Презентация на тему: Классификация химических реакций
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Автор презентации Хайбуллова Алсу Эльфировна учитель химии, МОУ СОШ №89 Г.Казань

Слайд 2

Цели урока: Обучающие: Сформировать представление о понятии «классификация химических реакций». Сформировать представление о понятиях «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена». Развивающие: Сформировать умения классифицировать химические реакции на реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций (расстановка коэффициентов). Воспитывающие: Развитие у учащихся навыков наблюдения, логического мышления, умений делать выводы и заключения.

Слайд 3

По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

Слайд 4

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

Слайд 5

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Реакции соединения - + = Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны .

Слайд 6

1. Fe + S = FeS 2. 2 Zn + O 2 =2 ZnO 3. 4 Fe + O 2 = 2 Fe 2 O 3 4. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Слайд 7

Выберите уравнения реакций соединения : 1) 2HgO = 2Hg + O 2 2) CaCO 3 = CaO + CO 2 3) CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 4) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 5) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 6) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 7) BaO + SO 2 = BaSO 3

Слайд 8

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ. Реакции разложения - + = СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ РЕАКЦИИ 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Слайд 9

Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например: 2 HgO = 2 Hg + O 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4 Al(OH) 3 =2 Al 2 O 3 + 6 H 2 O

Слайд 10

Выберите уравнения реакций разложения: 1) CaO + CO 2 = CaCO 3 2) CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 3) Fe + S = FeS 4) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 ↑ 5) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 6) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 7) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O 8) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Слайд 11

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения. Реакции замещения - + + =

Слайд 12

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg

Слайд 13

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена. Реакции обмена - + + =

Слайд 14

CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

Слайд 15

Реакция соединения А + В = АВ Реакция разложения АВ = А + В Реакция замещения А+ВС=АС+В Реакция обмена АВ+СД=АД+СВ + = + = + + = + + =

Слайд 16

Экзотермические Идут с выделение теплоты S + O 2 = SO 2 + Q По тепловому эффекту Эндотермические Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q

Слайд 17

По обратимости Необратимые Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые Идут одновременно в двух противоположных направлениях

Слайд 18

По изменению степени окисления 1.Идут без изменения степени окисления элементов CaCO 3 = CaO + CO 2 2.Окислительно – восстановительные реакции Идут с изменением степени окисления 2 Na + Cl 2 = 2NaCl

Слайд 19

По механизму 1.Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O 2.Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl . Cl . + H : H = H : Cl + H . H . + Cl : Cl = H : Cl + Cl . .

Слайд 20

По агрегатному состоянию веществ 1. Гомогенные Между веществами нет поверхности раздела фаз H 2 + Cl 2 = 2HCl 2. Гетерогенные Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О 2 = СО 2

Слайд 21

Домашнее задание: Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.