Проверочная работа по теме "Водород. Галогены. Соединения галогенов"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Тест по теме «Водород.  Галогены. Соединения галогенов»

 Вариант 1

1. Какое утверждение неверно? Водород…

1. самый распространенный элемент во Вселенной;
2. мало распространен в земной коре;
3. молекула простого вещества одноатомна;
4. водород может проявлять степень окисления -1.

2. В лаборатории водород получают:

1. кипячением воды;
2. сжижением воздуха;
3. взаимодействием неметаллов с водой;
4. взаимодействием металлов с HCl (разб.)

3. Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

1. горизонтально;
2. вертикально, отверстием вниз;
3. вертикально, отверстием вверх;
4. в любом положении.

4. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

1. окислителя;
2. восстановителя;
3. и окислителя, и восстановителя;
4. ни окислителя, ни восстановителя.

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 -> H2O равна:

1) 3;                   2) 4;                        3)5;                  4)6.

6. Водород не реагирует ни с одним веществом пары:

     1) N2 и Cl2;

2) Fe2O3 и H2O;

3) NaOH и H2O;

4) O2 и S.

7. Водород в реакции с серой является

     а) восстановителем                

      б) окислителем              

      в) ни тем, ни другим                  

      г) и тем, и другим

8.  Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

            1) верно только А                            2) верно только Б

            3) оба утверждения верны              4) оба утверждения неверны

9. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную

            1) –1                           2) + 7                          3) + 3              4) + 5

10. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

            1) фтор                       2) хлор                       3) бром                       4) йод

11.  В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:

            1) 1                             2) 2                             3) 3                             4) 4

12. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

            1) ион натрия                        2) ион серебра           3) ион бария              4) ион алюминия

13. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

            Исходные вещества                                                       Тип химической реакции

            1) раствор карбоната калия и соляная кислота            А) разложения

            2) хлор и раствор бромида  натрия                                 Б) соединения

            3) соляная кислота и гидроксид натрия                         В) обмена

            4)      водород и фтор                                                         Г) замещения

Вариант 2

Тест по теме  «Водород.  Галогены. Соединения галогенов»

1. Водород:

             а) легче воздуха            б) кипит при 100 градусах     в) хорошо растворим в воде        г) является твердым веществом

2. Водород не может вступать в реакцию с:

                    а)серой     б) кислородом      в) оксидом железа         г) водой

3. Левая часть уравнения  ? + ? = ZnCL2 +H2 это:

                   а) Zn+HCl      б) ZnO + 2HCl      в) 2 Zn + HCl       г) Zn + 2HCl

4. Кислотой является:

                   а) CH4     б) H2O   в) H2S    г)   NH3

5. Водород в реакции с серой является:

                 а) восстановителем                     б) окислителем               в) ни тем, ни другим                    г) и тем, и другим

6. В лаборатории водород получают из:

а) воды и метана            б) цинка и концентрированной кислоты          в) оксида кальция и воды     г) натрия и воды

7. В уравнении  WO3 + H2 = W + H2O коэффициент перед восстановителем равен:

а)  1            б) 2               в) 3            г) 4

8. Что общего в строении атомов галогенов:

А. Заряд ядра атома.           Б. Радиус атома.            В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое.                Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону.

9. В чем различие в строении атомов галогенов:

А. Заряд ядра атома.            Б. Радиус атома.             В. Наружный электронный слой близок к завершению.              Г. Относительная атомная масса.

10. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

А. Заряд ядра атома.              Б. Радиус атома.               В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра.           Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

11. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастают.                  Б. Не изменяются.                 В. Уменьшаются.

12. Соотнесите.

Вещества:                                                                                        Степени окисления галогенов:

1. F2, HF, OF2, CaF2.                                                                                   А. 0,-1,+5, -1.

2. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4.                                                                                                                Б. 0, -1, +7, -1.

3.Br2, HBr, Br2O5, AlBr3.                                                                             В. 0, -1, -1, -1.

4.I2, HI, I2O7, KI.                                                                                          Г. 0, -1, +7, +7.

13. Вещество:                                                                                        Агрегатное состояние, цвет:

1. Фтор.                                                                                                   А. Жидкость, красно-бурый.

2. Хлор.                                                                                                    Б. Газ, светло-желтый.

3. Бром.                                                                                                    В. Твердое, черный с серым отливом.

4. Йод.                                                                                                      Г. Газ, желто-зеленый.