урок "Фосфор"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс
Цель урока: 1.Рассмотреть важнейшие соединения фосфора на примере оксида фосфора и фосфорной кислоты. 2. Закрепить навыки и умения в написании уравнений химических реакций.
План Оксид фосфора - Р 2 О 5 Фосфорная кислота - Н 3 РО 4 Соли фосфорной кислоты – Са 3 (РО 4 ) 3 Са(Н 2 РО 4 ) 2 СаНРО 4
Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты . Основную их массу составляет фосфат кальция Са 3 (РО 4 ) 3 , из которого и получают в промышленности фосфор.
Кислотный оксид Р 2 О 5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений. Храниться в закрытых сосудах
Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства 1) с водой Р 2 О 5 + 3 Н 2 О = 2Н 3 РО 4 (ортофосфорная кислота) Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 (метафосфорная кислота) Р 2 О 5 + 2 Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 (пирофосфорная кислота)
Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р 2 О 5 + 3 СаО = Са 3 (РО 4 ) 3 3) со щелочами Р 2 О 5 + 6 N а ОН = 2 N а 3 РО 4 + 3 Н 2 О
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0 С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н 2 SO 4 ( конц.), Н NO 3 )
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1 ) средние соли , или фосфаты - Са 3 (РО 4 ) 3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые - дигидрофосфаты - Са(Н 2 РО 4 ) 2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 3 ) Кислые - гидрофосфаты - СаНРО 4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства Н 3 РО 4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li 2 O, Na 2 O 3) c солями: К 2 СО 3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы , поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н 3 РО 4 (разб) + 3 М g = М g 3 (РО 4 ) 2↓ + 3Н2↑
Качественная реакция на фосфат-ион РО 4 3- РО 4 3- + 3 Ag + = Ag 3 РО 4 ↓ ( желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета
Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna