группе становится более полярной и атом водорода приобретает большую подвижность

Слайд 5

Простейшие карбоновые кислоты Название Формула Модель Муравьиная кислота (метановая) Уксусная кислота (этановая) Пропионовая кислота (пропановая)

Слайд 6

Классификация карбоновых кислот : В зависимости от числа карбоксильных групп ● одноосновные – уксусная ● двухосновные – щавелевая ● многоосновные - лимонная

Слайд 7

В зависимости от природы радикала ● предельные – пропионовая ● непредельные – акриловая ● ароматические – бензойная

Слайд 8

Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения. Карбоновые кислоты в природе

Слайд 9

Изомерия карбоновых кислот

Слайд 10

Физические свойства T кип , С 50 100 150 200 250 С 1 С 2 С 3 С 4 С 5 С 6 С 16 С 18 Низшие карбоновые кислоты- жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается.

Слайд 12

Межмолекулярная водородная связь