11 класс. Материал для контрольной работы по теме "Химические реакции"
методическая разработка (химия, 11 класс) по теме

11 класс

Материал для подготовки к контрольной работе «Химические реакции»

1. Скорость химической реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой зависит от

1. массы кислоты
2. объема кислоты
3. концентрации кислоты
4. увеличения давления

2. Взаимодействие кальция с соляной кислотой относится к реакциям

1. соединения
2. замещения
3. обмена
4. разложения

3. Горение аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q является реакцией

1. окислительно-восстановительной, экзотермической
2. соединения, экзотермической
3. замещения, эндотермической
4. обмена, экзотермической

4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1. серы с кислородом
2. железа с раствором уксусной кислоты
3. железа с соляной кислотой
4. растворов гидроксида натрия и серной кислоты

5. Химическое равновесие в системе 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) +Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1. повышении давления
2. повышении температуры
3. понижении давления
4. добавлении катализатора

6.При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1) 2CO2 (г) ↔ 2CO(г) + O2(г)

2) C2H4(г)  ↔ C2H2(г) + H2(г)

3) PCI3(г) + CI2(г)                PCI5(г)

4) H2(г) + CI2(г)   ↔      2HCI(г)

7. Равновесие в обратимой реакции

SO2CI2(г)   ↔   SO2 (г) + CI2(г) – Q смещается влево при

1. повышении температуры    3) повышении концентрации SO2

2) понижении давления           4) удалении из зоны реакции хлора

8. Продуктами обжига пирита являются

1. FeО и SO2                               3)FeO и SO3
2. Fe2O3 и SO2                             4) Fe2O3 и SO3

9. Образование осадка происходит при взаимодействии

1. нитрата меди (II) и серной кислоты
2. азотной кислоты и фосфата алюминия  
3. сульфата железа (III) и хлорида бария
4. карбоната кальция и нитрата натрия

10.  Уравнением гидролиза сульфита натрия по первой ступени является

1. SO32- + H2O = HSO3- + OH-
2. HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
3. S2- + H2O = HS- + OH-
4. SO42- + H2O = HSO3- + OH-

11. Одновременно  могут находиться  в растворе все ионы ряда

1. Fe3+, Ва2+, CI-, SO42-
2. Ag+, Na+, CI-, SO42-
3. Ca2+, Li+, NO3-, CI-
4. Ba2+, Cu2+, OH-, F-

9. Схеме превращения P0 → P+5 соответствует химическое уравнение

1) 2P + 3H2 = 2PH3                          2) 4P + 5 O2 = 2P2O5

3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4                    4) 3Ca + 2P = Ca3P2

12. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения

1. CaCI2+Na2CO3 = 2NaCI + CaCO3
2. 2AI + 6HCI = 2AICI3 +3H2O
3. CaO + CO2 = CaCO3
4. CO + FeO = Fe + CO2

13. Химическое равновесие в реакции

Fe3O4 (тв)+ 4 CO (г) ↔3Fe (тв)+ 4 СO2 (г)+ 15 кДж

  не смещается, если

1) понижается температура   2) повышается концентрация CO

3) повышается давление        4) удаляется из зоны реакции кислород

14. В растворе нитрата алюминия образуются ионы

1) AI3+  и OH¯    2)AI3+ и NO3¯   3)AI2+ и NO3¯   4)AI+ и NO2¯

15. В реакцию с карбонатом натрия вступает

1. оксид кальция
2. магний
3. хлорид бария
4. гидроксид цинка

16. В реакцию с оксидом углерода (IV) не вступает

1. гидроксид кальция
2. оксид калия
3. вода
4. оксид серы (VI)

17. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

FeS2 → X → Y → H2SO4

необходимо последовательно использовать

1. кислород, воду, воду
2. кислород, азотную кислоту, воду
3. воду, гидроксид калия, соляную кислоту
4. кислород, кислород, воду

18. Электролитом является каждое из двух веществ

1. пропанол и соляная кислота
2. серная кислота и бензол
3. хлорид натрия и гидроксид калия
4. серная кислота и толуол

1С. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
2. Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 +NO + H2O

Определите восстановитель и окислитель.

2С. Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами: 1) гидроксид алюминия и серная кислота; 2) карбонат калия и азотная кислота;