блок-схема в форме презентации по теме "ОКСИДЫ"
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Блок- схема по теме «Оксиды» Воронова Галина Владимировна, учитель химии МБОУ «СОШ №4 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Усинска

Слайд 2

ОКСИДЫ состав классификация физические свойства химические свойства применение ЭхО y - оксид элемента (вал) основные амфотерные кислотные разложение сложных веществ горение простых и сложных веществ в быту в промышленности различного цвета Твердые, жидкие, газообразные с основаниями с кислотами с водой Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей . друг с другом краски в природе получение Несолеобразующие NO, CO,N 2 O Солеобразующие: в строительстве

Слайд 3

1. Из приведенного перечня веществ выберите оксиды, дайте им названия : Al 2 O 3 , CH 4 , Cu(OH) 2 , SO 3 , MgO, H 2 S, HCl, N 2 O 5 , NH 3 , H 2 SO 4 , MgCl 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 Al 2 O 3 ( оксид алюминия) , SO 3 (оксид серы (VI)) , MgO (оксид магния) , N 2 O 5 (оксид азота (V)) , Fe 2 O 3 (оксид железа ( III )) , P 2 O 5 ( оксид фосфора ( V))

Слайд 4

2. Проклассифицируйте оксиды: CuO, Al 2 O 3 , FeO, MnO 2 , BaO, MnO, BeO, Mn 2 O 7 , K 2 O, CO 2 ,P 2 O 5 Основные Кислотные Амфотерные CuO , FeO , BaO , MnO , K 2 O Mn 2 O 7 , CO 2 , P 2 O 5 Al 2 O 3 , BeO , MnO 2

Слайд 5

3. Допишите уравнения реакций получения оксидов: Zn +O 2 CH 4 + O 2 CuS+ O 2 S+O 2 Fe(OH) 3 CaSiO 3 ZnO CaO + SiO 2 С O 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 O SO 2 CuO+ SO 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2

Слайд 6

4 . Соотнесите левые и правые части уравнений реакций: CO 2 + CaO= SO 3 + H 2 O= ZnO + H 2 SO 4 = Ca(OH) 2 + CO 2 = ZnO +H 2 = Na 2 O+ H 2 O= 2NaOH CaCO 3 Zn +H 2 O H 2 SO 4 CaCO 3 + H 2 O ZnSO 4 + H 2 O